【推荐1】硼酸()是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含、及少量、)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
   
已知：
回答下列问题：
(1)在95℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式___________。
(2)“滤渣1”的主要成分有___________(填化学式)。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有离子，可选用的化学试剂是___________(填化学式)。
(3)已知的电离方程式为，可知为___________元弱酸，请写出与足量溶液反应的离子方程式___________；“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5的目的是___________。
(4)“沉镁”后分离生成的沉淀的操作为___________，母液经加热后可返回___________(填“溶浸”“吸收”或“沉镁”)工序循环使用。高温焙烧碱式碳酸镁可制备轻质氧化镁，写出化学方程式___________。

【推荐2】无水MgBr₂可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr₂，装置如图1，主要步骤如下：

步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。
步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr₂产品。
已知：①Mg和Br₂反应剧烈放热；MgBr₂具有强吸水性。
②MgBr₂+3C₂H₅OC₂H₅MgBr_2·3C₂H₅OC₂H₅
请回答：
（1）仪器A的名称是____________。
实验中不能用干燥空气代替干燥N₂，原因是___________。
（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是___________。
（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是___________。
（4）有关步骤4的说法，正确的是___________。

A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品	B．洗涤晶体可选用0℃的苯
C．加热至160℃的主要目的是除去苯	D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y^4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：
Mg²⁺+ Y^4-="===Mg" Y^2-
①滴定前润洗滴定管的操作方法是__________。
②测定时，先称取0.2500g无水MgBr₂产品，溶解后，用0.0500 mol·L^-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr₂产品的纯度是________________________（以质量分数表示）。

【推荐3】由4种短周期元素组成的化合物X是一种重要化工原料。某小组对X的组成与性质进行探究，记录如下：

已知B是一种碱性氧化物，工业上常用于制作耐火材料。
请回答：
(1)X中所含的元素是___________。
(2)固体A隔绝空气加热反应的化学方程式是___________。
(3)X也可跟乙醇发生类似跟水的反应，反应的化学方程式是___________。
(4)制备X一般用相应金属单质与卤代经在合适的溶剂中反应，下列可以作为该反应的溶剂的是___________。
A．水          B．乙醇               C．乙醚                  D．稀硫酸溶液
(5)上述实验过程中若X与水反应生成白色固体的质量小于7.65 g，分析可能的原因___________。

【推荐1】氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癖等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：

提示：在本实验条件下，Ni(II)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO₂。回答下列问题：
(1)反应②中除掉的杂质离子所发生的离子方程式为_______、_______；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是_______。
(2)反应③的反应类型为_______，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有_______。
(3)反应④中产物的成分是，取干燥后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g，则x=_______。

【推荐2】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如表：

	苯	液溴	溴苯
密度	0.88	3.10	1.50
沸点	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

按下列合成步骤回答问题：
(1)在a中加入15mL过量的无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白雾产生，a中发生的反应是_______。继续滴加至液溴滴完。装置c的作用是_______；水流方向是_______(填“下进上出”或“上进下出”)；装置d的作用是_______。
(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后_______(操作名称)除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br₂，写出除Br₂的离子方程式：_______。
③用_______(操作名称)获得粗溴苯，向其中加入少量无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_______。
(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_______，要进一步提纯，下列操作中必须的是_______(填入正确选项前的字母)。
A．重结晶       B．过滤       C．蒸馏       D．萃取

【推荐3】回答下列问题：
(1)节能减排是当今社会的热门话题，研发混合动力汽车对于中国汽车业的未来具有重要的战略意义，镍氢电池的使用可以减少对环境的污染，它采用储氢金属为负极，碱液NaOH为电解液，镍氢电池充放电时发生反应NiO(OH)+H₂Ni(OH)₂。其放电时的正极的电极反应方程式为_______。
(2)二氧化锰、锌是制备干电池的重要原料，工业上用软锰矿(含MnO₂)和闪锌矿(含ZnS)联合生产二氧化锰、锌的工艺如下：

①操作I需要的玻璃仪器是_______。
②软锰矿(含MnO₂)和闪锌矿与稀硫酸恰好完全反应，化学方程式为_______，上述电解过程中，当阴极生成6.5gB时，阳极生成的MnO₂的质量为_______，此阳极的电极反应是_______，阴极的电极反应_______。

【推荐1】硫酸铜晶体在不同温度下可失去部分或全部结晶水甚至分解成氧化物。某学生在不同温度下给8.000 g硫酸铜晶体加热（温度逐渐升高），实验结果记录如下：

实验次序	温度（℃）	冷却后剩余固体的质量（g）
1	102	6.848
2	113	5.696
3	258	5.120
4	570	2.560

（1）第1次实验后，试样晶体失去结晶水的质量是_____ g。
（2）通过计算确定第二次实验后固体物质的化学式为______________。
（3）第四次实验后，剩余固体为一种黑色粉末（假设为纯净物），将该黑色粉末溶解于稀硫酸中，至少需要0.50mol/L的稀硫酸_________毫升？（写出计算过程）

【推荐2】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。
(1)检验久置绿矾是否变质可用试剂___________。
(2)①工业上常用FeCl₃溶液刻蚀铜电路板，反应的离子方程式为___________。腐蚀废液含FeCl₃ 、FeCl₂ 、CuCl₂ ，某小组欲从腐蚀废液中回收铜及制绿矾，工艺流程如下：

②操作Ⅰ中使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有___________；腐蚀废液中加入过量铁粉的目的___________。
③固体A中含有___________；操作Ⅱ的过程是：蒸发至出现一层晶膜、___________、过滤、___________、常温晾干。
④反应Ⅰ中生成FeCO₃沉淀同时有气体生成，反应的离子方程式为___________。
(3)绿矾可用于缺铁性贫血补铁剂，医生建议与维生素C同服。某同学探究维生素C的作用，取少量 Fe₂(SO₄)₃溶液于试管中，加入维生素C片2片，并振荡溶解，再滴加铁氰化钾溶液，溶液出现蓝色沉淀，由此得出结论___________。
(4)绿矾中结晶水含量测定：称量干燥坩埚的质量为m₁，加入绿矾后总质量为m₂，将坩埚加热后，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m₃；根据实验数据，绿矾分子中结晶水的个数为___________(写表达式)。
(5)下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是___________(填标号)。
①绿矾未充分干燥       ②坩埚未置于干燥器中冷却        ③加热时有少绿矾迸溅出来

【推荐3】过氧化钙(CaO₂)微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备CaO₂的一种方法。回答下列问题：

回答下列问题：
(1)CaO₂中氧元素化合价___________。
(2)步骤Ⅱ中反应的化学方程式是(有NH₄Cl生成)：___________。
(3)反应在冰水浴中进行，目的是为了防止NH₃·H₂O分解和___________。(答1条即可)
(4)待CaO₂·8H₂O结晶析出后通过___________(填操作名称)分离。
(5)CaO₂久置于空气中会生成CaCO₃，为测定某CaO₂样品的纯度，取10g样品加入足量稀盐酸，测得生成CO₂的质量为1.1g，则样品中CaO₂的质量分数为___________。

【推荐1】地球的表面积为5.1亿平方公里，其中海洋的面积为3.67亿平方公里，占整个地球表面积的70.8%。海洋是一个巨大的化学资源宝库，如图是海水资源综合利用的部分流程图，请根据该图回答下列问题：

(1)淡化海水的方法有________(写一种合理方法即可)。由海水提取的粗盐中含有Ca^2＋、Mg^2＋、SO等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl₂、________(填化学式)，之后________(填操作名称)，再加入适量________(填试剂名称)。
(2)Mg(OH)₂中加入盐酸后，要获得MgCl₂晶体，需要进行的实验操作依次为：________、________、过滤、洗涤、干燥。由MgCl₂·6H₂O脱去结晶水得到无水MgCl₂，反应④由无水MgCl₂制取金属镁的常用工业方法是________。
(3)向苦卤中通入Cl₂置换出Br₂，再用空气吹出溴并用SO₂吸收，转化为Br^－，反复多次，目的是________。写出反应②的离子方程式________。
(4)工业上也可以用Na₂CO₃溶液吸收吹出的Br₂，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO₂。写出反应的化学方程式：________。

【推荐2】金属镁的制取主要有两种途径，大约60%的镁是从海水中提取的，其余来自于含镁丰富的矿石，比如菱镁矿(主要成分为MgCO₃)。从不同途径获得镁的流程如下：

请回答下列问题：
(1)试剂a的化学式是___________。
(2)加入试剂b发生反应的离子方程式是___________。
(3)操作A是蒸发浓缩、冷却结晶、___________。
(4)在电炉中参加反应的n(Cl₂):n(焦炭)=1:1，则该反应的化学方程式是___________。
(5)上述制镁的流程中，为降低成本、减少污染可采取的措施是___________。(写出一种即可)
(6)以MgCl₂·6H₂O为原料可生产碱式碳酸镁，高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。某研究性学习小组称取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO₂ 0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式(写出计算过程，否则不得分)。___________

【推荐3】海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。

回答下列问题：
(1)操作B是_________________(填实验具体操作名称)。原因是________(用离子方程式表示)。
(2)操作A需加入下列试剂中的一种，最合适的是______(选填编号)。
a．氢氧化钠溶液          b．澄清石灰水          c．石灰乳          d．碳酸钠溶液
(3)上图中虚线框内流程的主要作用是_________________；
(4)上图中虚线框内流程也可用替代，请将Br₂与Na₂CO₃反应的化学方程式补充完整并配平
___Br₂ + ___Na₂CO₃ = NaBrO₃ + ___ _________ + ___CO₂
(5)写出将MgCl₂转化为Mg时获得的副产品的一种用途(用方程式表示)____________。