【推荐1】已知单质 A、B、C 和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图所示的转化关系，A 为常见的金属单质，C 为密度最小的气体，甲是一种高熔点的物质，丙常温下是一种液体。

根据以上转化关系回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A_____；B_____；乙_____；丁_____。
(2)①写出 A 与 NaOH 溶液反应的化学方程式：_____。
②写出甲与 NaOH 溶液反应的离子方程式：_____。
(3)将一定量的 A 加入 NaOH 溶液中，产生的 C 在标准状况下的体积为 3.36 L，则消耗的 A的物质的量为_____，转移电子的物质的量为_____。

【推荐2】A是一种红棕色金属氧化物，B、G是金属单质，F是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

（1）写出下列物质的化学式：A：___   E：___   F：___   H：__。
（2）按要求写方程式：
①H与氨水反应的离子方程式：___。
②B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___。
③I在空气中转化为J的化学方程式：___。

【推荐3】2021年，氮化镓等第三代半导体材料的发展被正式列入“十四五规划”，镓及其化合物在国防技术、航空航天技术等领域扮演者着重要的角色，从炼铝废渣(主要含、、)中提取镓并制备氮化镓的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)与同主族，化学性质相似，写出“碱浸”过程中与反应的化学方程式：_______。
(2)“操作①”所需的玻璃实验仪器有：烧杯、玻璃棒、_______。
(3)“碱浸”时液固比对像的浸出率的影响如图所示，则最适宜的液固比为_______，请解释原因_______。

(4)“滤渣①”的成分是：_______(写化学式)：“流出液”中含有金属元素的离子主要有、_______。
(5)“电解”时阴极析出金属镓，请写出阴极电极反应式_______；具体操作时阴极常伴随有气体产生，该气体可能为_______。

【推荐1】从铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还有少量杂质）中提取铝的工艺流程及步骤如下：

试回答下列问题：
（1）试剂X为__________；
（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ均为_____________（填操作名称），在实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有__________________________________；
（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应，该反应的化学方程式为___________________，请举一例该反应的用途________________________；
（4）反应Ⅱ的离子方程式为________________________________；
（5）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.6 mol电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是________g。

【推荐2】已知蓝铜矿的主要成分是2CuCO₃·Cu(OH)₂，受热易分解。铝土矿的主要成分是Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂。经过一定条件的转化二者均可转化为金属单质，根据下列框图转化回答问题：

(1)写出①的离子方程式：______________________、_____________________。
(2)经过④、⑤步反应得到铜和金属铝，写出反应的化学方程式：
________________________________、_________________________________。
(3)若过量F与A反应，溶液b的成分是：_____________（写化学式）。

【推荐3】高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为{，其中A1、Fe元素均为+3价}，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。回答下列问题：
(1)为检测PAFC中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行。

已知：
回答下列回题：
①中铝元素的化合价为___________。
②步骤中的试剂A是___________(填名称)；步骤Ⅳ中生成的B是___________(填化学式)。
③写出步骤Ⅲ发生反应的化学方程式：___________。
(2)某工厂欲以工业废料(铁、铁和铝的氧化物)为原料制取PAFC，设计如下流程：

①所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是___________(填元素符号)；不能确定的原因是___________(用离子方程式表示)；为证明该离子确实存在，可采用的操作是___________(指明所采用的试剂及观察到的现象)。
②往酸性溶液中加入试剂X的目的是___________(用离子方程式表示)。
③调节pH的目的是___________。
(3)根据下列实验结果，求出氯化铝铁的化学式。
步骤①，取样品，加入足量硝酸溶解后，再加入溶液至不再有沉淀生成，过滤，洗涤，干燥后，称得固体质量为28.7g。
步骤②：将步骤①中滤液与洗涤液混合，加入过量NaOH溶液，过滤，洗涤，干燥后，称得固体质量为10.7g。
氯化铝铁的化学式为___________。

【推荐1】X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：

元素代号	X	Y	Z	M	W	Q	R
原子半径/nm	0.186	0.143	0.104	0.099	0.070	0.066	0.032
主要化合价	+1	+3	+6，﹣2	+7，﹣1	+5，﹣3	﹣2	+1

完成下列填空：
(1)上述元素中，Z在周期表中的位置是___________，由X、Y、Z、Q四种元素形成的简单离子半径由小到大的顺序是：___________。
(2)由W、R两种元素组成的18e^-分子，其电子式为___________，由Q、R两种元素组成的18e^-分子，其结构式为___________。
(3)Y元素与M元素最高价氧化物对应水化物间能发生反应，其反应的离子方程式为：________。
(4)由Z、W、Q、R四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为：___________，1 mol该化合物的晶体中所含的离子数是___________。
(5)设计实验比较Z、M的非金属性强弱并给出结论：___________。

【推荐2】随着原子序数的递增，A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。
   
(1)在A、B、F、G四种元素中，非金属性最弱的元素在周期表中的位置为___________。
(2)A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是___________ (填元素符号)。
(3)A形成的化合物种类繁多，请写出其中能使澄清石灰水变浑浊的物质的结构式___________。
(4)E元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是___________。
(5)B的氧化物和G的氧化物均能形成酸雨。后者形成的酸雨一段时间后pH值会变小，写出pH变小的化学方程式：___________。
(6)工业上用B的气态氢化物的水溶液作G氧化物的吸收剂，写出足量吸收剂与该氧化物反应的离子方程式：___________。
(7)元素C与D按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为___________。
(8)D、E两元素最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为：___________。

【推荐3】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A是短周期中金属性最强的元素，B是地壳中含量最高的金属元素，C单质的晶体是良好的半导体材料，D的最外层电子数与次外层电子数之比为3：5。
(1)C的原子结构示意图为___________，D在元素周期表中的位置___________；
(2)A单质在氧气中燃烧生成化合物甲，甲的电子式为___________，A单质在E单质中燃烧生成化合物乙，用电子式表示乙的形成过程___________；
(3)F是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一，该反应的化学方程式为___________；
(4)A、B、D、E的离子半径由大到小的顺序为：___________； D、E的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序为：___________。

【推荐1】A、B、C、D四种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期。气体A₂与气体C₂按体积比2：1混和后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同。D能形成自然界硬度最大的单质。请根据上述所提供的信息回答下列问题。
(1)写出A、B、C三种元素的名称：A________；B_________；C________；D在周期表中的位置是____________________。
(2)写出化合物B₂C₂的电子式____________________。
(3)写出B₂C₂和A₂C反应的离子方程式：____________________。
(4)用电子式表示A₂C形成的过程：_______________________。

【推荐2】下表是a～m九种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：

a
				b	c	d		e
f	g		h			m	n
p		……

（1）m的阴离子结构示意图为______________
（2）d元素在周期表中的位置为__________________________
（3）b的最高价氧化物的结构式为____________
（4）d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为____________(用离子符号填写)。
（5）f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为_____________(填化学式)。
（6）p和n两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学反应方程式为
_____________________________
（7）c的氢化物和c的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为
_____________________________
（8）以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒。

①丁属于_______________（选填“离子化合物”或“共价化合物”）。
②请写出h单质与乙反应的化学方程式______________________

【推荐3】随着原子序数的递增，A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。
   
(1)在A、B、F、G四种元素中，非金属性最弱的元素在周期表中的位置为___________。
(2) A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________(填元素名称)。
(3)F元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是___________。
(4)元素A与C形成的电子总数为22的分子的结构式为___________。
(5)元素C与D按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为___________，其所含的化学键有___________(填化学键类型)。