【推荐1】化学兴趣小组制取，并测定制得的样品的纯度。
Ⅰ、制取。查阅资料：
①钠与空气在453~473K之间可生成，迅速提高温度到573~673K之间可生成。
②③加热后，Na不与反应。
(1)下图为兴趣小组制取的装置，得到的固体中可能混有的杂质是___________。

A．             B．             C．             D．NaOH
写出钠单质与水的反应的化学方程式___________
(2)该小组若要得到相对纯净的，请从图中选择合适的装置净化空气，接口从左至右正确的连接顺序是___________。

Ⅱ、测定制得的样品的纯度。
按图2装置中的F→B→C→A→D顺序连接，检查装置气密性后，将上述兴趣小组制得的10g样品放入F装置的烧瓶中，滴入水反应后，D中收集到1.12L气体(体积已转换为标况下)
(3)写出与水发生反应的化学方程式为___________。
(4)C装置的作用是___________。
(5)装置F中仪器的名称为___________；仪器i烧瓶用一根导管连接，导管的作用是：___________。
(6)该实验测得样品中纯度为___________。

【推荐2】现用金属钠和空气制备纯度较高的Na₂O₂(已知Na₂O₂能与H₂O、CO₂发生化学反应)，可利用的装置如图。回答下列问题：

(1)各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序是：空气进入_______，_______接_______，_______接_______，_______接c。
(2)装置Ⅳ中盛放的药品是_______，其作用是_______。
(3)装置Ⅱ的作用是_______。
(4)操作中通空气和加热的顺序为_______。

【推荐3】为探究Na与CO₂反应产物，某化学兴趣小组按如图装置进行实验。已知PdCl₂能被CO还原得到银白色的Pd。

请回答下列问题：
(1)仪器X的名称是___________。
(2)B、C装置的目的是使进入D装置中的气体为干燥、纯净的CO₂，则装置B和装置C所盛装的液体分别是___________、___________。
(3)先称量硬质玻璃管的质量为m₁g，将金属Na装入硬质玻璃管中，称得金属Na和硬质玻璃管的总质量是m₂g。再按如下顺序进行实验操作：①打开K₁和K₂，通入CO₂至E中出现白色沉淀；②冷却到室温；③熄灭酒精灯；④关闭K₁和K₂；⑤点燃酒精灯，加热：⑥称量硬质玻璃管。以上操作步骤的正确顺序是：①___________。
分析步骤①的作用：___________。
重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m₃g。
(4)加热D装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：
①钠块表面变黑，熔融成金属小球；
②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色物质产生。
③F中试管内壁有银白物质产生。
探究硬质玻璃管中，固体产物所含钠元素的存在形式：
假设一：只有Na₂CO₃；假设二：只有Na₂O；假设三：既有Na₂CO₃又有Na₂O。
请完成下列实验设计(完善操作步骤及相应实验现象)，验证上述假设：
步骤1.将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤；
步骤2.往步骤1所得滤液中加入足量的___________产生白色沉淀，过滤；
步骤3.往步骤2所得滤液中滴加几滴酚酞试液，滤液不变红色。
结论：假设一成立。
步骤2和步骤3的顺序不能调换，理由是___________。
(5)根据上述实验现象及表实验数据，写出Na与CO₂反应的总化学方程式：___________。

m1	m2	m3
66.70g	69.00g	72.1g

【推荐1】我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。
资料：溶解度

物质	NaCl	NH4HCO3	NaHCO3	NH4Cl
20℃溶解度/g	36.0	21.7	9.6	37.2

(1)制备纯碱过程中，沉淀池和锻造炉中反应的化学方程式分别是___________________，________________，物质X是_______(填化学式)。
(2)下列说法正确的是_________(填字母)。
A．沉淀池中有NaHCO₃析出，因为一定条件下NaHCO₃的溶解度最小
B．滤液中主要含有NaCl、Na₂CO₃和NH₄Cl
C．设计循环的目的是提高原料的利用率
D．生成1molNH₄Cl至少消耗2molNH₃
(3)工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl₂反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有NaHCO₃生成，该反应的化学方程式是_____________。
(4)某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中Na₂CO₃的质量分数为___________。

【推荐2】现有A、B、C、D四种化合物都含钠元素，A、B、C和足量的盐酸反应后，均可生成D；若将固体C加热后可生成A和无色无毒的气体E，该气体能使澄清石灰水变浑浊；若在A溶液中通入足量E，可生成C；若B与C的溶液混合可生成A。请回答下列问题：
(1)推断A、B、C、D的化学式：A_______，B_______，C_______，D_______；
(2)A溶液中通入足量E时反应的化学方程式为_______；
(3)B溶液与和盐酸反应的化学方程式为_______；
(4)仅凭与盐酸反应有气体E生成，能否断定A、C的组成？_______(填“能”或“不能”)。

【推荐3】某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的NaHCO₃样品中Na₂CO₃的质量分数。填写下列空白。
【方案一】气体吸收法：按下图装置进行实验。(碱石灰可吸收水、酸性气体)

(1)实验前应先________；
(2)D装置的作用是_______。
(3)实验中除称量样品质量外，还需称_______装置(用字母表示)在反应前后质量的变化。
(4)根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是_____。
【方案二】沉淀法：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氢氧化钙溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
(5)洗涤沉淀的方法是_______
(6)已知称得样品5.7g，干燥后的沉淀质量为6.0g，则样品中碳酸钠的质量分数为______%

【推荐1】硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O) 可用于氰化物及腈类中毒及各种砷、碘、汞、铅中毒治疗。某兴趣小组用硫化碱法制取硫代硫酸钠晶体并测定产品含量。
Ⅰ.制备Na₂S₂O₃·5H₂O实验步骤：
①按如图装置进行实验。

②将C中反应后的溶液蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na₂S₂O₃·5H₂O晶体，再进行减压过滤、洗涤并低温干燥。
(1)组装好仪器后，首先进行的操作是___________；尾气成分为___________。
(2)装置C中，将Na₂S和Na₂CO₃ 按 2：1的物质的量之比溶于煮沸过的蒸馏水中配成溶液再通入SO₂，便可制得Na₂S₂O₃和CO₂，反应的化学方程式为___________。
(3)使用煮沸的蒸馏水配制溶液的目的是___________。
(4)装置B的主要作用是___________。
II．Na₂S₂O₃产品含量的测定
(5)为了测定粗产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO₄标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性 KMnO₄溶液不反应)。称取三份 1.25 g 的粗样品溶于水，用0.40mol/L酸性 KMnO₄溶液滴定，KMnO₄被还原为Mn²⁺，当溶液中 全部被氧化成 时，三次滴定 消耗酸性KMnO₄溶液的体积分别为20.05 mL、21.50 mL、19.95 mL。
①滴定反应原理为___________(写离子方程式)。
②判断达到滴定终点时的依据是___________。
③产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数为___________(保留三位有效数字)。

【推荐2】碳酸亚铁(白色固体，难溶于水)是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备的最佳方案：

实验	试剂		现象
	滴管(一滴管)	试管(2mL)
	溶液	溶液	实验Ⅰ：立即产生灰绿色沉淀，5min后出现明显的红褐色
	溶液	溶液	实验Ⅱ：产生白色沉淀及少量无色气 泡，2min 后出现明显的灰绿色
	溶液	溶液	实验Ⅲ：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色

(1)实验Ⅰ中红褐色沉淀的化学式为___________。
(2)实验Ⅱ中产生白色沉淀及少量无色气泡的离子方程式为___________。
(3)小组同学讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验Ⅲ中的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。

   

将实验所得的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至处的广口瓶中，经一系列操作后，称量装置的增重来测定沉淀中的纯度。
①仪器的名称为___________，所盛试剂应选择下列试剂中的___________(填字母)，请写出中发生反应的离子方程式___________。
A．稀盐酸             B．稀硝酸             C．稀硫酸
②B中浓硫酸的作用为___________，若无该装置，则测定结果会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)；D中碱石灰的作用为___________。
③在中充分反应后打开左侧止水夹通入一段时间的，其目的是___________。
(4)实验反思：经测定，实验Ⅲ中的纯度高于实验Ⅰ和实验Ⅱ。通过以上实验分析，制备实验成功的关键因素是___________。

【推荐3】近年来，随着锂离子电池的广泛应用，废锂离子电池的回收处理至关重要。下面是利用废锂离子电池正极材料(有Al、LiCoO₂、Ni、Mn、Fe等)回收钴、镍、锂的流程图。

已知：i．P204[二(2-乙基己基)磷酸酯]常用于萃取锰，P507(2-乙基己基磷酸-2-乙基己酯)和Cyanex272[二(2，4，4-三甲基戊基)次膦酸]常用于萃取钴、镍。
ii．萃取剂萃取钴离子的原理为2HR(Org) +Co²⁺ (aq)CoR₂(Org)+2H⁺ (aq)
iii．氧化性强弱：Co³⁺＞H₂O₂＞Fe³⁺
回答下列问题：
(1)为了缩短浸出时间，可采取的措施是_______；浸出时加入H₂O₂的作用是_______ 、_______；(用相应的化学方程式表示)。
(2)常温下，一些金属难溶氢氧化物的溶解度(用阳离子的浓度表示)与pH的关系图如下，其中Ni(OH)₂与Co(OH)₂的K_sp极其相近。已知离子浓度小于等于1×10^-5 mol·L^-1时视为沉淀完全，则在加P204萃取前已除尽的杂质离子有_______(填离子符号)。用P204萃取锰时具体操作为：先将混合液转入分液漏斗中，加入P204，盖上分液漏斗的玻璃塞，将分液漏斗倒置，约呈45°振荡，_______(填具体操作)；重复以上操作，正立放铁圈上静置，最后分液。

(3)控制水相pH=5.2，温度25 ℃，分别用P507、Cyanex272作萃取剂，萃取剂浓度对萃取分离钴、镍的影响实验结果如图所示。

两种萃取剂中_______(填“P507”或“Cyanex272”)的分离效果比较好，若选Cyanex272萃取剂，则最适宜的萃取剂浓度大约为_______mol·L^-1。
(4)往载钴有机相中加入_______ (填试剂名称)反萃取后得载钴水相。CoSO₄溶液和(NH₄)₂C₂O₄溶液反应可制得一种难溶于水的浅粉红色粉末草酸钴(CoC₂O₄)。在空气中加热10. 98 g草酸钴晶体(CoC₂O₄·2H₂O) ，受热过程中在不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表所示，加热到890~920 ℃过程中生成的钴的氧化物的化学式为_______。

温度范围/℃	150~210	290~320	890~920
固体质量/g	8.82	4.82	4.50

(5)室温下，用NaOH溶液调节钴萃余液，搅拌一段时间后，静置，离心分离得到淡绿色氢氧化镍固体，镍沉淀率可达99.62% ，若离心分离后的溶液中Ni²⁺的浓度为10^-11 mol·L^-1，pH=_______。

【推荐1】甘氨酸亚铁[(NH₂CH₂COO)₂Fe]是一种补血剂。实验室以绿矾(FeSO₄·7H₂O)为铁源制备补血剂甘氨酸亚铁。有关物质性质如下：

甘氨酸（NH2CH2COOH）	柠檬酸	甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物，相对分子质量为75	易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性	易溶于水，难溶乙醇

Ⅰ.配制FeSO₄溶液
用绿矾(FeSO₄·7H₂O)配制100mL1.00mol·L^-1的FeSO₄溶液。
（1）除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有__。
Ⅱ.制备FeCO₃
将配制好的绿矾溶液倒入烧杯中，缓慢加入200mL1.10mol·L^-1NH₄HCO₃溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
（2）反应的离子方程式为__。
Ⅲ.制备(NH₂CH₂COO)₂Fe
制备装置如图所示（夹持和加热仪器已省略）。将Ⅱ中制备得到的FeCO₃转移到装置D的三颈烧瓶中，检查气密性后，按如图所示加入足量的相关试剂，按以下操作进行实验。

（3）关闭K₂、打开K₁、K₃，此操作的目的是__；
（4）当观察到装置E中出现浑浊后，关闭K₃、打开K₂，此时可观察到的现象是__；
（5）关闭K₁、K₂、K₃，打开K₄，向三颈烧瓶中加入柠檬酸溶液，加热，使反应发生。加入柠檬酸溶液的目的除了调节溶液的pH促进FeCO₃溶解，另一目的是__；
（6）反应结束后，将三颈烧瓶中所得到的混合物过滤，滤液经___（填操作）、过滤、洗涤、干燥得到产品。洗涤操作所选用的最佳洗涤试剂是__。
A.蒸馏水          B.乙醇 C.FeSO₄溶液            D.柠檬酸溶液
Ⅳ.产率计算
（7）若得到的产品质量为17.96g，则产率为__。

【推荐2】三氯化六氨合钴(III)([Co(NH₃)₆]Cl₃)是一种重要的含钴配合物，由CoCl₂制备它的流程如下：

已知：Co²⁺在溶液中较稳定，[Co(NH₃)₆]²⁺具有较强还原性；M([Co(NH₃)₆]Cl₃) =267.5g/mol。
回答下列问题：
(1)制备装置如图所示，装混合液的仪器名称是___________；

(2)干燥管中试剂为___________。
(3)实验开始，向混合液加入H₂O₂溶液与氨水时，应最先打开活塞___________(填字母代号)；原料中加入NH₄Cl有利于后续钴离子的络合反应，其原因是___________。加入所有试剂后，水浴的温度控制在55℃左右，反应约30分钟，温度控制在55℃左右的原因是___________；
(4)CoCl₂制备[Co(NH₃)₆]Cl₃的总反应化学方程式为___________。
(5)由滤渣获取[Co(NH₃)₆]Cl₃•6H₂O的步骤：向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤，向滤液加入少量甲，冷却结晶后过滤，用乙洗涤晶体2~3次，低温干燥，得到产品2.14g。
①下列选项合理的是___________(填标号)。
A．甲为浓盐酸，乙为水        B．甲为乙醇，乙为水        C．甲为浓盐酸，乙为乙醇
②该反应的产率为___________

【推荐3】我国著名传染病学专家李兰娟院士表示：乙醚、75%的乙醇、含氯的消毒剂可以有效地灭活2019新型冠状病毒(2019-nCoV)。其中二氧化氯(ClO₂)是国际上公认的安全绿色消毒剂。常用于自来水的消毒，其沸点为11 ℃，可溶于水，浓度较高时易发生爆炸。某学习小组在实验室通过反应：30NaClO₃+20H₂SO₄(浓)+7CH₃OH =30ClO₂↑+6HCOOH+10Na₃H(SO₄)₂+CO₂↑+23H₂O，制备ClO₂，并将其转化为便于贮存的NaClO₂ 固体。实验装置如下图所示。请回答下列问题：

(1)试剂Y的名称为_______；盛放CaCO₃的仪器名称为_______。
(2)反应结束后需再通入一定量的CO₂，其目的是：_______。实际实验过程中需持续通入一定量的CO₂，其目的是：_______。
(3)装置C中生成NaClO₂的离子方程式为：_______。
(4)设计实验证明NaClO₂溶液具有氧化性：_______。(可供选择的试剂：稀HNO₃、稀H₂SO₄、BaCl₂溶液、FeCl₂溶液、KSCN溶液)。
(5)某同学欲测定经ClO₂消毒过的自来水中ClO₂残留量，他进行了如下实验：
Ⅰ在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL蒸馏水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；
Ⅱ再向该锥形瓶中加入20.00 mL自来水；
Ⅲ用0. 0001 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定测定锥形瓶中生成I₂的量。(已知：I₂+2S₂ = 2+ S₄)，共用去20.00 mL Na₂S₂O₃溶液。
计算可得自来水水样中ClO₂的含量为_______ mg/L(精确到0.01)。