【推荐1】下列离子方程式书写不正确的是

A．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Ca(OH)2两溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O

B．向澄清石灰水中通入过量的CO2:OH-+CO2＝HCO3-

C．在含3a mol HNO3的稀溶液中，加入a mol 铁粉：4Fe+12H+ +3NO3-＝Fe3++3Fe2++3NO↑+6H2O

D．Al2(SO4)溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3•H2O=AlO2－＋4NH4+＋2H2O

【推荐2】下列离子方程式书写正确的是

A．铁与稀硝酸反应：

B．与足量的稀硝酸反应：

C．溶液与溶液反应：

D．与足量氨水反应：

【推荐3】下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A．过量与“84”消毒液反应：

B．用惰性电极电解溶液：

C．溶液中加足量溶液：

D．与反应：

【推荐1】下列物质的溶液不能将Al(OH)₃，溶解的是

A．NaOH

B．HCl

C．H2SO4

D．NaCl

【推荐2】甲、乙、丙、丁分别是Al₂(SO₄)₃、FeCl₂、NaOH、BaCl₂四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是

A．Al2(SO4)3

B．NaOH

C．BaCl2

D．FeCl2

【推荐1】在生活中，化学知识起了重要作用。下列说法正确的是

A．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的

B．“84”消毒液是以NaClO为有效成分的消毒液，与盐酸混合可以提升消毒效果

C．病人补铁(Fe2+)的同时需补维生素C，维生素C的作用是作还原剂

D．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的

【推荐2】常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．加入铁粉后产生氢气的溶液：

B．滴加酚酞试液显红色的溶液：

C．与反应可产生气体的溶液：

D．溶液中：

【推荐3】实验室测定氧化物X(Fe_xO)的组成实验如下：

下列有关说法正确的是

A．样品X中氧元素的质量分数约为26.3%

B．溶液Y中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=2∶1

C．溶液Z中的离子只有Fe3+和Cl-

D．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可判断X为Fe0.75O

【推荐1】氧泡泡是一种多功能新型漂白剂，其有效成分是过碳酸钠(xNa₂CO₃•yH₂O₂)。
I.以芒硝(Na₂SO₄•10H₂O)、H₂O₂等为原料制备过碳酸钠的工艺流程如图：

Ⅱ.测定过碳酸钠化学式的实验步骤如下(样品中杂质不参加反应)：
①用电子天平称取两份质量均为mg的样品。
②将一份置于锥形瓶中，加水溶解，加催化剂使H₂O₂充分快速分解(催化剂不参与其它反应)，然后加酚酞作指示剂，用0.0500mol•L^-1H₂SO₄溶液滴定至终点，消耗硫酸V₁mL。
③将另一份置于碘量瓶中，加入50mL蒸馏水，并立即加入6mL2.0mol•L^-1H₃PO₄溶液，再加入过量KI固体，摇匀后于暗处放置10min，加入适量指示剂，用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液V₂mL。(已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)
过碳酸钠制备的流程中，下列说法错误的是

A．步骤1中2mol芒硝参与反应时，消耗1molNa2Cr2O7

B．滤渣的主要成分为CaSO4

C．步骤2的方程式为2Na2CrO4+2CO2+H2ONa2Cr2O7+2NaHCO3↓

D．稳定剂的作用是阻止微量杂质金属离子的催化作用，减少双氧水的分解

【推荐2】劳动创造价值。下列有关物质的性质与劳动具有对应关系的是

A．NH4NO3分解产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药

B．SO2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br2

C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板

D．MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化剂

【推荐3】下列实验操作及现象可以达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作及现象
A		在的Na2S溶液中先滴入几滴溶液有白色沉淀生成，再滴入溶液，又出现黑色沉淀
B	证明FeCl3与KI之间是可逆反应	向溶液中滴加溶液，充分反应，滴加几滴KSCN溶液后变为红色
C	探究浓度对反应速率的影响	向2支各盛有5mL不同浓度的NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象
D	验证非金属性：S＞C	测定相同浓度的NaHSO3溶液与NaHCO3溶液的pH，后者较大

A．A

B．B

C．C

D．D