某种化学品的结构如图所示,已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素,其中W、X、Y在同一周期,Z、M同处另一周期,M原子的最外层电子数等于其电子层数,则下列说法中正确的是
A.元素对应简单离子半径大小关系为: |
B.与W的同周期元素中,第一电离能比W大的元素只有2种 |
C.X、Y、Z、W形成的简氢化物中,沸点高低顺序为: |
D.在该化合物中Y和Z的杂化类型不同 |
更新时间:2022-10-18 22:16:40
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【推荐1】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
A.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) |
B.Y的单质的氧化性比Z的强 |
C.X、Y、Z三种元素可以组成酸、碱和盐 |
D.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 |
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【推荐2】科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种具有高效催化性能的超分子,其分子结构示意图如图(实线代表共价键)。W、X、Z分别位于不同周期,Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
A.原子半径Z>Y>X>W |
B.Y与Z一定组成阴阳离子数之比为1∶1的离子化合物 |
C.Y与W、X、Z均可形成至少两种化合物 |
D.元素W、X、Y一起组成的化合物一定是非电解质 |
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【推荐1】某化合物结构如图所示。其中M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素,X是有机分子的骨架元素,W基态原子的M层为全充满、N层只有一个电子。下列说法正确的是
A.原子半径: X>Y>Z | B.第一电离能: X>Y>M>W |
C.该配合物中X均满足8电子稳定结构 | D.最简单的氢化物的沸点:Y>Z |
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【推荐2】第三周期元素的原子R,其最外层p能级上仅有一个未成对电子,它含氧酸的钠盐不可能是
A.NaRO | B.NaRO2 | C.NaRO3 | D.Na2RO4 |
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【推荐1】下列各组元素,按照原子半径依次减小、第一电离能依次增大的顺序排列的是
A.K、Na、Li | B.Al、Mg、Na | C.N、O、C | D.P、S、Cl |
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【推荐2】下列说法中正确的是
A.电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多 |
B.电子排布式 1s22s22px2违反了洪特规则 |
C.原子序数为7、8、9的三种元素,其第一电离能和电负性均依次增大 |
D.元素周期表中Fe处于ds区 |
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【推荐1】下列描述中正确的是
A.是空间构型为形的极性分子 |
B.、和的中心原子均为杂化 |
C.将过量的氨水加入到溶液中,最终得到蓝色沉淀 |
D.双原子或多原子形成的气体单质中,一定有键,可能有键 |
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【推荐2】2022年度诺贝尔化学奖授予发现“点击化学(通过小单元的拼接,来快速可靠地完成形形色色分子的化学合成)和生物正交化学”的三位科学家。点击化学的概念对化学合成领域有很大的贡献。点击化学的原理如图所示。下列说法错误 的是
A.基态的价电子排布式为 |
B.中间产物中N均采取杂化 |
C.该过程总反应的原子利用率为100% |
D.铜改变了反应历程,但不改变总反应的焓变 |
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【推荐3】下列描述中正确的有_______个
a.CS2分子的立体构型为V形
b.ClO的立体构型为平面三角形
c.SF6中每个原子均满足最外层8电子稳定结构
d.SiF4和SO的中心原子均采取sp3杂化
e.Ge是ⅣA族的一个主族元素,其核外电子排布式为Ge:[Ar] 4s24p2,属于p区元素
f.键角:CH4>NH3>H2O
g.物质熔、沸点的高低顺序是:晶体硅氯化钠冰氖气
h.粒子半径由大到小的顺序是H+>Li+>H-
i.金刚石的硬度、熔点、沸点都低于晶体硅
j.冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用
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h.粒子半径由大到小的顺序是H+>Li+>H-
i.金刚石的硬度、熔点、沸点都低于晶体硅
j.冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用
A.2个 | B.3个 | C.4个 | D.5个 |
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