【推荐1】海水是巨大的资源宝库，下图是人类从海水中提取某些重要化工原料的简单流程示意图。

请回答下列问题
(1)操作A是蒸发结晶和_______(填实验基本操作名称)。
(2)由无水氯化镁制得的镁蒸汽在特定的环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸汽的冷却剂的是_______(填字母)。
A.Ar                    B.氮气                    C.O₂                           D.水蒸气                           E.CO₂
(3)工业上由无水MgCl₂制取镁的化学方程式为_______。
(4)向苦卤中通入Cl₂，发生反应的离子方程式是_______，用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______。
(5)从海水中提取溴约占世界溴年产量的，从海水中提取溴据上述图的主要步骤表示为

A．氧化→吸收→吹出→氧化	B．氧化→吸收→氧化→吹出→蒸馏
C．吹出→氧化→吸收→氧化	D．氧化→吹出→吸收→氧化→蒸馏

【推荐2】某研究小组利用某酸性腐蚀废液(含、、、)，制取铵明矾的流程如下：

回答下列问题：
(1)请写出加入铁屑时发生反应的离子方程式：___________。
(2)为了使步骤Ⅱ中氧化不引入新的杂质，最好选用的氧化剂是___________(填化学式)。
(3)检验溶液中含有的方法是___________。
(4)工业上将流程中产生的滤渣用碱性溶液氧化可生成一种高效净水剂()，写出对应的离子方程式：___________。
(5)固体铵明矾加热过程中，固体质量随温度的变化如图所示。

若将铵明矾加热灼烧，400℃时剩余固体成分的化学式为___________。在温度从800℃到950℃的过程中得到的两种氧化物，一种为固体，该固体为___________(填化学式)，一种为氧化性气体，该气体是___________(填化学式)。

【推荐3】有一包粉末，其中可能含有Ba(NO₃)₂、CuCl₂、K₂CO₃、NaOH，现做以下实验：
①取一定量粉末加入水中，振荡，有蓝色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，蓝色沉淀完全消失，没有气泡产生；③向①的上层清液中滴入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生。根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定含有的物质是___，一定不含有的物质是___。(写化学式)
(2)写出各步变化的离子方程式。
①___；②____；③___。

【推荐1】印刷铜制电路板蚀刻液的选取和回收再利用一直是研究的热点。常用的蚀刻液主要有传统的FeCl₃型(HCl—FeCl₃)、酸性的过氧化氢型(HCl—H₂O₂)等。
Ⅰ.某兴趣小组模拟FeCl₃型蚀刻液的蚀刻过程，并回收Cu和蚀刻液(FeCl₃溶液)的流程如图：

回答下列问题：
(1)“蚀刻”时发生反应的化学方程式为___。
(2)证明“反应Ⅰ”后所得“滤液”中不含Fe³⁺的实验操作及预期实验现象是___。
(3)“滤渣A”的成分为___(填写名称，下同)。“试剂C”是___。
(4)“滤液B”与氯气“再生”时发生反应的离子方程式为___。
Ⅱ.应用酸性的过氧化氢型(HCl—H₂O₂)蚀刻液，产生的蚀刻废液处理方法如图：

(5)蚀刻铜板主要反应的离子方程式为___。
(6)回收Cu₂(OH)₂CO₃的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是___。

【推荐2】某科研人员以废镍催化剂(主要成分为NiO，另含、CaO、CuO、BaO)为原料回收镍，工艺流程如图：

已知：①常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表：

1.5	6.5	7.7
3.7	9.7	9.2

②在图示条件下，不能将Ni(II)氧化成Ni(III)
回答下列问题：
(1)酸浸时，为提高浸取速率，可采取的措施有___________(只答一条即可)。
(2)滤渣II主要成分为___________、___________(填化学式)。
(3)“氧化”的目的是___________；写出该反应的离子方程式___________。
(4)“调pH”时，pH的控制范围为___________。
(5)“除钙”后，若溶液中浓度为，则_______[已知常温下，)]
(6)电解产生的原理分两步：①碱性条件下，在阳极被氧化为；②被氧化产生沉淀，则第②步反应的离子方程式为______。

【推荐3】工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO₄•7H₂O)的流程如图：

(1)FeO属于碱性氧化物，写出FeO与硫酸反应的化学方程式___________
(2)FeCl₃可用于作净水剂，是因为其溶于水能形成Fe(OH)₃胶体具有___________性，FeCl₃溶液中分散质粒子的直径___________(填“>”或“<”)10^-9m。
(3)“转化”是为了将溶液中的Fe₂(SO₄)₃转化为FeSO_4.一种方法是向溶液中加入铁粉，发生反应的离子方程式为___________；另一种方法是向溶液中通入SO₂，发生反应的离子方程式为___________。

【推荐1】以铁屑(表面含少量Fe₂O₃)为原料先制备FeC₂O₄•2H₂O，再通过灼烧、还原制备高纯度还原铁粉的工艺流程如图：

(1)酸溶。将铁屑溶于足量的稀H₂SO₄中过滤所得溶液经检验不含Fe³⁺。
①检验酸溶后的溶液是否含Fe³⁺的实验操作是_____。
②滤液中不存在Fe³⁺的原因是_____。
(2)沉淀、过滤。向酸溶后的溶液中滴加稍过量的H₂C₂O₄(二元弱酸)，过滤得FeC₂O₄•2H₂O。
①沉淀反应的离子方程式为_____。
②沉淀中FeC₂O₄•2H₂O含量的测定：准确称取6.300g沉淀，加入适量蒸馏水和稀硫酸溶解、酸化，并转移入250mL容量瓶中定容，取25.00mL溶液，向其中滴加0.1000mol•L^-1KMnO₄溶液，完全反应时，消耗KMnO₄溶液20.00mL。过程中发生的反应为：3MnO+5FeC₂O₄+24H⁺=3Mn²⁺+5Fe³⁺+10CO₂↑+12H₂O(假设杂质不参与反应)。计算沉淀中FeC₂O₄•2H₂O(相对分子质量为180)的质量分数______(保留四位有效数字，写出计算过程)。
(3)灼烧。在氧气流中灼烧FeC₂O₄•2H₂O得Fe₂O₃、CO₂。灼烧时发生反应的化学方程式为_____。
(4)还原。为制得高纯度的还原铁粉，以下还原剂最合适的是_____。
A.碳粉B.铝粉C.氢气

【推荐2】化工催化剂中往往含有大量有用成分，其回收利用具有重要意义。以某种废镍催化剂(主要成分为NiCO₃和SiO₂，含少量Fe₂O₃、Cr₂O₃)为原料制备硫酸镍和重铬酸钾晶体的工业流程如图：

已知：
①NiS、Ni(OH)₂、Cr(OH)₃均难溶于水；
②Cr(OH)₃是两性氢氧化物，碱性溶液中以Cr(OH)₄^-形式存在，酸性溶液中以Cr³⁺形式存在；
③Ni(OH)₂能溶于氨水生成[Ni(NH₃)₆]²⁺。
根据上述信息回答下列问题：
（1）滤渣I和滤渣II的主要成分分别为___、___。
（2）“碱析”中Cr元素转化的离子反应方程式为___。
（3）“氧化I”的离子方程式为___。
（4）进行“氧化II”时，所加KMnO₄溶液须过量，原因是___。
（5）“系列操作b”包括___、___、过滤、洗涤、干燥。为了减少K₂Cr₂O₇晶体的损耗，最好选用下列物质中的作___洗涤剂。
A.酒精        B.饱和氯化钠溶液        C.20℃蒸馏水       D.40℃蒸馏水
（6）用1吨该废镍催化剂(NiCO₃含量为75%)为原料通过以上方法制取NiSO₄·7H₂O晶体，制取过程中Ni的损失率为4.8%，可以制得NiSO₄·7H₂O晶体的质量为___ kg。