【推荐1】在实验室中，常用KMnO₄代替MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为   2KMnO₄+16HCl（浓）= 2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O，下列叙述中正确的是（       ）

A．反应中KMnO4被氧化

B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5﹕2

C．每生成0.5 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 mol

D．氧化剂和还原剂的比例是1:8

【推荐2】稀土是镧、钪、铈等共十七种金属元素的总称，具有非常重要的经济战略价值。从冶金工业、石油化工、玻璃陶瓷到隐形战机、核潜艇以及制导导弹都离不开稀土。稀土金属铈性质活泼。铈常见的化合价为+3和+4。可发生反应：
①2CeO₂+H₂O₂+6H⁺=2Ce³⁺+O₂↑+4H₂O
②2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂
③Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
请根据上述反应判断氧化性由强到弱的顺序是

A．CeO2＞I2＞Fe3+＞H2O2	B．CeO2＞Fe3+＞I2＞H2O2
C．CeO2＞H2O2＞Fe3+＞I2	D．Fe3+＞I2＞CeO2＞H2O2

【推荐3】一定条件下，与在活性表面转化为，其部分反应机理如图所示。下列说法正确的是

A．步骤Ⅰ中发生氧化反应	B．生成1mol理论上转移2mol电子
C．吸附在表面的两个氢原子带相同电荷	D．整个反应过程中只有极性键的断裂与生成

【推荐1】某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在、、、、、六种粒子。在反应过程中测得和微粒数随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断正确的是

A．作氧化剂，是还原产物	B．作氧化剂是氧化产物
C．若生成1个，则转移电子数为4个	D．配平后氧化剂与还原剂的系数之比为5：2

【推荐2】亚砷酸(H₃AsO₃)与氯化亚锡(SnCl₂)在浓盐酸中发生反应的离子方程式为Sn²⁺+H₃AsO₃+H⁺+Cl^-→As+SnCl+H₂O(未配平)，下列说法错误的是

A．配平后的系数3、2、6、18、2、3、6

B．氧化性：H3AsO3>SnCl

C．As是还原产物

D．每生成1个As，Sn2+得到的电子数为3个

【推荐3】据统计城市机动车辆每年以至的速度增长，交通事故也频发，汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。下列判断正确的是

A．是只含有离子键的离子化合物

B．当转移电子时，可以得到

C．每生成，则有被氧化

D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为