【推荐1】某小组拟用含稀硫酸的KMnO₄溶液与H₂C₂O₄ (弱酸)溶液的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”，设计了下表的实验方案并记录了实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol/LH₂C₂O₄溶液、0.010mol/L KMnO₄溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。
【实验内容及记录】

物理量编号	V(0.20mol/LH2C2O4溶液)	V(蒸馏水)/	V(0.010mol/L KMnO4溶液)/mL	m( MnSO4固体)/g	T/℃	乙
①	2.0	0	4.0	0	50
②	2.0	0	4.0	0	25
③	1.0	a	4.0	0	25
④	2.0	0	4.0	0.1	25

(1)表格中“乙”需要测的物理量为_______。
(2)实验①②探究的是_______对化学反应速率的影响。
(3)若②③探究浓度对反应速率的影响，表格中a=_______，③中加入amL蒸馏水的目的是_______。
(4)实验②④探究的是_______对化学反应速率的影响。
(5)实验室有一瓶混有泥沙的草酸样品，利用下列反应的原理来测定其含量。
①配平化学方程式：_______。
②具体操作为：
a．配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液。
b．滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol/L KMnO₄标准溶液装入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。判断滴定达到终点的现象是_______。
c．计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表。此样品的纯度为_______。

序号	滴定前读数	滴定后读数
1	0.00	20.01
2	1.00	20.99
3	0.00	21.10

③误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是_______。
A．未用KMnO₄标准溶液润洗滴定管                       B．滴定前锥形瓶内有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失     D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

【推荐2】高锰酸钾是一种重要的化学试剂，利用高锰酸钾完成以下两个实验：
I．探究测定草酸晶体（）中的x值。
第一步：称取纯草酸晶体，将其制成水溶液为待测液。
第二步：取待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀。
第三步：用浓度的标准溶液滴定上述溶液，达终点时消耗。
(1)在第三步中发生离子方程式为：_____________________

请配平上述离子方程式。
(2)①如图可以用于装酸性高锰酸钾标准溶液的是___________（选“甲、乙”）。

②滴定到达终点的判断标志是____________________________________________。
③下列操作可能造成测得x值偏小的是___________。
A．滴定终点读数时俯视       B．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶锥形瓶壁
C．没有润洗锥形瓶             D．滴定前有气泡，滴定后气泡消失
④通过上述数据，求得__________。
Ⅱ．探究酸性和反应的影响因素。当反应开始时，通过压力传感技术收集锥形瓶内压强数据，并绘制出压强一时间曲线如图，时间段内反应速率变快的因素分析：
甲同学：该反应放热，体系温度升高，成为主导影响因素
乙同学：根据自己的解析认为“对反应可能起催化剂的作用”，并设计以下实验方案进行验证：

实验编号	实验温度/	试管中所加试剂及其用量/L				再向试管中加入某种固体	溶液褪至无色所需时间/
		溶液		稀溶液	溶液
①	25	2.0	3.0	2.0	3.0	无
②	25	2.0	3.0	2.0	3.0	________

(3)根据实验设计，你推测实验②中再向试管中加入的某种固体是___________。
(4)若观察到___________，则乙同学分析的影响因素是合理的。

【推荐3】二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，可用于食物的增白、防腐等，但必须严格遵守国家有关标准使用。某学习小组设计了如图装置用于制取SO₂并验证其性质。

(1)仪器名称为_______。
(2)若装置中为品红的乙醇溶液，实验开时后，中无明显现象，装置红色褪去，则使品红的水溶液褪色的微粒不是_______。(填化学式)
(3)实验开始后，装置中反应的离子方程式_______。
(4)实验开始后，发现装置中的溶液迅速变黄，继续通入，装置中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：。
探究Ⅰ：探究浓度对上述可逆反应的影响
限选试剂：溶液、溶液、溶液、蒸馏水、浓硝酸、浓盐酸(体积已折算为标准状况下体积)。

影响因素	编号	操作	现象
	i	取①_______于锥形瓶中，向其中通入	溶液变为浅黄色
	ii	取溶液于锥形瓶中，向其中通入	溶液迅速变黄
	iii	取溶液和②_______于锥形瓶中，向其中通入	溶液迅速变黄
	iv	取溶液和③_______于锥形瓶中，向其中通入	溶液迅速变黄，且出现乳黄色浑浊

探究Ⅱ：探究在溶液体系中的反应产物
有同学提出上述可逆反应生成的可与发生反应：。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。

方案	操作	预期现象	结论
i	取适量装置中浊液，向其中滴加几滴④_______溶液(填试剂名称)，振荡	无明显变化	浊液中无
ii	将装置中浊液进行分离	得淡黄色固体和澄清溶液
	取适量分离后的澄清溶液于试管中，⑤_______	⑥_______	⑦_______

(5)综上可知，在溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为_______。

【推荐1】(一)某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

实验 序号	实验 温度/K	有关物质					溶液颜色褪至无色所需时间/s
		酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O
		V/mL	c/ mol·L-1	V mL	c/ mol·L-1	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	t1
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313	2	0.02	V2	0.1	1	t2

(1)写出草酸与高锰酸钾反应的离子方程式____________。
(2)通过实验A、B，可探究出________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V₁=_______、T₁=______；通过实验______(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V₂=_____。
(3)忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0－8s内，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率v(KMnO₄)＝____mol·L^－1·min^－1。
(二)为分析Fe^3＋和Cu^2＋对H₂O₂分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验(三支试管中均盛有10 mL 5% H₂O₂)：

试管	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
滴加试剂	5滴_______	5滴0.1mol·L-1CuCl2	5滴0.3mol·L-1NaCl
产生气泡情况	较快产生细小气泡	缓慢产生小气泡	无气泡产生

(1)上表试管Ⅰ中应添加的试剂为5滴____________。
(2)结论是_________，实验Ⅲ的目的是__________。

【推荐2】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。
【实验原理】

实验编号	实验温度/℃	试管中所加试剂及其用量/mL				溶液褪至无色所需时间/min
		0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	3mol/L H2SO4溶液	0.05mol/L KMnO4溶液
①	25	3.0	a	2.0	3.0	1.5
②	25	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
③	50	2.0	b	2.0	3.0

(1)请完成上述实验设计，其中：a=___________，b=___________。
(2)探究温度对化学反应速率的影响，应选择___________(填实验编号)，实验结论为___________。
(3)利用实验①中的数据，计算用KMnO₄表示的化学反应速率为___________(保留两位有效数字)。
(4)该小组同学根据经验绘制了实验②中n(Mn²⁺)随时间变化的趋势如图甲所示，但查阅资料发现该实验过程中n(Mn²⁺)随时间变化的实际趋势如图乙所示。

该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验。

实验编号	实验温度/℃	试管中所加试剂及其用量/mL				再向试管中加入少量固体	溶液褪至无色所需时间/min
		0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	3mol/L H2SO4溶液	0.05mol/L KMnO4溶液
④	25	2.0	3.0	2.0	30	MnSO4	d

I．该小组同学提出的假设是___________。
II．若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是___________。

【推荐3】某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。
(1)用三支试管各取的酸性溶液，再分别滴入溶液，实验报告如下。

实验编号	酸性溶液	溶液	水	反应温度/	反应时间/s
1			0	20	125
2		V		20	320
3			0	50	30

①实验1、3研究的是______对反应速率的影响。
②表中______。
(2)小组同学在进行（1）中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，一段时间后速率会突然加快。对此该小组的同学展开讨论：
①甲同学认为与的______。
②乙同学认为随着反应的进行，因______，故速率加快。
(3)为比较、对分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

①装置乙中仪器A的名称为______。
②定性分析如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。但该方案有缺陷，应如何改进：______。
③定量分析：如图乙所示，实验时以收集到体为准，忽略其他可能影响实验的因素实验中需要测量的数据是______。

【推荐1】某化学小组制取氯酸钾并进行有关探究实验。
I．制取氯酸钾
利用如图所示的实验装置进行实验。回答下列问题：
   
(1)装置C中盛装NaOH溶液仪器的名称是___________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(3)若装置B中加热温度过低，所得主要氧化产物为___________(填化学式)。已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，反应结束后，从装置B所得溶液中提取氯酸钾晶体的实验操作是___________、___________、过滤、干燥。
       
II．探究氯酸钾与碘化钾的反应
(4)在不同条件下KClO₃可将KI氧化为I₂或KIO₃。室温下，该小组设计了系列实验研究硫酸浓度对反应产物的影响，实验记录如下表：

试管编号	1	2	3	4
0.20mol·L-1KI/mL	1.0	1.0	1.0	1.0
KClO3(s)/g	0.10	0.10	0.10	0.10
6.0mol·L-1H2SO4/mL	0	3.0	x	9.0
蒸馏水/mL	9.0	6.0	4.0	0
取少量反应后溶液滴加淀粉溶液	无现象	变蓝	变蓝	无现象

①3号试管实验中x的值为___________；1号试管实验的作用是___________。
②假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，2号试管中主要反应的离子方程式为___________。
③由该系列实验可得出的结论是___________。

【推荐2】碘酸钙是无色斜方晶体，可由等原料制得。实验室制取的实验流程如图：

已知：①碘酸是易溶于水、不溶于有机溶剂的强酸；
②碘酸氢钾与碱中和生成正盐；
③是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定。
制备装置如图：

(1)仪器a的名称为_______。
(2)仪器b的作用是_______和导出生成的。
(3)该实验中三颈烧瓶适宜的加热方式为_______。
(4)为加快三颈烧瓶中的反应速率，可采取的措施是_______。

【推荐3】以黄铜矿(主要成分是，含少量)和软锰矿(主要成分是，含少量)为原料制备纳米材料MnO和的工艺如下：

已知：MnO易被氧化。
请回答下列问题：
(1)“粉碎过筛”的目的是_______；“固体1”的主要成分除S外，还有_______(填化学式)。
(2)“除杂”时除掉的离子为_______(填离子符号)。
(3)“沉锰”时生成的离子方程式为_______。
(4)在实验室完成“操作A”时，Ar的作用是_______。
(5)“蒸氨”时发生的是_______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)；“还原”时，每生成1mol，消耗_______mol(被氧化为)。
(6)已知黄铜矿中硫元素的质量分数为a%，杂质中不含硫元素和铜元素。wkg这种黄铜矿经上述转化最终得到bg，则铜的提取率为_______%(填含a、b、w的表达式)。
注：。