【推荐1】金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下。请回答下列问题。

（1）钛酸亚铁（用R表示）与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C═2Fe+2TiO₂+CO₂↑，钛酸亚铁的化学式为_______________；钛酸亚铁和浓H₂SO₄反应的产物之一是TiOSO₄，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为____________________。
（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是_________________________，此时溶液Ⅰ中含有Fe²⁺、TiO²⁺和少量Mg²⁺等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的K_sp如下表所示。

氢氧化物	Fe(OH)2	TiO(OH)2	Mg(OH)2
Ksp	8.0×10-16	1.0×10-29	1.8×10-11

①常温下，若所得溶液中Mg²⁺的物质的量浓度为0.0018mol/L，当溶液的pH等于_______时，Mg(OH)₂开始沉淀。
②若将含有Fe²⁺、TiO²⁺和Mg²⁺的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为___________________________________________________________。
（3）中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCl₄的方程式为________。Mg还原TiCl₄过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是_________。除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是__________________。

【推荐3】如图表示常见元素单质及化合物相应转化关系，部分反应的产物没有全部列出。

已知：B是黄绿色气体、有毒性，C是所有气体中密度最小的一种，D是一种强碱；X、Y是日常生活中应用最为广泛的两种金属材料，F是一种红棕色的固体氧化物，常可以用作制备红色油漆和涂料；Z为气态氧化物。
请回答下列问题：
（1）气体B和X反应的化学方程式___________；
（2）反应②属于四种基本反应类型中的_______反应。
（3）有学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物。他认为产物中可能还有______（填化学式），为验证其猜想该同学设计了相关实验，你认为他需要选择的试剂为____。
A．酸性高锰酸钾溶液 B．NaOH溶液 C．KSCN溶液 D．稀硫酸
（4）若Z能导致温室效应，则反应③的离子反应方程式为_______________。
（5）若Z是酸雨形成的罪魁祸首，目前应用最广泛的工业处理含Z废气的方法是在一定条件下与生石灰作用而使其固定，产物可作建筑材料，反应的化学方程式为______________。

【推荐1】A和B两支试管所盛的溶液中共含有K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cl⁻、OH⁻、六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色。
请回答下列问题：
(1)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_______(填“A”或“B”)。
(2)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_______(填化学式)。
(3)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合后过滤，蒸干所得滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为_______、_______(不考虑Ag⁺与OH⁻的反应)。
(4)配平下列氧化还原反应方程式_____
H₂S + HNO₃(稀) = H₂O + S↓+ NO↑

【推荐2】某强酸性无色溶液中可能含下表中的若干种离子。

阳离子	Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+
阴离子	SiO32-、MnO4－、Cl－、NO3－、SO32－、

实验Ⅰ：取少量该试液进行如下实验。

实验Ⅱ：为了进一步确定该溶液的组成，取100mL原溶液，向该溶液中滴加1mol·L^-1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

回答下列问题：
（1）不进行实验就可以推断出，上表中的离子一定不存在的有____________种。
（2）通过实验Ⅰ可以确定该溶液中一定存在的阴离子是________________。
（3）写出实验Ⅱ的图象中BC段对应的离子方程式：_______________________________________________________________。
（4）A点对应的固体质量为____________g。
（5）该溶液中阴离子的浓度为____________mol·L^－1

【推荐3】某 500 mL 溶液中只可能含有 Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cl^-、、中 的几种离子。
已知:NH₄⁺+OH^-=NH₃↑ +H₂O
(1)取该溶液l00 mL，逐滴加入足量的NaOH溶液并加热，生成标准状况下的气体体积为 896 mL(气体已全部逸出），滴加过程中无沉淀生成。则该溶液中一定不含有的阳离子是______.
(2)另取100 mL原溶液于试管中，滴加足量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀6.27 g，再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，生成标准状况下的气体体积为448 mL。则原浓液中下列离子的浓度：

离子种类	离子浓度
	①___mol•L-1
	②___ mol•L-1
Na+	③__mol•L-1

写出加入盐酸时，生成气体的离子方程式:__________。

【推荐1】Ⅰ.某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na⁺，Mg²⁺，Cu²⁺，OH^-，Cl^-，CO₃^2-，SO₄^2-，NO₃^-现进行如下实验：
（1）取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl₂溶液后，没有沉淀生成。
（2）取少量溶液，用pH试纸检验，试纸变蓝色。
（3）向（1）的溶液中加硝酸酸化后，加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成。
根据上述实验推断：原溶液中肯定有___，肯定没有___，可能存在的___(填离子符号)。
Ⅱ.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺，NH₄⁺，Cl^-，Ba²⁺，CO₃^2-，SO₄^2-，现取100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO₃溶液后，有沉淀产生；
（2）第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.05mol气体；
（3）第三份加入足量的BaCl₂溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀固体质量为2.33g。
综合上述实验推断：一定含有的离子是___，可能含有的离子是__。

【推荐3】A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃、AgNO₃溶液中的一种。已知：
①A与B反应有气体生成        ②B与C反应有沉淀生成
③C与D反应有沉淀生成             ④D与E反应有沉淀生成
⑤A与E反应有气体生成          ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是______。
(2)A是______，B是_________，C是__________，D是________，E是_________。

【推荐1】已知1L无色待测液中除含有0.2mo/L的Na^＋外，还可能含下列离子中的一种或几种：

阳离子	K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Fe3+
阴离子	Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO42-

现进行如图实验操作(每次实验所加试剂均过量)

(1)由气体B可确定待测液中含有的离子是___________。
(2)由白色沉淀D和白色沉淀E可以判定待测液中一定含有的离子是___________，据此可以确定待液中一定不存在的离子是___________。
(3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是___________。
(4)某同学认为待液中一定不含溴离子，判断的依据是______________________。
(5)综上分析，待测液中K^＋的最小浓度为___________。

【推荐2】已知：某无色废水中可能含有H^＋、NH₄⁺、Fe^3＋、Al^3＋、Mg^2＋、Na^＋、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1 L，进行了三组实验，其操作和有关图象如下所示：

请回答下列问题：
（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是________，一定存在的阳离子是________。
（2）写出NH₄⁺的电子式________。
（3）分析图象，在原溶液中c（NH₄⁺）与c（Al^3＋）的比值为____，所得沉淀的最大质量是___g。
（4）若通过实验确定原废水中c（Na^＋） ＝0.18 mol·L^－1，试判断原废水中NO₃^-是否存在？________（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c（NO₃^-）＝________ mol·L^－1。（若不存在或不确定则此空不填）

【推荐3】(1)下列有关实验的说法、操作或结论不正确的是_______(填序号)
A.制备Fe(OH)₃胶体时，应往沸水中滴加饱和FeCl₃溶液，并继续加热到溶液呈红褐色为止。
B.测定中和热实验中，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度，NaOH溶液的起始温度和反应后溶液的最高温度。
C.在一定物质的量溶液配制的过程中，没有洗涤烧杯和玻璃棒、定容时加水超过了刻度线、容量瓶没有干燥均会使所配溶液浓度偏低。
D.往FeCl₃溶液中滴入KI—淀粉溶液，溶液变蓝色。
E.铝粉和氧化镁或氧化铁粉末混合，高温均能发生铝热反应。
F.验证AgNO₃溶液中是否混有Al(NO₃)₃，可加入过量氨水，如有白色沉淀，则混有Al(NO₃)₃
G.稀释浓硫酸时，要将水沿容器壁缓慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌。
(2)实验室配制500ml 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，需用托盘天平称取碳酸钠粉末_______g。配制时应选用的仪器有，托盘天平、药匙、烧杯、量筒、_______。