【推荐1】氯酸钾常温下稳定，熔点约为356℃。与盐酸反应产生气体：用作催化剂，加热条件下分解产生氧气。工业上氯酸钾制备方法如下：
步骤1：将饱和食盐水溶液进行电解制得氢氧化钠、氢气、氯气。再利用80℃的氢氧化钠溶液与氯气反应得到氯酸钠、氯化钠和水。
步骤2：室温下将氯酸钠与一定量的氯化钾溶液混合，析出氯酸钾。
(1)氯酸钾与盐酸的反应中，氯酸钾表现_______性。
(2)除水外，该工艺中可循环利用的物质是_______。(写化学式)
(3)氢氧化钠溶液温度不能过低的理由是_______(用离子方程式表示)。
(4)步骤2中析出氯酸钾的原因是_______。
(5)某实验小组利用图1装置对，制氧气进行了探究，分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图如图2：

由图可知：
①的分解温度_______(填“高于”、“等于”或“低于”)其熔点。
②将2.66g氯酸钾与适量二氧化锰固体混合物加热，当产生的氧气体积为672mL(已换算成标准状况下)，的分解率为_______。

【推荐3】工业上常采用堆浸-反萃取-电积法从锌矿(主要成分为ZnS，含有FeS₂、CuS、NiS、SiO₂等杂质)中获得锌，其流程如图所示。

已知：①“堆浸”时金属硫化物均转化为硫酸盐；②pH较高时，氢氧化氧铁为胶状沉淀；③在我国，富矿少、贫矿多，品位低于5%的矿山属于贫矿。回答下列问题：
(1)“堆浸渣”的主要成分为_______，“堆浸”时为了提高反应速率，可以采取的措施为_______ (填标号)。
A．将锌矿粉碎     B．大幅度升温     C．延长堆浸时间     D．将锌矿充分暴露
(2)“除铁”时Zn²⁺、Cu²⁺、Ni²⁺在pH≤6时难以沉淀而除去，但是有Fe³⁺存在时，pH升高，Zn²⁺、Cu²⁺、Ni²⁺的去除率均升高，原因可能为_______。
(3)“置换铜”时用锌粉直接置换镍的速率极小，目前采用“锑盐净化法”，即在酸性含Ni²⁺溶液中同时加入锌粉和Sb₂O₃，可得到合金NiSb，该反应的离子方程式为_______。
(4)“萃取”时需要进行多次萃取且合并萃取液，其目的是_______ ，操作③的名称为_______，此流程中可循环利用的物质有锌、萃取剂和_______。
(5)反萃液的主要成分为ZnSO₄，可通过一系列反应制备对可见光敏感的半导体催化剂ZnFe₂O₄。其中在无氧条件下灼烧ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O获得产品ZnFe₂O₄时发生反应的化学方程式为_______ ，灼烧时需要借助马弗炉(Mufflefurnace，一种通用的加热设备，通常叫电炉等)和下列哪些仪器_______(填标号)共同完成。

(6)“电积”时在_______极获得锌，得到的锌的质量分数为96.0% 。某企业利用上述流程从1600吨锌矿中可获得此种锌的质量为80吨，已知上述流程的总损耗率约为2%，则该锌矿为_______ (填“富矿”或“贫矿”)。

【推荐1】化合物X只含三种短周期元素，对其开展探究实验步骤如图，其中化合物X溶于水中无气体和沉淀产生。

按要求回答下列问题：
(1)化合物X的组成元素为___，X的化学式为___。
(2)写出溶液Y₁与铜反应生成气体Z的离子方程式____。
(3)有文献指出，化合物X溶于水得到溶液Y的反应分两步进行：第一步生成具有漂白性的含氧酸，其结构式为___；第二步接着反应得到溶液Y。写出第一步反应的化学方程式___。
(4)将硝酸银固体加热分解，生成物质的量之比为2：1的NO₂和O₂混合气体，判断剩余固体成分为___，设计实验证明你的判断结论___。