25℃时，①浓度为0.1mol/L的氨水和②浓度为0.01mol/L的氨水，下列判断不正确的是
| A．存在的粒子种类相同 |
B． 的电离程度① ② |
| C．中和等体积等浓度的盐酸，需要②的体积是①的10倍 |
D． 的值：① ② |
更新时间：2022-11-09 23:06:20
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐1】中学化学中的氯水和氨水是非常重要的两种“水”，下列说法正确的是
A．氯水具有漂白性，为增加其漂白效果，可向其中通入少量 |
B．向 溶液中滴加新制氯水，观察产生淡黄色沉淀，可证明非金属性： |
C．氨水是一元弱碱，其中只存在两种分子 和 |
| D．可用玻璃棒蘸取浓氨水靠近收集氯化氢的试管口，可看到产生白雾 |
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【推荐2】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况22.4 L NH3溶于水，溶液中NH 、NH3、NH3·H2O的微粒数之和为NA |
B．常温常压下，  气体与水反应生成NA个 |
C．18g 和石墨的混合物中含有的碳原子数目小于1.5NA |
D．标准状况下，2.24L 气体中含有的 数目为0.1NA |
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为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
的氨水溶液中含有
与足量的氧气完全反应，转移电子数为
、
浓硫酸与足量铜加热反应，生成
分子的数目为
和
充分反应转移电子数为
单选题
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【推荐1】某温度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断错误的是（ ）
| A．a值一定大于9 |
| B．Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线 |
| C．完全中和稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积V(NaOH)<V(氨水) |
| D．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大 |
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【推荐2】下列实验及其结论都正确的是
| 选项 | 实验 | 结论 |
| A | 氯气的水溶液可以导电 | 氯气是电解质 |
| B | 常温下将等体积pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合后测混合后溶液pH值 | 溶液的pH有可能等于7 |
| C | 等体积、pH=3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多 | 酸性：HA=HB |
| D | 等体积的盐酸和醋酸分别与等量的Zn反应，两种酸放出气泡一样快 | 两种酸浓度相等 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐3】室温下，pH均为2的两种元酸 HA和HB各1 mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．HA的酸性比HB的酸性弱 |
| B．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱 |
C．若两溶液无限稀释，则它们的 不相等 |
D．对a、b两点溶液同时升高温度，则 减小 |
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适中
(0.65)
【推荐1】下列叙述正确的是
| A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能促进醋酸的电离 |
| B．相同温度下，相同物质的量浓度的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同 |
C． 氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度都减小 |
| D．分别中和等体积、浓度均为的盐酸和次氯酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同，但所得溶液的pH不相同 |
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【推荐2】下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 相同条件下，分别测量0.01mol/L和0.001mol/L草酸溶液的导电性，前者的导电性强 | 草酸浓度越大，电离程度越大 |
| B | 室温下，向浓度均为0.1mol/L的KCl和KI混合溶液中滴加几滴AgNO3溶液，只出现黄色沉淀 | 室温下，Ksp(AgI)> Ksp(AgCl) |
| C | 取5mL0.1mol/LKI溶液，加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色 | Fe3+与I-发生的反应为可逆反应 |
| D | 已知KAlO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧，得到固体残留物 | 该固体为Al2O3 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】常温下，用
溶液滴定
的某一元酸
溶液，滴定过程中溶液的
随
溶液体积变化的曲线如图所示，其中a点对应的纵坐标
。下列说法正确的是(忽略稀溶液混合时引起的体积变化)
溶液滴定的某一元酸溶液，滴定过程中溶液的随溶液体积变化的曲线如图所示，其中a点对应的纵坐标。下列说法正确的是(忽略稀溶液混合时引起的体积变化)
A．的电离常数 |
B．b点对应溶液中存在： |
C．d点对应溶液中存在： |
D．滴定过程中由水电离产生的 ： |
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解题方法
【推荐2】室温下，用0.100mol/LNaOH浴液分别滴定25.00mL0.1000mol/L一元弱酸HX、HY、HZ，已知三种弱酸的电离常数Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)。滴定过程中，滴定曲线(pH-Φ)与一元弱酸电离常数的关系如图所示(滴定分数φ=
，R代表X、Y、Z)。下列说法错误的是
，R代表X、Y、Z)。下列说法错误的是| A．L3代表HX的滴定曲线 |
| B．φ=0.5时，溶液中水的电离程度：HX>HY>HZ |
| C．a．点时，溶液中存在：c(HX)+2c(H+)=c(X-)+2c(OH-) |
| D．φ=0时，HZ的初始pH为4，则Ka(HZ)≈10-7 |
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或
或
]随溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]变化的关系如图所示，下列说法错误的是
