【推荐1】根据实验室制备氯气的装置（如下），回答下列问题；

(1)仪器A 和 B名称___________ ；____________
(2)写出B中发生反应的离子方程式_____________________________________
(3)装置C的作用__________________________________________
(4)装置D的作用________________________________________________
(5)检验E中氯气已经收集满的方法_________________________________________
(6)写出F中发生的反应方程式______________________________________________
(7)每生成0.5mol氯气转移________________个电子

【推荐2】常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体单质，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。

(1)请分别写出A、B、C、D、E的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A．_______，C．_______，E. _______。
(2)写出下列反应的化学方程式：A+H₂O：_______。
(3)通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的气体A应用NaOH溶液吸收，其反应化学方程式为_______。
(4)漂白粉的有效成分是_______(填化学式)，漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应化学方程式为_______。

【推荐3】常见物质A~K之间存在如图所示的转化关系，其中A、D、E、H为单质，请回答下列问题。

(1)下列物质的化学式是：C______，H______。
(2)反应“I→J”的离子方程式是____。
(3)检验J溶液中的金属离子的方法是(写出操作步骤、现象及结论)____。

【推荐1】某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl₂的某些性质。甲同学设计了如图所示的实验装置(注：氯气可溶于四氯化碳溶液)。

请按要求回答下列问题：
(1)若用含0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制取Cl₂，制得的Cl₂体积总是小于1.12L(标准状况下)的原因是___________。
(2)①装置B中盛放的试剂为无水硫酸铜，其作用是___________，现象是___________。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是___________。
③写出装置G中发生反应的离子方程式___________。
(3)乙同学认为甲同学设计的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种，乙同学提出在F和G两个装置之间再加一个装置。你认为该装置中应放入___________(填试剂或药品名称)。

【推荐3】DCCNa（）是一种高效、安全的消毒杀菌剂。它常温下为白色固体，难溶于冷水，受热易分解。利用NaClO溶液和氰尿酸溶液反应制备DCCNa。实验装置如图所示：

已知：
回答下列问题：
(1)装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为______。
(2)仪器b的名称为______。
(3)装置Ⅱ中溶液a为______。
(4)当装置Ⅲ中的三颈烧瓶内液面上方有黄绿色气体时，再加入氰尿酸溶液。并在整个过程中不断通入一定量的氯气，其原因是______。
(5)装置Ⅳ中的试剂可选用______。
a．       b．NaCl       c．       d．
(6)反应结束后，装置Ⅲ中三颈烧瓶内的浊液经过滤、______、干燥，得DCCNa粗产品。
(7)有效氯含量是判断产品质量的标准。通过下列方法测定有效氯含量的原理为：



准确称取1.2000g样品，配成250mL溶液。取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min，用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉溶液作指示剂继续滴定至终点，消耗溶液20.00mL。该样品的有效氯为______%（计算结果保留三位有效数字）。
已知：该样品的有效氯

【推荐1】以黄铜矿(CuFeS₂)为主要原料的炼铜方法有火法炼铜、氧化浸出、生物浸出、配位浸出、电化学浸出法等。
Ⅰ．火法炼铜：8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂ ΔH＜0
(1)反应中被氧化的元素是________________(填元素符号)。
(2)实际生产是在沸腾炉中进行，反应温度为 600～620℃。控制反应温度的方法是________________。
(3)冶炼过程中产生大量SO₂，下列处理方案中合理的是________(填字母)。
A．高空排放                                                      B．制备硫酸
C．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃                    D．用浓硫酸吸收
Ⅱ．氧化浸出：在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有生成。
(4)配平该反应方程式：___CuFeS₂+___H₂O₂+___H⁺___Cu²⁺+___Fe³⁺+___+___H₂O。
(5)该反应在25～50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，除温度较高双氧水分解之外，还可能的原因是__________________________________________________。
Ⅲ．生物浸出：
在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示。

(6)在微生物的作用下，可以循环使用的物质有_________(填化学式)。
(7)假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe³⁺，当有2 mol生成时，理论上消耗O₂的物质的量为_______________________。

【推荐2】轻质碳酸钙（CaCO₃）是一种重要的化工产品，广泛应用于油漆、塑料、橡胶和造纸等工业。一种以低品位石灰石（含CaCO₃、MnCO₃、Fe₂O₃及A1₂O₃）为原料生产高纯度轻质碳酸钙的循环工艺流程如图：

回答下列问题：
（1）气体A为：______，滤渣的主要成分是______。
（2）“沉钙”过程中发生的化学反应方程式为______。
（3）在NH₄C1尾液中加入氧化镁并加热，发生反应的离子方程式为______。
（4）“系列操作”包含有：______。
（5）氧化镁可以在尾液处理中循环使用，______和_______可循环使用于石灰石制备轻质碳酸钙的过程中。
（6）轻质碳酸钙的工业生产还可以使用“石灰碳化法”：用高品位石灰石焙烧制得生石灰，生石灰消化制得氢氧化钙，再通入二氧化碳制得碳酸钙；本题工艺流程与“石灰碳化法，相比，优点是：______，______。

【推荐3】FeCl₃是一种常用的净水剂，化学研究小组用如图装置制备无水FeCl₃。已知无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。结合下列制备无水FeCl₃的装置，回答以下问题：

(1)A中发生反应的离子方程式为_____。
(2)装置接口的连接顺序为a→     →     →     →     →     →     →b(用b、c……i表示)_____。
(3)装置B的作用_____。
(4)如果拆去E和F装置，可能的后果是_____。
(5)证明产品中存在Fe³⁺的操作是_____。