【推荐1】水是最常用的溶剂。水分子间形成很强的氢键，与一般液体物质相比，常态水具有较大的密度、比热、蒸发热、表面张力和介电常数。水的三相点温度0.01℃、压强610Pa；临界温度374.2℃、临界压强22.1MPa。近年发现，近(超)临界水具备许多特有性质，以其为介质，可以有效实现许多重要的化学反应，应用前景广阔。
(1)画出水的压强-温度(p-T)相图(示意图)，标注气相、液相、固相和超临界水所在的区域_______。
(2)计算液态水在90°C和0.1MPa时的pK_w_______(和可视为常数，相关数据见表1)。
(3)有人研究了乙酸乙酯在23-30MPa、250-400℃和没有任何其他外加物的条件下的水解动力学，并提出两种可能的机理。
机理1：
CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺K_a
K₂

机理2：

请推测乙酸乙酯在超临界温度时的水解反应按上述哪种机理进行。为什么_______？
相关热力学数据如下：
表1有关物质的标准热力学数据(25°C)

	/kJ·mol-1	/J·mol-1·K-1
H2O	-285.830	69.91
H+	0	0
OH-	-229.994	-10.75

表2水和乙酸在25MPa及不同温度下的解离常数K_w和K_a

温度/°C	pKw	pKa
250	11.05	5.95
300	11.12	6.65
350	11.55	7.90
400	16.57	11.41
450	18.13	15.48

(4)乙酸乙酯水解反应速率可表示为：r=。其中k为速率常数，为乙酸乙酯的初始浓度。请通过推导说明水解反应按哪种机理进行_______。
(5)实验表明：近(超)临界水中酯类水解反应的表观活化能可降到常规条件下的1/2，水解反应速率大幅度提高。请通过机理1分析原因_______。

【推荐1】通过电化学、热化学等方法，将转化为等化学品，是实现“双碳”目标的途径之一。请回答：
(1)某研究小组采用电化学方法将转化为，装置如图。电极B上的电极反应式是_______。

(2)该研究小组改用热化学方法，相关热化学方程式如下：
：
Ⅱ：
Ⅲ：
①_______。
②反应Ⅲ在恒温、恒容的密闭容器中进行，和的投料浓度均为，平衡常数，则的平衡转化率为_______。
③用氨水吸收，得到氨水和甲酸铵的混合溶液，时该混合溶液的_______。[已知：时，电离常数、]
(3)为提高效率，该研究小组参考文献优化热化学方法，在如图密闭装置中充分搅拌催化剂M的(有机溶剂)溶液，和在溶液中反应制备，反应过程中保持和的压强不变，总反应的反应速率为v，反应机理如下列三个基元反应，各反应的活化能(不考虑催化剂活性降低或丧失)。
Ⅳ：                 
V：                      
VI：            

①催化剂M足量条件下，下列说法正确的是_______。
A．v与的压强无关               B．v与溶液中溶解的浓度无关
C．温度升高，v不一定增大               D．在溶液中加入，可提高转化率
②实验测得：，下，v随催化剂M浓度c变化如图。时，v随c增大而增大：时，v不再显著增大。请解释原因_______。