【推荐1】氮是自然界中生物体生命活动不可缺少的重要元素，其化合物种类丰富。
Ⅰ．氨是重要的化工原料，实验室可通过下图装置制取。
   
(1)写出实验室制取NH₃的化学方程式___________。
(2)请将图中收集NH₃的装置补充完整___________。
(3)如图中，玻璃管内可观察到的现象是___________(已知：相同条件下，相对分子质量小的气体，运动速率较快)。
   
(4)上图中，反应的生成物溶于水得到溶液a，取溶液a少许于试管中，___________ (填：操作和现象)，则证明溶液a含有。
Ⅱ．研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。某工厂制硝酸的流程如下图所示。
   
(5)上述转化中，属于氮的固定的是___________ (填“i”“ii”或“iii”)。
(6)写出“氧化炉”中反应的化学方程式___________。
(7)汽车尾气中的氮氧化物常用氨还原法(加催化剂)去除。用NH₃还原汽车尾气中的NO₂，只生成N₂和H₂O，则该反应的化学方程式为___________。

【推荐3】实验一：实验室制备苯甲酸的反应装置图和有关数据如下：

	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
甲苯	92	-94．9	110．6	难溶于水
苯甲酸	122	122．13	249	微溶于水

按下列合成步骤回答问题：
在三颈瓶中加入4mL甲苯和20mL稀硫酸，放入碎瓷片后，加热至沸腾，加入12．8g高锰酸钾，加热到甲苯层消失．将三颈瓶在冰水浴中冷却，分离出苯甲酸。
（1）球形冷凝管的作用是________；
（2）分离苯甲酸选用的玻璃仪器是________(填标号)
A分液漏斗       B玻璃棒       C烧杯     D漏斗     E蒸馏烧瓶     F直形冷凝管
（3）分离出的苯甲酸晶体中可能含有的杂质是________，为进一步提纯，应采用的方法是_______________。
实验二：实验室用装置Ⅰ制氨气和氧气的混合气体，A中装有浓氨水，C中盛有碱石灰；用装置Ⅱ验证氨的某些性质，D内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向①→②→③→④连接各仪器．请回答下列问题：

（1）①仪器B中应加入的固体药品_______________(填化学式)；
②D中发生反应的化学方程式为_______________。
（2）若用装置Ⅰ制取干燥的SO₂气体，则：
①B中发生反应的化学反应方程式为_______________；
②此时仪器C中改为盛装P₂O₅的作用是_______________。

【推荐1】“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：
(1)氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。工业上利用氯气和氢氧化钙反应可制得漂白粉，其化学方程式为_______。
(2)①下列收集Cl₂的正确装置是_______。

②将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，反应现象为_______。
③将反应后的产物溶于水配成饱和溶液，向溶液中加入一小块金属钠，反应的方程式有_______。
(3)某同学设计了下图实验装置进一步研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。回答下列问题：

①浓H₂SO₄的作用是_______。
②与研究目的直接相关的实验现象是_______。
③该实验设计存在事故隐患，应该如何改进_______

【推荐2】如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。已知：I₂遇淀粉变蓝色。

(1)装置A中，仪器a的名称_______，该仪器中盛放的试剂为_______，写出A装置发生反应的离子方程式：_______实验室用固体KClO₃与浓HCl反应也可以制Cl₂，反应的化学方程式为：KClO₃＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O，若该反应生成6.72L(标准状况)Cl₂，转移的电子数为_______mol。
(2)B装置中饱和食盐水的作用是_______；当有少量Cl₂通过后，观察到装置C中溶液变成蓝色，反应的离子方程式为：_______说明非金属性Cl_______I(填“>”或“<”)。_______由此比较HCl和HI的酸性强弱，(填“能”或“不能”)理由：_______。
(3)当Cl₂持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？_______。
(4)若要证明Cl₂无漂白性，则必须在装置_______(用装置字母序号填写)之前增加一个_______的装置。
(5)装置E的作用是尾气处理，该反应的离子方程式为_______。
(6)家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。

注意事项： 1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用 2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用 3.保质期为一年

“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：_______。
(7)Cl₂可用于自来水消毒，但Cl₂会与水中的有机物发生反应，生成对人体有害的有机氯化物，因此，从2000年开始，国家开始逐渐用ClO₂取代Cl₂对自来水消毒。ClO₂是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可利用KClO₃与H₂C₂O₄(已知H₂C₂O₄为弱酸)在酸性条件下反应，制取ClO₂。请写出该反应的离子方程式：_______。该反应中还原产物的化学式是_______，被氧化的元素是_______(填元素符号)。

【推荐3】氯气是工业及实验室的重要原料，可以多种方法制备。
(1)实验室常用和浓盐酸反应制氯气，该反应体现了浓盐酸的____性、______性。
(2)若用漂白粉与浓盐酸反应制备并验证氯气性质的装置如图所示(夹持装置已省略)。

①A中生成氯气的化学方程式为___________。
②装置B除了用于除去挥发的，也作安全瓶，可以监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，若装置C中发生堵塞时装置B中的现象________。
③装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中II处放入下列物质中的_______(填字母)，III处放入_______的有色布条(填“干燥”或“湿润”)。
a．碱石灰          b．胆矾          c．浓硫酸          d．无水氯化钙
④装置D中碱石灰的作用是_______、________。

【推荐1】如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中D为黄绿色的气体，E为Fe单质，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去．

（1）写出有关物质的名称：B__________，F______________
（2）写出F与金属铝在高温下的反应化学方程式____________________________
（3）若反应①是在加热条件下进行的，则A是____________   （填化学式）；
（4）指出MnO₂在相关反应中的作用：反应②中是________剂．
（5）写出B与MnO₂共热获得D的化学方程式： __________________________.
（6）实验室检验H中的阳离子的方法是______________________________

【推荐2】氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。

(1)仪器A的名称为___________；B中饱和食盐水的作用是___________。
(2)请写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式___________。
(3)广口瓶C、E中，有色布条褪色的是___________(填“C”或“E”)。
(4)装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是___________。

A．Ca(OH)2

B．Ca(ClO)2

C．CaCl2

D．Ca(ClO)2和CaCl2

(5)烧杯G的作用是处理尾气，请写出G中反应的离子方程式___________。
(6)写出装置I中反应的化学方程式___________。

【推荐3】二氯化二硫()在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成，某化学研究学习小组查阅了相关资料，得到信息：
①将干燥的氯气在110∼140°C与硫反应，即可得粗品。
②相关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	化学性质
S	112.8	444.6	/
	-77	137	遇水生成HCl、、S；300℃以上完全分解；

设计实验装置图如图所示：

(1)图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见：_____。
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
(2)D中的试剂是_____。
(3)仪器B的名称是_____。
(4)B中反应的离子方程式：_____，E中反应的化学方程式：_____。
(5)如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_____。
(6)粗品中可能混有的杂质是、S，为了提高的纯度，关键的操作是控制好温度和_____。
(7)装置H中盛有NaOH溶液，其作用是_____，发生反应的化学方程式为_____。

【推荐1】某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。为此，他们设计了如图所示的装置。(已知：的沸点为21℃；NO的沸点为-152℃)
   
(1)写出A中Ag与浓硝酸反应的化学方程式________。
(2)反应前要先打开活塞持续通入一段时间的，其理由是________；若缺少装置B，对实验的影响是________。
(3)确认A中有NO生成，依据的现象是________。
(4)装置E的作用是________。
(5)已知Cu、Ag合金的质量为mg，且溶解完全。只利用A装置中反应后的溶液进行一系列简单的操作，即可以确定合金中Cu的质量分数。其实验操作过程为：向A装置所得溶液中加入________。(须用试剂：NaCl溶液、蒸馏水)

【推荐2】下图为制取纯净干燥的Cl₂并与铁发生反应的装置，A是Cl₂发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置，其中FeCl₃易升华。

试回答：
（1）C、G两个装置所盛放的试剂分别是：C_______________，G_______________；
（2）两处酒精灯应先点燃______处(填写A或B)，目的是_______________；G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式_______________；
（3）写出在A、E中发生反应的化学方程式为：
A_______________；E_______________；

【推荐3】某小组设计实验探究SO₂和漂粉精反应原理，装置如图所示。、

实验操作过程如下：
步骤1：连接装置并检查装置气密性，按如图所示装好药品；
步骤2：打开止水夹，向装置中通入一段时间N₂，并关闭止水夹；
步骤3：取下分液漏斗的塞子，旋转活塞，向三颈瓶中滴加饱和Na₂SO₃溶液。过一会儿，观察到B和C中都产生白色沉淀
步骤4：实验完毕后，检验C中白色固体，白色固体是CaSO₄。
回答下列问题：
（1）B装置中盐酸的作用是__；能证明A中产生的“酸雾”含有H₂SO₄的实验现象是___。
（2）A中硫酸表现出来的性质有__。
（3）步骤2中通入N₂的目的是__。
（4）实验完毕后，经检验，D中溶液含有等物质的量浓度的两种还原性盐，写出总反应的离子方程式__。
（5）步骤4检验C中白色沉淀成分的操作是，取少量C中白色固体，滴加足量___（填名称），振荡，白色固体不溶解，则白色固体是CaSO₄。
（6）经分析，C中发生化学反应与反应物相对量有关：
若通入少量SO₂，则发生反应为3Ca(ClO)₂+2SO₂+2H₂O═2CaSO₄↓+4HClO+CaCl₂；
若通入过量SO₂，则发生反应为Ca(ClO)₂+2SO₂+2H₂O═CaSO₄↓+H₂SO₄+2HCl，SO₂+H₂O⇌H₂SO₃。
设计实验证明上述C中通入过量SO₂：__。