【推荐1】我国2020年颁布的能源法中，首次将氢能纳入能源定义。在工业市场中，甲烷水蒸气重整制氢是目前工业制氢最为成熟的方法，被广泛应用于氢气的工业生产。甲烷水蒸气重整反应体系中主要存在的反应方程式有：
反应1：CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) ∆H₁=+206 kJ/mol
反应2：CH₄(g)+2H₂O(g)⇌CO₂(g)+4H₂(g) ∆H₂
反应3：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g) ∆H₃=-41 kJ/mol
(1)∆H₂=_______kJ/mol。
(2)反应1在_______下自发进行(填“高温”，“低温”或“任意温度”)。
(3)一定温度下，向某容积为1L的恒容容器中充入1 mol CH₄(g)和3 mol H₂O(g)，发生上述反应，t min后反应达到平衡。达到平衡时，容器中CO为m mol，CO₂为n 　mol。
①t min内CH₄的消耗速率为_______mol·L^-1·min^-1。(用含m，n，t的代数式表示，下同)。反应1的平衡常数Kc=_______mol²/L²。
②保持容器体积和投料量不变，分别在1MPa和5MPa下进行上述反应，测得容器中CO和CH₄的含量随温度的变化如下图所示。

5MPa时，表示CO和CH₄平衡组成随温度变化关系的曲线分别是_______和_______。X点平衡组成含量高于Y点的原因是_______。
(4)关于甲烷水蒸气重整制氢，下列说法正确的是_______。
A.甲烷水蒸气重整反应是可逆、强吸热的，因此工业生产中反应的温度越高越好
B.反应中水碳比n(H₂O)/n(CH₄)越高，CH₄的转化率越高，因此生产中一般适当提高水碳比
C.反应过程中可以向转化炉内通入空气或氧气，为甲烷的进一步转化提供能量
D.降低压强有利于CH₄转化为H₂，因此生产中应适当降低压强

【推荐3】二氧化硫和一氧化碳均为常见的大气污染物，对二者的治理是当前的重要课题之一。回答下列问题：
(1)有人设计通过硫循环来完成二者的综合治理，发生如下反应：
反应I：
反应II：
反应Ⅲ：_________。
(2)硫酸是一种重要的化工产品。接触法制硫酸中的关键工序是SO₂的催化氧化：。下，向容积为5L的恒容密闭容器中充入0.8molSO₂和0.5molO₂，发生反应，4min时反应达到平衡，此时测得SO₃的物质的量分数为60%。
①0~4min内，用O₂表示该反应的反应速率____________，的转化率为_________%。
②保持其他条件不变，升高温度，此时反应的平衡常数K将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③若反应达到平衡时，压强为pMPa，则该反应的平衡常数K_p=_________(用含p的代数式表示，已知：分压=物质的量分数×总压)。
(3)某实验小组模拟工业上用CO来制备C₂H₄(电解质为碱性溶液)，实验装置如图所示。

①b电极为________(填“阳极”或“阴极”)。
②写出a电极上的电极反应式：______________。