【推荐1】已知，短周期A、B、C、D、E、F六种主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A的一种原子无中子，B的单质在空气中含量最高，它与A的单质在一定条件下反应生成易溶于水的化合物甲，C、E同主族，C原子的最外层电子数是其周期序数的3倍，D是短周期中原子半径最大的元素。回答下列问题：
(1)E在元素周期表中的位置____，元素F最高价氧化物对应水化合物的化学式为____。
(2)下列叙述中能够证明元素F非金属性强于元素E非金属性的事实为_______。
a．一定条件下E和F的单质都能与钠反应
b．F的单质能与E的氢化物反应生成E单质
c．F的氢化物比E的氢化物稳定
d．常温下E单质和F单质状态不同
(3)X可能是由B、D、E三种元素中的一种组成的单质，能经图所示的过程转化为W(其它条件略去)。
XYZW
①若Z是淡黄色固体物质，则该物质的电子式为_______。
②若Y是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则W的浓溶液与铜共热的化学方程式为_______。
③若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，将铜加入W的稀溶液中发生反应的离子方程式为_______。
(4)实验室可用图所示的装置(缺收集装置)制备并收集甲。

①若选用A装置制备甲，则试管中的试剂是_______(填化学式)。
②为制取干燥的甲，可将装置A与下列装置_______(填序号)进行连接。

【推荐2】前四周期原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36，已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面;Z的L层上有2个未成对电子;G原子s能级与P能级电子数相等;R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料;T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子.
（1）Y原子核外共有______种不同运动状态的电子，T⁺离子价电子排布图为________。
（2）T元素在周期表的位置为__________。
（3）G、Q、R三种元素的氯化物的熔点如下表，G的氯化物明显高于其他两种的原因是__________。Q的氯化物高于R的氯化物，有同学猜想可能是因为其存在缔合分子，试写出其结构式____。

氟化物	G的氯化物	Q的氯化物	R的氯化物
熔点/℃	714	190	-70

（4）硒（Se）与Z同一主族，Se原子比Z原子多两个电子层，则Se的原子序数为_____，其最高价氧化物中心原子的杂化方式为_____。该族2-5周期元素单质分别于H₂反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是_____（填字母代号）。
a.+99.7KJ/mol            b.+29.7KJ/mol
c.-20.6KJ/mol            d.-241.8KJ/mol
（5）金属Q属立方晶系，其晶胞边长为405pm，密度是2.70g/cm³，通过计算确定Q原子在三维空间中堆积方式________（已知N_A=6.02×10²³,405³=6.64×10⁷）；晶胞中距离最近的Q原子可看作是接触的，列式计算Q的原子半径=pm______。（只列出计算式即可）

【推荐3】已知四种短周期元素的原子序数的大小顺序为；D和氢原子可形成4核10电子分子，该分子可使湿润的红色石器试纸变蓝：A、C同周期，B和C同主族；A与B可形成两种离子化合物、，氢原子与B可形成两种共价化合物、。试回答下列问题：
(1)C元素的元素符号为_____；写出A的电子排布式______。
(2)写出D元素形成的分子的结构式____，其中键与键的数目比为______。
(3)B、D元素的第一电离能大小关系为：B_______D(填“<”或“>”)。
(4)对应的水化物的碱性比______(填“强”或“弱”)；写出的电子式________。
(5)化合物、它们结构与组成相似，热稳定性更强的是__________(填化学式)，的沸点比高得多的原因是_______________。
(6)下列选项能作为C元素和氧元素非金属性强弱比较的依据的是_________。
a．C的氧化物对应的水化物的酸性弱于盐酸
b．C元素的电负性小于氯的电负性
c．化学反应：
(7)B和C可以形成化合物，分子中空间结构为___(填“V型”成“直线型”)。中心原子C采用____杂化。
(8)元素B和铜原子形成的化合物晶体结构可能是______(填字母)。

【推荐2】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1:2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：
(1)元素X的最高价氧化物的电子式为________；元素Y、Z、W的原子半径由大到小顺序为________。
(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为____________。
(3)元素W位于周期表的第_____周期第________族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：__________。元素W和R的气态氢化物的稳定性关系为：________(写出化学式)。
(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的化学方程式：____________。
(5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1:3，则该反应的化学方程式为____________。

【推荐3】X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质为黄绿色有毒气体。请回答下列问题：
(1)Q的原子结构示意图是___________。
(2)六种元素中，原子半径最大的是___________。(写元素符号)
(3)Z、Q、M原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)___________。
(4)Y和Z的气态氢化物中，热稳定性强的是___________(用物质化学式表示)。
(5)Y的气态氢化物与X和M形成的化合物反应，产物的化学式为___________。
(6)X与Z可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：___________。
(7)单质R与水反应的离子方程式为___________。

【推荐2】A、B、D、E、G、M ，六种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。其中元素A是宇宙中含量最多的元素，其一种核素原子核内无中子，B的单质既可以由分子组成也可以形成空间网状结构，化合物DE₂为通常条件下为红棕色气体， G是前四周期中电负性最小的元素，M的原子最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。请回答下列问题：
(1)基态G原子的简化电子排布式是_______，M在元素周期表中的位置是_______。
(2)元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示，下同)，电负性由大到小的顺序为_______。
(3)M的同周期元素中，核外未成对电子数最多的元素的价层电子轨道表示式_______。
(4)写出由A、B、D、E四种元素组成的，最简单的、具有两性的共价化合物的结构简式_______。

【推荐1】（1）C、N、O三种元素电负性从大到小的顺序是___________。
（2）肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物．NH₃分子的空间构型是___________；与N₂H₄分子属于等电子体的是___________(写出一种即可)。
（3）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
①Ni原子的核外电子排布式为___________；
②NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO___________FeO(填“＜”或“＞”)；
③NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为___________、___________。
（4）元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，其价电子排布与Cu相似，Au原子的价电子排布式为___________；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为___________；该晶体中，原子之间的强相互作用是___________；上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂(如图)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为___________。

【推荐2】(1) Cu基态原子价电子排布式为___________，在第二周期中，第一电离能比N高的元素有___________；基态Zn原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为___________；基态F原子的价电子轨道表达式为___________。
(2)硝酸锰是工业制备中常用的催化剂，Mn(NO₃)₂的NO空间构型为___________；写出一种与NO互为等电子体的微粒的化学式：___________；
(3)O的第一电离能___________(填"大于"或"小于")N的第一电离能，原因为___________。
(4)NH₄HF₂的组成元素的电负性由大到小的顺序为___________。(用元素符号表示)；其中N原子的杂化方式为___________；HF能形成分子缔合体(HF)_n的原因为___________。
(5)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示，晶胞底边长为anm，高为cnm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为___________g/cm³⁽用含a、c和N_A的式子表示)。

【推荐3】亚微米级Cu⁰/Fe₃O₄复合物多相催化过一硫酸盐降解有机污染物的过程如图所示：

回答下列问题：
(1)基态铜原子的价层电子排布式为_____________，其位于元素周期表的___区。
(2)O、S、H 的电负性由大到小的顺序为____________。
(3)的中心原子的价层电子对数为__________，其空间构型为_____________。
(4)冰的晶体结构如图所示，则1mol冰中含有_________mol氢键。

(5) Cu⁰/Fe₃O₄复合物也是有机反应中的催化剂，如： +NH₃+H₂O₂ +2H₂O
① 1mol 中含有σ键的数目为________N_A(N_A为阿伏加 德罗常数的值)。
②NH₃的键角 __________________ (填“大于”“小于”或“等于”) NF₃的键角；理由是 _______________________________________________________。
(6)铜的晶胞结构如图，则铜的配位数为_________，若铜原子的半径为a pm，则铜晶胞的密度为___________ g•cm^‑3(列出计算式)。