【推荐1】已知：还原性I^->Fe²⁺>Br^-。向含有1molFeI₂和2molFeBr₂的溶液中通入一定量的Cl₂。
(1)若通入2molCl₂，此时被氧化的离子是____，被氧化的离子的物质的量分别是_____。
(2)若通入3molCl₂，则被氧化的离子是____，对应氧化产物的物质的量分别是_____。

【推荐2】《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SiO₂中²⁶Al和¹⁰Be两种核素的比例确定“北京人”生存年代的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：
(1)²⁶Al和²⁷Al_______(选填编号)。

A．是同一种元素	B．是同一种核素
C．具有相同的中子数	D．具有相同的化学性质

(2)自然界一共存在三种硅的稳定同位素，分别是²⁸Si、²⁹Si和³⁰Si。
①Si原子的结构示意图为_______。
②计算硅元素的近似相对原子质量的计算式为；，其中a₁%、a₂%……是指各同位素的_______。
(3)向盐酸中逐滴滴加硅酸钠溶液，当pH达到6～7时得到一种乳白色、半透明的分散系，其分散质为粒径在5～100 nm的SiO₂·nH₂O粒子。该分散系属于_______(选填“溶液”“浊液”或“胶体”)，简单的证明方法是_______。
(4)已知硫化氢气体可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
①用单线桥法标出电子转移的方向和数目_______。
②氧化产物是_______，被还原的元素为_______。
③若11.2 L(标准状况下)H₂S气体完全反应，则反应中转移电子个数为_______(用N_A表示阿伏加德罗常数)
④该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

【推荐3】中国疾控中心指出，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是一种高效、安全的杀菌消毒剂。
(1)已知HClO的杀菌能力比ClO^-强。25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中Cl₂(aq)、HClO和ClO^-的物质的量分数(α)随pH变化的关系如图所示。

由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=7.5与pH=6时杀菌效果强的是pH为___________，当pH=7.5时，氯水中含氯元素的微粒有___________。
(2)Ca(ClO)₂、NaClO₂等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，NaClO₂中Cl元素的化合价为___________，写出工业上用氯气与石灰乳反应生产漂白粉的化学方程式：___________。
(3)ClO₂是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。
①工业制备ClO₂的反应原理为：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=K₂SO₄+2ClO₂+2X+2H₂O，X的化学式为___________，每生成1mol ClO₂，反应中转移电子___________mol。
②消毒能力可用单位质量消毒剂得电子多少来衡量。则ClO₂与Cl₂消毒能力比为___________(整数比)。二氧化氯(ClO₂)、高铁酸钠(Na₂FeO₄)等新型水处理剂可用于城市自来水的处理。ClO₂和Na₂FeO₄在水处理过程中分别被还原为Cl^-和Fe³⁺。那么ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是___________。
(4)工业上以CH₃OH和NaClO₃为原料在酸性条件下制取ClO₂，同时产生CO₂气体。已知该反应分两步进行，第一步反应为2ClO+2Cl^-+4H⁺=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O。
①第二步反应为___________(写离子方程式)。
②工业生产时，需在反应物中加入少量Cl^-，其作用是___________。
③生产中会发生副反应ClO+Cl⁻+H⁺→Cl₂↑+H₂O (未配平)若测得反应后的混合气体中Cl₂的体积分数为，则起始投料时CH₃OH与NaClO₃的物质的量之比为___________。

【推荐1】写出下列反应的离子方程式。
(1)硫酸溶液与金属锌的反应___；
(2)CuSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液___；
(3)盐酸溶液与氧化钙的反应___；
(4)钠与水的反应___；
(5)氯气与NaOH溶液的反应___；
(6)CO₂通入澄清石灰水使石灰水变浑浊___。

【推荐2】将含有少量的氯气通入盛有潮湿消石灰的U形管中，可制得少量漂白粉(该反应为放热反应)，据此回答下列问题：
(1)写出生成漂白粉的化学方程式是_______。
(2)此实验所得产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U形管中存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_______；如图为反应后溶液中、离子的物质的量(m)与反应时间(t)的关系曲线(不考虑氯气和水的反应)。

a.图中曲线Ⅰ表示_______离子的物质的量随反应时间变化的关系。
b.所用石灰乳中含有的物质的量为_______。
c.另取一份含有等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中的物质的量为，则产物中_______。
②试判断另一个副反应是_______(写出此反应的化学方程式)；为避免此副反应发生，可以采取的改进措施是_______。

【推荐3】化学实验的微型化可有效减少污染，实现化学实验的绿色化。某同学按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0. 1 mol/L的KBr、KI(含淀粉)、NaOH(含酚酞)、FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。[已知：2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O]

(1)e处发生反应的离子方程式为___________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________
(2)b处的实验现象为___________，d处的实验现象为___________。
(3)c处反应的化学方程式为___________，标准状况下，当有0.224 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为___________ mol。
(4)通过该实验能否比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性的强弱？___________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是___________。