对于反应3H2(g)+N2(g)
2NH3(g) ΔH<0，下列条件中能使活化分子百分数增加的是
2NH3(g) ΔH<0，下列条件中能使活化分子百分数增加的是| A．增加反应物浓度 | B．增大气体的压强 | C．缩小反应容器的体积 | D．升高体系的温度 |
22-23高二上·湖北宜昌·期中 查看更多[10]
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更新时间：2022-11-03 18:07:18
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解题方法
【推荐1】某温度下，向2L的恒容密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应推断不正确的是
A．该反应的化学方程式为 |
B．反应进行到6s时，B的平均反应速率为 |
| C．若体系压强不变，则可以判断反应已经达到平衡 |
| D．平衡时，再向容器中通入Ar，则反应速率增大 |
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【推荐2】为了研究外界条件对
分解反应速率的影响，某同学在相应条件下进行实验，实验记录如下表：
下列说法中错误的是
分解反应速率的影响，某同学在相应条件下进行实验，实验记录如下表：实验序号 | 反应物 | 温度/℃ | 催化剂 | 收集 |
① |
| 25 | 2滴 |
|
② |
| 45 | 2滴 |
|
③ |
| b | 2滴 |
|
④ |
| 25 | 2滴蒸馏水 |
|
气体所用时间/s
溶液
溶液
溶液
溶液
| A．表格中的数据：a=5，b=25 |
B．表格中的数据： |
| C．通过对比实验①②，可研究温度对反应速率的影响 |
| D．实验④加入2滴蒸馏水的目的是控制单一变量 |
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2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是
单选题
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【推荐1】研究化学反应的热效应有利于更好地利用化学能。下列说法正确的是（ ）
| A．放热反应任何条件下一定能自发进行 |
| B．升高温度可以增加分子的活化能 |
| C．生成物总能量高于反应物总能量的反应为放热反应 |
| D．生成物的键能总和大于反应物的键能总和的反应为放热反应 |
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【推荐2】下列有关活化分子与活化能的说法正确的是
| A．发生有效碰撞的分子一定是活化分子 |
| B．活化分子具有的平均能量称为活化能 |
| C．活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞 |
| D．其他条件相同，增大反应物浓度，活化分子百分数增大 |
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【推荐1】下列说法正确的是（ ）
| A．活化分子具有的能量是活化能 |
| B．活化分子的总数越多，反应速率越快 |
| C．某一反应的活化分子的百分数是定值 |
| D．单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快 |
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解题方法
【推荐2】下列说法中错误的是
| A．食品袋中的抗氧化剂能延缓食品变质 |
| B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态 |
| C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大 |
| D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞 |
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反应过程中能量变化如图所示(图中
表示正反应的活化能；
表示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是
，该反应为放热反应
