【推荐1】煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NO_x，形成酸雨、污染大气，采用NaClO₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
（1）在鼓泡反应器中通入含有SO₂和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO₂溶液浓度为 5×10⁻³mol·L⁻¹。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

离子	SO42－	SO32－	NO3－	NO2－	Cl－
c/（mol·L−1）	8.35×10−4	6.87×10−6	1.5×10−4	1.2×10−5	3.4×10−3

①写出NaClO₂溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式___________________________________。增加压强，NO的转化率______________（填“提高”、“不变”或“降低”）。
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______________ （填“增大”“不变”或“减小”）。
③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO₂和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是________________。
（2）在不同温度下，NaClO₂溶液脱硫、脱硝的反应中，SO₂和NO的平衡分压p_c如图所示。由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

【推荐2】A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，相关信息如下：

序号	信息
①	A、B、C原子序数依次增大，均可与D形成含10e-的分子
②	C为地壳中含量最高的元素
③	E与F同周期，且E在同周期元素中非金属性最强
④	F为短周期中原子半径最大的元素

根据以上信息提示，回答下列问题。
(1)C元素在周期表中的位置为_______。简单氢化物沸点最低的是(填化学式)_______。
(2)由B、C、D三元素按原子个数2∶3∶4之比形成物质的化学式为_______，化合物DEC所含化学键的类型有_______(填“金属键”、“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)。
(3)将BD₃通入到FEC溶液中可制得B₂D₄，该反应的离子方程式为_______。
(4)一种淡黄色固体F₂C₂，其电子式为_______。该固体与硫酸亚铁溶液(按物质的量之比为1∶1)反应。反应过程中有气体生成，则该反应的还原剂为_______。

【推荐1】工业上利用废镍催化剂（主要成分为NiO，还含有一定量的等）制备一水合氢氧化氧镍的工艺流程如下：

相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子
开始沉淀时的
完全沉淀时的

回答下列问题
(1)写出一种能提高“酸浸”速率的措施：______，试剂X用于调节溶液的pH，则调控pH的范围是______。
(2)已知“除铁”后所得100mL溶液中，加入溶液（忽略混合后溶液体积的变化），使恰好沉淀完全[此时]，则所加溶液_______[已知实验条件下，，不考虑水解]。
(3)“氧化”过程中加入的试剂Y是NaClO，写出加入NaClO反应生成一水合氢氧化氧镍的离子方程式：______。
(4)已知工业上也可以用作为阳极、NaOH溶液为电解质溶液，通过电解氧化法制备NiOOH，其阳极的电极反应式为______。

【推荐2】第VA族元素在生产、生活中有重要用途。回答下列问题:
（1）三聚磷酸钠(俗称“五钠”常用于食品生产中,作水分保持剂、品质改良剂等。
①磷酸的结构式如图所示,其主要的电离方程式为______________。

②三聚磷酸是三分子磷酸脱去两分子水后的产物,三聚磷酸钠的化学式为_______________。
（2）在碱性条件下，次磷酸盐(H₂PO₂^-)可用于化学镀银，写出其反应的离子方程式______________。(氧化产物与还原产物物质的量之比为1:4)
（3）由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44℃,沸点280℃),主要生产流程如下:

①除砷过程在75 ℃下进行,其合理的原因是____________(填字母代号)。
a,使白磷熔化,并溶于水                            b.降低白磷的毒性
c.温度不宜过高,防止硝酸分解                  d.适当提高温度,增大反应速率
②硝酸氧化除砷时被还原为NO,写出砷转化为亚砷酸的化学方程式:______________________________。
③某条件下,用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷,砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如图所示,砷的脱除率从a点到b点降低的原因是__________________。

（4）常温下银氨溶液中存在平衡:Ag⁺(aq) + 2NH₃(aq) Ag(NH₃)₂⁺(aq),K=l.10×10⁷ ;已知常温下Ksp(AgCl)=1.45×10^-10计算可逆反应AgCl(s) +2NH₃(aq)Ag(NH₃)₂⁺(aq)+Cl^-(aq)的化学平衡常数K=_________(保留2位有效数字)。1L1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl ______mol(保留1位有效数字)。

【推荐3】2019年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人，以表彰他们对锂离子电池研发的卓越贡献。
(1)自然界中主要的锂矿物为锂辉石、锂云母、透锂长石和磷锂铝石等。为鉴定某矿石中是否含有锂元素，可以采用焰色反应来进行鉴定，当观察到火焰呈________，可以认为存在锂元素。
A．紫红色B．紫色C．黄色
(2)工业中利用锂辉石(主要成分为LiAlSi₂O₆，还含有FeO、CaO、MgO等)制备钴酸锂(LiCoO₂)的流程如下：

已知：部分金属氢氧化物的pKsp(pKsp=-­lgKsp)的柱状图如图1。

回答下列问题：
①锂辉石的主要成分为LiAlSi₂O₆，其氧化物的形式为________。
②为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是________。
③向“浸出液”中加入CaCO₃，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH使Fe³⁺、A1³⁺完全沉淀，则pH至少为_______。(保留到小数点后一位。已知：完全沉淀后离子浓度低于1×l0^-5)mol/L)
④常温下，已知K_sp[ Mg(OH)₂]=3.2×10^-11mol/L，K_sp[Fe(OH)₃]=2.7×10^﹣39，若将足量的Mg(OH)₂和Fe(OH)₃分别投入水中均得到其相应的悬浊液，所得溶液中金属阳离子的浓度分别为____________mol/L、__________mol/L。
⑤“沉锂”过程所获得的“母液”中仍含有大量的Li⁺，可将其加入到“___________”步骤中。
⑥Li₂CO₃与Co₃O₄在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为__________
(3)利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LiCoO₂+C₆Li_xC₆+Li_1-xCoO₂，其工作原理如图2。

下列关于该电池的说法正确的是___________(填字母)。
A．电池反应式中过程1为放电过程
B．该电池若用隔膜可选用质子交换膜
C．石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度
D．充电时，LiCoO₂极发生的电极反应为LiCoO₂-xe^-=xLi⁺+Li_1-xCoO₂
E．对废旧的该电池进行“放电处理”让Li⁺嵌入石墨烯中而有利于回收

【推荐1】三氧化二钴(Co₂O₃)常用作催化剂、氧化剂及制滤光眼镜的添加剂等。工业上以含钴废料(主要成分为CoO、Co₂O₃，含有少量MnO₂、NiO、Fe₂O₃杂质)为原料制备Co₂O₃的流程如下图所示：

已知：“酸浸”后的浸出液中含的金属阳离子主要有Co²⁺、Fe³⁺、Ni²⁺。
回答下列问题：
(1)含钴废料“酸浸”前要研磨处理，其目的是___________。
(2)“酸浸”时加入H₂O₂作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，主要原因可能___________。
(3)“滤渣I”的主要成分为___________。
(4)某萃取剂对金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图所示，使用该萃取剂时应控制的pH约为___________(填选项)。
a.2                 b.3                  c.4                 d.5

(5)“沉钴”步骤反应的离子方程式___________。
(6)“结晶”得到的主要副产品是___________。
(7)“高温煅烧”发生反应化学方程式为___________。

【推荐2】氧化亚铜(Cu₂O)是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石(含CuFeS₂、Cu₂S等)为原料制取Cu₂O的工艺流程如图：

已知：N₂H₄的熔点为1.4 ℃，沸点为113.5 ℃；25 ℃时相关物质的K_sp见下表。

物质	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2
Ksp	1×10-15.1	1×10-37.4	1×10-19.7

(1)炉气中的有害气体成分是___________，Cu₂S与O₂反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(2)用稀硫酸酸浸时为了提高化学反应速率可以采用的方法有___________(答一种方法即可)。
(3)如果没有加入试剂X进行氧化直接通过调pH是否能达到实验目的？请说明理由：___________。
(4)加入试剂Y调pH时，pH的理论最低值是(离子浓度小于等于1×10^-5 mol/L看作除尽)___________。
(5)写出用N₂H₄制备Cu₂O的化学方程式为___________。
(6)还原步骤中的反应常温下就可发生但工业上常常需要将温度控制在90 ℃，可能的原因为___________。

【推荐3】一种以辉铜矿(主要成分为Cu₂S，含少量SiO₂）为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示：

（1）写出“浸取”过程中Cu₂S溶解时发生反应的离子方程式：___。
（2）恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl₂是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：①Cu₂S +2CuCl₂=4CuCl+S；②___。
（3）“回收S”过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高的原因是___。
（4）向滤液M中加入(或通入)___(填字母)，可得到一种可循环利用的物质。
a.铁       b.氯气       c.高锰酸钾       d.氯化氢
（5）“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是__；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO₃溶液调节溶液的pH，其理由_。
（6）辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)通过电化学反应转变而成，有关转化见图，转化时转移0.2mol电子，生成Cu₂S___mol。

【推荐1】亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。
已知：①NO＋NO₂＋2OH^－=2NO＋H₂O
②气体液化的温度：NO₂：21℃、NO: -152℃

(1)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为(按左→右连接)：_________。
(2)组装好仪器后，接下来进行的操作是 _________________。
(3)关闭弹簧夹K₁，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是___________________。
②装置B的作用是___________________，装置E的作用是____________。
(4)如果向D中通入过量O₂，则装置B中发生反应的化学方程式为___________。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是__________________。

【推荐2】氯气是一种重要的化工原料，能与有机物和无机物发生反应生成多种氯化物。现用如图装置制取氯气并进行一系列的实验探究。回答下列问题：

(1)装置1用来制备纯净、干燥的氯气。
①盛放浓盐酸的仪器名称为_______。
②写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移方向和数目_______，反应中被氧化的HCl与消耗的HCl的质量比为_______。
③装置C的作用是_______。
(2)将装置1与装置2连接起来探究氯气是否具有漂白性。
①将氯气依次通过盛有干燥红色布条的集气瓶和盛有湿润红色布条的集气瓶，可观察到的现象是_______。
②为防止氯气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，写出离子方程式_______；根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收氯气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_______(填化学式)

【推荐3】TiCl₄是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用如图装置在实验室制备TiCl₄，设计实验如图(夹持装置略去)：

相关信息如表所示：

化合物	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g·cm-3)	水溶性
TiCl4	-25	136	1.5	易与水反应，且生成难溶于水的物质，易升华，能溶于有机溶剂
CCl4	-25	76.8	1.6	难溶于水

请回答下列问题：
(1)按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a→___________→___________→f→g→___________→___________→d→e→j。(填仪器接口字母)
(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入试剂，___________ (按正确的顺序填入下列操作的序号)。
①关闭分液漏斗活塞②打开分液漏斗活塞③停止加热，充分冷却④加热装置 D中陶瓷管
(3)装置A中导管m的作用是____________。
(4)装置D中除生成TiCl₄外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为___________。
(5)设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl₄：___________。