【推荐1】在实验、医疗、化工等方面有广泛的应用。酸性高锰酸钾溶液可与反应，其化学方程式是。已知：稀溶液几乎无色。
(1)X的化学式是___________。
(2)用双线桥法标出，上述反应中电子转移的方向和数目___________。
(3)上述反应中的还原剂为___________(填化学式)，被还原的元素是___________(填元素符号)。
(4)向酸性溶液中滴入过量双氧水，观察到的现象是___________，反应后溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)0.2mol参加上述反应，转移电子___________mol。

【推荐2】铜、铬、锰均为过渡元素，其单质及化合物在工业，科技和生产中有着广泛的应用。
(1)Cu₂S可用作制防污涂料、污水处理剂、催化剂等。
①灼烧Cu₂S时，铜的焰色为________(填序号)。
A．黄色B．砖红色C．紫色D．绿色
②用CuS、Cu₂S处理酸性废水中的Cr₂O时发生的反应(未配平)如下
I．CuS+Cr₂O+H⁺→Cu²⁺+SO+Cr³⁺+H₂O
II．Cu₂S+Cr₂O+H⁺→Cu²⁺+SO+Cr³⁺+H₂O
当消耗的CuS、Cu₂S的个数相同时，两者去除Cr₂O的离子数之比为________。
(2)Cr₂O₃可用于冶金，也可用作陶瓷、耐火材料、颜料业原料及有机合成催化剂等。
①Cr₂O₃能与NaOH溶液反应生成NaCrO₂，请写出Cr₂O₃与NaOH溶液反应的离子方程式：________。
②用碳还原K₂Cr₂O₇可制备Cr₂O₃，同时生成一种可燃性有毒气体，当该反应中碳与K₂Cr₂O₇的系数之比为2：1时，氧化产物的化学式为________。
(3)锰酸钾可用作皮革、纤维漂白剂以及杀菌剂、羊毛的媒染剂等。
①金属锰与熔融碱在氧化剂作用下生成锰酸钾，反应为2Mn+4KOH(熔融)+3O₂=2K₂MnO₄+2H₂O，若生成98.5gK₂MnO₄，则消耗O₂的质量为________。
②在KOH溶液的环境中KMnO₄溶液与Na₂SO₃反应可以制得K₂MnO₄，写出该反应的离子方程式________。

【推荐3】亚硝酸钠(NaNO₂)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na₂O、N₂和O₂，其水溶液呈碱性，能与AgNO₃溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO₂。由于NaNO₂有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：
NaNO₂+ KI+ = NO↑+ I₂+ K₂SO₄+ Na₂SO₄+ H₂O
(1)补充并配平该化学方程式___________(若系数为1，请标注“1”)。
(2)从物质分类角度来看，NaNO₂是___________(填字母)。
a．酸　b．酸式盐　c．碱　d．非电解质　e．电解质　f．离子化合物　g．共价化合物
(3)用上述反应来处理NaNO₂并不是最佳方法，其原因是___________。
(4)下列方法不能用来区分固体NaNO₂和NaCl的是___________(填字母)。

A．分别溶于水

B．分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液

C．分别加强热并收集气体检验

D．用筷子分别蘸取固体品尝味道

(5)误食NaNO₂会导致人体血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，该过程中NaNO₂表现出的性质与下列___________(填字母)反应中H₂O₂表现出的性质相同。

A．2H2O22H2O+O2↑

B．H2O2+Cl2=2HCl+O2↑

C．H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4

D．5H2O2+2KMnO4+6HCl=2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O

(6)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。

【推荐1】消毒剂在生产生活中有极其重要的作用。
（1）Cl₂、H₂O₂、ClO₂（还原产物为Cl^－）、O₃（1 mol O₃转化为1 mol O₂和1 mol H₂O）等物质常被用作消毒剂。等物质的量上述物质消毒效率最高的是________（填序号）。
A．Cl₂ B．H₂O₂ C．ClO₂ D．O₃
（2）H₂O₂可作为废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN＋H₂O₂＋H₂O=A＋NH₃↑，则生成物A的化学式为_______________________，H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是____________________________。
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温、黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定，可分解，反应的离子方程式为HClO₂→ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋H₂O（未配平）。在该反应中，当有1 mol ClO₂生成时转移的电子个数约为________。
（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是_______（用离子方程式表示）。

【推荐2】新型冠状病毒蔓延期间，为做好自我保护，我们要减少外出，避免与表现出有呼吸道疾病症状的人密切接触，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。在生活中常见的口罩一般有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩。也可以在实验室进行制备84消毒液（有效成分是NaClO）。
(1)新型冠状病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶属于分散系中的_______（“溶液”、“胶体”、“悬浊液”）。
(2)佩戴口罩预防疾病的原理相当于化学实验中的_______操作。（“蒸发”、“过滤”“萃取”）
(3)生成N95口罩的主要原料是聚丙烯，它属于_________（填“金属材料”或“合成材料”）
(4)如图是模拟84消毒液的装置，实验室先制备氯气，再通入氢氧化钠溶液，写出发生的化学反应方程式：________。

(5)84消毒液和洁厕灵混合使用时会发生化学反应2HCl+NaClO=NaCl+H₂O+X↑，使消毒液失效，杀菌消毒能力减弱，易发生生命危险，X为____。

【推荐3】化学与人类生活密切相关。请按要求回答下列问题：
(1)K₂FeO₄是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：2Fe(OH)₃+3Cl₂+10KOH=2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O。在该反应中，还原剂是___，当反应中有0.5molK₂FeO₄生成时，消耗Cl₂在标况下的体积为____，转移电子的数目为___。
(2)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_______。
(3)工业上制漂白粉的化学方程式为___，新制氯水在阳光照射下产生无色气体，该反应的化学方程式是___。
(4)电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl₃溶液与铜发生反应的离子方程式：___。若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是___。
A.有铜无铁            B.有铁无铜             C.铁、铜都有                  D.铁、铜都无

【推荐1】甲、乙两池电极材料如图所示，请按要求回答下列问题：
   
(1)若两池中均为Cu(NO₃)₂溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的______ 棒(铁、碳)；
②乙池碳极上电极反应属于______(填氧化反应、还原反应)。
③乙池中阳极上发生的电极反应方程式是 ______。
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的化学方程式______。
②甲池中碳极上电极反应方程式是______。
③若乙池中饱和NaCl溶液100 mL一段时间后在阴极得到112 mL(标准状况)H_2，此时乙池溶液的(体积变化忽略不计)pH为______
(3)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：
①阳电极的材料是______
②阴极反应式是______。(说明：杂质发生的电极反应不必写出)

【推荐2】电解装置如图所示：

(1)当用惰性电极电解时，c为____________极，电极反应________d为____________极,电极反应______________，电解总反应的化学方程____________________
(2)①若用此装置进行铁上镀铜则c为__________（填铁或铜）d为___________（填铁或铜）电解液浓度_____________(增大，减小或不变）
②电镀一段时间后对电极进行称量发现两极质量差为16克，则电路中转移的电子___________mol.
(3)若用此装置进行粗铜的电解精炼。则要求粗铜板是图中电极________(填图中的字母)；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，则Fe以_______(填离子符号）形式进入溶液，c电极发生的反应______________，________________。

【推荐3】原电池是化学对人类的一项重大贡献。回答下列问题：
(1)铁是用途最广的金属材料之一，但生铁易生锈。请讨论电化学实验中有关铁的性质。
①某原电池装置如图所示，右侧烧杯中的电极反应式为___________。

②已知下图甲、乙两池的总反应式均为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，且在同侧电极(指均在“左电极”或“右电极”)产生H₂。请在两池上标出电极材料___________(填“Fe”或“C”)。

(2)碱性锌锰干电池的剖面图如图所示，已知电池放电后的产物是Zn(OH)₂和MnOOH，则其总反应式为___________，负极电极反应式为___________。

(3)用高铁(Ⅵ)酸盐设计的高铁(Ⅵ)电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应为3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O=3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH。
①写出正极电极反应式：___________。
②用高铁(Ⅵ)电池作电源，以Fe作阳极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当电池中有0.2 mol K₂FeO₄反应时，则在电解池中生成___________L(标准状况) H₂。