下列有关分子结构与性质的叙述中正确的是
A.![]() ![]() |
B.分子晶体中一定不含离子键,但一定存在共价键 |
C.![]() ![]() ![]() |
D.![]() ![]() ![]() ![]() |
22-23高三上·广东·阶段练习 查看更多[4]
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更新时间:2022-11-25 15:57:29
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】鲍林提出杂化轨道理论能解释分子的空间结构,下列关于粒子的描述正确的是
选项 | 粒子 | 空间结构 | 解释 |
A | V形 | S原子采取 | |
B | 直线形 | C原子采取 | |
C | 平面形 | C原子采取 | |
D | 四面体形 | Cl原子采取 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】下列有关物质结构与性质的表述结构正确的是
A.N-H键的极性大于C-H键的极性,![]() ![]() |
B.I2易溶于![]() |
C.![]() ![]() ![]() ![]() |
D.超分子是两种或两种以上的分子(包括离子)通过化学键形成的分子聚集体 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】下列事实的解释不正确的是
事实 | 解释 | |
A | 苯与液溴在催化剂作用下生成溴苯,稀的苯酚溶液与浓溴水作用生成三溴苯酚白色沉淀 | 羟基对苯环的影响使得苯环上的氢原子更易被取代 |
B | CH![]() ![]() | 中心原子的孤电子对数目CH![]() ![]() |
C | 晶体熔点:HF>HCl | HF分子间能形成氢键 |
D | 酸性:CF3COOH>CCl3COOH | 氟的电负性大于氯的电负性,F-C的极性大于Cl-C的性,使-CF3的极性大于-CCl3的极性,导致CF3COOH的羧基中的羟基的极性更大,更易电离出![]() |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐1】前四周期部分元素的性质或原子结构特点如下表,下列说法正确的是
元素代号 | 元素性质或原子结构 |
W | 与X同周期且相邻,W的原子半径比X的小 |
X | 基态原子的3个能级中含有相同数目的电子 |
Y | 基态原子只有6个能级,且最高能级有2个电子 |
Z | 基态原子的6个原子轨道中均填充有电子,且有1个未成对电子 |
A.![]() |
B.X的简单氢化物比W的简单氢化物更易溶解于水 |
C.化合物![]() |
D.HXW分子中含![]() ![]() |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】下列对分子性质的解释中,正确的是
A.NH3极易溶于水而CH4难溶于水只是因为NH3是极性分子,CH4是非极性分子 |
B.乳酸(![]() |
C.水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水分子间存在大量的氢键 |
D.PH3分子与NH3分子的构型关系完全相同 |
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