【推荐1】现有七种物质，它们之间能发生如下反应（图中部分反应物、产物及反应条件未标出）。请根据以上信息回答下列问题：

(1)A物质在空气中燃烧的产物是__________色的粉末，写出该物质与反应的化学方程式__________。
(2)写出反应③和反应⑤的离子反应方式：__________、__________。
(3)向物质F的水溶液中加入溶液，现象为__________，写出上述过程发生的氧化还原反应反应的化学方程式__________。

【推荐2】磷酸亚铁锂(LiFePO₄)能可逆地嵌入、脱出锂离子，使其作为锂离子电池正极材料的研究及应用得到广泛关注。通过水热法制备磷酸亚铁锂的一种方法如下(装置如图所示)：

I.在A中加入40mL蒸馏水、0.01molH₃PO₄和0.01molFeSO₄·7H₂O，用搅拌器搅拌溶解后，缓慢加入0.03molLiOH·H₂O，继续搅拌。
II.向反应液中加入少量抗坏血酸(即维生素C)，继续搅拌5min。
III.快速将反应液装入反应釜中，保持170℃恒温5h。
IV.冷却至室温，过滤。
V.用蒸馏水洗涤沉淀。
VI.干燥，得到磷酸亚铁锂产品。
回答下列问题：
(1)装置图中仪器A的名称是_______，根据上述实验药品的用量，A的最适宜规格为_______(填选项)
A.100mLB.250mLC.500mLD.1000mL
(2)步骤II中，抗坏血酸的作用是_______；
(3)磷酸铁锂电池放电时总反应为：FePO₄＋Li=LiFePO₄，则正极电极反应式为_______。
(4)步骤IV过滤用到的玻璃仪器除烧杯外还有_______。
(5)步骤V检验LiFePO₄是否洗涤干净的方法是_______。
(6)干燥后称量，产品的质量是1.3g，本实验的产率为_______%(保留三位有效数字)。

【推荐3】某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H₂O₂溶液的反应。
【实验I】试剂：酸化的0.5mol·L^-1 FeSO₄溶液(pH =0.2)，5%H₂O₂溶液（pH=5)。

操作	现象
取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5%H2O2溶液	溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH = 0.9
向反应后的溶液中加入KSCN溶液	溶液变红

（1）上述实验中H₂O₂溶液与FeSO₄溶液反应的离子方程式是________________________。
（2）产生气泡的原因是______________________。
【实验Ⅱ】试剂：未酸化的0.5mol·L-1FeSO₄溶液(pH=3)，5% H₂O₂溶液(pH=5)

操作	现象
取2mL5%H2O2溶液于试管中， 加入5滴上述FeSO4溶液，	溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH =1.4

（3）将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4 mol·L^-1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe₂O₃，经检验还含有SO₄^2-。检验棕黄色沉淀中SO₄^2-的方法是_______________。
（4）对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：
ⅰ.H₂O₂溶液氧化Fe²⁺消耗H⁺
ii．Fe²⁺氧化的产物发生了水解
①根据实验Ⅱ记录否定假设ⅰ，理由是____________________。
②实验验证假设ⅱ: 取__________溶液，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ii成立。
（5）将FeSO₄溶液加入H₂O₂溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是_________________。
【实验Ⅲ】若用FeCl₂溶液替代FeSO₄溶液，其余操作与实验Ⅱ相同，除了产生与Ⅱ相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。
（6）产生刺激性气味气体的原因是___________________。
（7）由实验I、Ⅱ、Ⅲ可知，亚铁盐与H₂O₂反应的现象与______________(至少写两点)有关。

【推荐1】已知气体A在标准状况下的密度为，其产量常用于衡量一个国家的石油化工发展水平。B和D都是日常生活食品中常见的有机物。它们的转化关系如图：

请回答：
(1)石油通过_______(填“蒸馏”、“干馏”、“气化”、“裂化”或“裂解”)可获得A。
(2)D分子中所含官能团的名称为_______。
(3)反应④的化学方程式为_______。
(4)下列说法正确的是_______

A．等物质的量的B、D与足量金属钠反应产生氢气的量为

B．F在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

C．E是葡萄糖，反应⑥是水解反应

D．等物质的量的A和B完全燃烧消耗相同量的氧气

【推荐2】某兴趣小组制备肥皂的过程如下：

请回答：
（1） 加入乙醇的目的是________;“ 后续操作”指________。
（2）证明牛油已反应完全的方法是________。

【推荐3】如图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图。
   
进行皂化反应时的步骤如下：
（1）在圆底烧瓶中加入8g硬脂酸甘油酯，然后加入2g氢氧化钠、5mL水和10mL酒精，加入酒精的作用为_____________________________________________。
（2）隔着石棉网给反应物加热约10min，皂化反应基本完成，判断依据是___________，所得的混合物为________(填“悬浊液”、“乳浊液”、“溶液”或“胶体”)。
（3）向所得混合物中加入__________，静置一段时间后，溶液分为上下两层，肥皂在____层，这个操作称为________。
（4）图中长玻璃导管的作用为______________________________________________________。
（5）日常生活中用热的纯碱溶液来洗涤粘有油脂的器皿的原因是________________________。
（6）这个实验有一个缺点就是容易产生________现象，为避免这种现象工业生产上常用________加热法防止这种现象。

【推荐1】己二酸为白色晶体，熔点153.0℃~153.1℃，易溶于酒精，主要用于制造尼龙，泡沫塑料及润滑剂和增塑剂等，用途十分广泛。生产原理如下：

绿色合成流程如下：
① 在100mL三颈烧瓶中加入2.00g催化剂(由乌酸钠和草酸合成)，34.0mL30%的H₂O₂溶液和磁子；室温下搅拌15~20min后，加入8.20g环己烯；连接好装置(如图所示，固定夹持仪器已略去)，继续快速剧烈搅拌并加热，反应1.5 h后，得到热的合成液。

② 把热的合成液在一定温度下冷却，抽滤得到己二酸晶体(己二酸溶解度随温度变化较大)。
③ 用重结晶法提纯晶体，洗涤、干燥、称量得产品的质量。
回答下列问题：
(1)传统法中硝酸和绿色法中H₂O₂在反应中起___________作用，与绿色制备的原理相比，传统制法被淘汰的主要原因是___________。
(2)绿色法中仪器a的名称为___________，其作用是___________。
(3)绿色合成时，请解释必须快速剧烈搅拌的原因是___________。
(4)回收未反应的环己烯的方法是___________。
(5)洗涤晶体时应选择的合适的洗涤剂为___________(填字母序号)。   
A．蒸馏水       B．冰水混合物       C．乙醇       D．滤液

【推荐2】下图1为实验室制取氨气的实验装置。

(1)写出A中所发生反应的化学方程式_______________________。要收集干燥的氨气，可以用____________________作干燥剂。
(2)在收集氨气时试管口棉花的作用是___________。
(3)一位学生用制得的氨气,按图2装置进行喷泉实验,烧瓶已充满干燥的氨气,引发喷泉实验的操作是___________。
(4)另一学生积极思考产生喷泉的其他方法,设计了图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质,反应后能产生喷泉的是___________。
A.CaCO₃粉末和浓盐酸          B.NH₄HCO₃溶液与稀NaOH溶液
C.HCl和AgNO₃溶液                 D.HCl和无色酚酞溶液
该同学又向锥形瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物质,结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是___________。
A.硝酸铵        B.食盐            C.浓硫酸       D.硫酸铜
(5)检验氨气已充满试管B的方法是______________．
(6)如制得标准状况下的氨气2.24L，则反应中至少需要熟石灰______g

【推荐3】碳酸锰是重要的工业原料。工业上可利用软锰矿(主要含MnO₂， 还含有Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃和MgO等)进行烟气脱硫并制备MnCO₃，工艺流程如下：

已知：①相关金属离子[c₀(Mⁿ⁺)=0.1 mol·L ^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9

②NH₄HCO₃不稳定，在固体或水溶液中受热时均容易发生分解。
(1) MnCO₃中锰离子的基态核外电于排布式为 ___________。
(2)“净化除杂”包含：
①加入少量MnO₂氧化Fe²⁺，该反应的离子方程式为 ___________。
②加氨水调节pH将溶液中的铁、铝元素转化为氢氧化物沉淀而除去，溶液的pH应调节的范围是___________。
(3)写出“沉锰”中生成MnCO₃的离子方程式 ___________。
(4) “沉锰”过程中， 溶液pH和温度对 Mn²⁺和Mg²⁺的沉淀率的影响如图所示。 则“沉锰”的合适条件是 ___________。当溶液温度高于 45℃后，Mn²⁺和Mg²⁺沉淀率变化的原因___________。

【推荐1】醋酸亚铬[(CH₃COO)₂Cr·2H₂O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：

（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________，仪器a的名称是_______。
（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。
②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。
（3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥。
（4）指出装置d可能存在的缺点______________。

【推荐2】实验室制取溴苯的装置如图所示。

向装有0.078mol无水苯和0.15g铁的二颈烧瓶中先滴入0.5mLBr₂，静置，经片刻诱导期后反应开始。再缓慢滴加其余的Br₂，维持体系微沸至Br₂加完，总共滴加0.05molBr₂。70～80℃水浴15min(诱导期：催化反应中形成过渡态且总反应速率为0的时期)。反应结束后产品处理：
有关数据如下：

物质	苯	溴	溴苯
密度(g•cm﹣3)	0.88	3.12	1.50
沸点/℃	80	59	156
在水中的溶解性	不溶	微溶	不溶

回答下列问题：
(1)仪器a的作用是 ___________。
(2)二颈烧瓶中生成有机物发生反应的化学方程式为 ___________。
(3)A装置盛装 ___________(填试剂)用于检验诱导期已过，反应开始。当出现 ___________(填现象)时，证明反应已结束。
(4)取反应后的混合物，经过一系列操作得到纯净的溴苯：
①水洗除去 ___________，分液；       
②用NaOH稀溶液洗涤，除去 ___________，分液；
③水洗，分液；
④用干燥剂干燥，过滤；
⑤___________，分离溴苯和苯。
(5)经过一系列操作得到纯净的溴苯5ml，产率为___________(保留三位有效数字)。