【推荐1】氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO₂(s)+6C(s)+ 2N₂(g) Si₃N₄(s)   + 6CO(g)
（1）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、CO的量），反应速率v与   时间t的关系如图。图中t₄时引起平衡移动的条件可能是______________________；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是____________。
（2）若该反应的平衡常数为 K＝729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO₂和C与2mol N₂充分反应，则N₂的转化率是__________________ (提示：27² = 729)。

【推荐2】催化还原CO₂是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO₂和H₂可发生两个平行反应，分别生成CH₃OH和CO。反应的热化学方程式如下：
a.CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-53.7kJ·mol^-1
b.CO₂（g）+H₂（g）CO（g）+H₂O（g）ΔH₂
某实验室控制CO₂和H₂初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

T/K	催化剂	CO2转化率/%	甲醇选择性/%
543	Cat.1	12.3	42.3
543	Cat.2	10.9	72.7
553	Cat.1	15.3	39.1
553	Cat.2	12.0	71.6

【备注】Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO₂中生成甲醇的百分比。
请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：
（1）反应a的平衡常数表达式K=___；
（2）有利于提高CO₂转化为CH₃OH平衡转化率的措施有___。
A.使用催化剂Cat.1
B.使用催化剂Cat.2
C.降低反应温度
D.投料比不变，增加反应物的浓度
E.增大CO₂和H₂的初始投料比
（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO₂转化成CH₃OH的选择性有显著的影响，其原因是___。
（4）在图中分别画出反应I在有Cat.1和有Cat.2两种情况下“反应过程-能量”示意图（图中的2条曲线要标注Cat.1和Cat.2）___。

【推荐3】（1）化学反应 2NO(g)＋2CO(g)=N₂(g)＋2CO₂(g)在 298 K、100 kPa 下：ΔH＝－113.0 kJ/mol，ΔS＝－0.1kJ/(mol·K)，反应在常温下________ (填“能”或“不能”)自发进行。
（2）在密闭容器中，控制不同温度进行 2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g)实验。已知 SO₃起始浓度均为c mol/L，测定 SO₃的转化率。图中曲线Ⅰ为 SO₃的平衡转化率与温度的关系，曲线Ⅱ表示不同温度下，反应经过相同时间尚未达到化学平衡时 SO₃的转化率。
   
①比较图中X 点与 Y 点、X 点与 Z 点的平衡常数大小：K(X)______K(Y)，K(X)_______K(Z)(填“>”“<”或“＝”)。
②Y 点的反应速率：υ正 ____υ逆(填“>”“<”或“＝”)。
③随温度升高，曲线Ⅱ逼近曲线Ⅰ的原因是_______。
④下列措施在其他条件不变时，能提高 SO₃转化率的是____。
A．使用合适的催化剂   B．升高温度   C．增大压强   D．降低温度   E．减小压强   F．SO₃的起始浓度增加至 2c mol/L

【推荐1】一定温度下，在2L 的密闭容器中，A、B、C 三种气体物质的量随时间变化的曲线如图I, 能量变化如图 II 所示：

(1)从反应开始到到5s，用C 表示的反应速度为 _____, A 的转化率为_______ ，该化学反应的平衡常数为____________。
(2)分析图 II , 该反应的反应热ΔH = ______        ，逆反应的活化能是___。
(3)将2. 00molA(g)、2. 00molB(g)的混合气体分别置于a、b、c 三个起始体积相同的密闭容器中，使反应在不同条件下进行，反应过程中 C 的浓度随时间的变化如图 III所示。

①反应从开始到达到平衡．反应速率由大到小的顺序为________(用a、b、c 表示)。
② 与容器a中的反应相比，容器b中的反应改变的实验条件可能是______，容器c       中的反应改变的实验条件可能是___________。

【推荐2】（1）对于下列反应：2SO₂ +O₂2SO₃，如果2min内SO₂的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么用O₂浓度变化来表示的反应速率为________。如果开始时SO₂浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O₂)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO₂的浓度为_______。
   
（2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂2SO₃+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a-b过程中改变的条件可能是_____；b-c过程中改变的条件可能是________；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处。_______
（3）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，下图表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系。解释曲线变化原因 __________________。
   

【推荐3】在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0 。反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：
⑴根据下图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH₃)=______________________________

⑵该反应450℃的平衡常数________500℃时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）。
⑶下列描述中能说明上述反应已达平衡的是___________。
A．3v_正（H₂）＝2v_逆（NH₃）
B．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
⑷第5分钟末，保持恒温恒压，若继续通入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，平衡_______________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。
⑸第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH₃浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线___________。