【推荐1】硝基苯是重要的有机中间体。实验室制取少量硝基苯的装置如下图所示。根据题意完成下列填空：

(1)写出制取硝基苯的化学方程式______。
(2)该实验先在大试管中配制混合酸，配制混合酸的注意事项是：____并及时冷却；混合酸冷却后才能加入苯的可能原因是：_______。
(3)大试管上方的长玻璃导管的作用是：______。
(4)用胶头滴管吸取少许反应液，滴到水中，当观察到油珠下沉时，表示硝基苯已生成。这样操作利用了硝基苯的哪些性质：______。
(5)将除去混酸后的粗硝基苯先用冷水洗涤，再用10%碳酸钠溶液洗至不显酸性，最后用水洗至中性。洗涤和分离粗硝基苯的仪器是______(填仪器名称)。
(6)经上述洗涤的硝基苯中仍含少量的间二硝基苯、苯杂质，依据下面物质性质表，回答以下问题：继续提纯硝基苯的最佳方法是_____，选择该提纯方法的理由____。硝基苯有毒，如果少量的液体溅在皮肤上，应用______擦洗。
a.苯                           b.酒精                    c.硫酸                    d.水

物质	熔点(℃)	沸点(℃)	密度(g/ml)	溶解性
苯	5.5	80	0.8765	难溶于水，易溶于有机溶剂
硝基苯	5.7	210.9	1.205	难溶于水，易溶于乙醇、苯等有机溶剂
间二硝基苯	89	301	1.57	难溶于水，易溶于乙醇、苯等有机溶剂

【推荐3】实验室制备硝基苯的实验装置如图所示，主要步骤如下：

Ⅰ.配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入试管中；
Ⅱ.向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；
Ⅲ.在50~60℃下发生反应，直至反应结束；
Ⅳ.将粗产品依次用蒸馏水和5%的NaOH溶液洗涤，最后用蒸馏水洗涤并用无水CaCl₂进行干燥；
Ⅴ.对用无水CaCl₂干燥后的粗硝基苯进行“某种操作”，得到纯净的硝基苯。
回答下列问题：
(1)步骤I中配制混合酸时的加入次序是_______中，并不断搅拌。
A.“浓硫酸加入浓硝酸”       B.“浓硝酸加入到浓硫酸”
(2)试管中发生反应的化学方程式为 _______ ，该反应中浓硫酸的作用是_______。
(3)经步骤Ⅴ后得到纯净的硝基苯：
①但在实验过程中得到的硝基苯却为黄色液体，可能的原因是 _______。
②硝基苯有毒，与人体皮肤接触或蒸气被人体吸收，都能引起中毒。洗去人体皮肤上的硝基苯的常用安全试剂是_______ (填化学名称)。
③“某种操作”指的是_______。
(4)若起始时加入的苯的质量为9.75g，混合酸足量，经过上述步骤后，最后得到纯净的硝基苯的质量为12.3 g，则产率为_______ 。

【推荐1】以银锰精矿(主要含Ag₂S、MnS、FeS₂)和氧化锰矿(主要含MnO₂)为原料联合提取精银、Mn及MnO₂的一种流程示意图如下。

已知：酸性条件下，MnO₂的氧化性强于Fe³⁺。
(1)“浸锰”是在H₂SO₄溶液中使矿石中的锰元素浸出的过程，能同时去除FeS₂，且有利于后续银的浸出，矿石中的银以Ag₂S的形式残留于浸锰渣中。
①“浸锰”过程中，MnS发生反应的离子方程式是_______。
②在H₂SO₄溶液中，银锰精矿中的FeS₂和氧化锰矿中的MnO₂发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有_______。
(2)“浸银”时，使用过量FeCl₃、HCl、CaCl₂的混合液作为浸出剂，将Ag₂S中的银以形式浸出。
①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：_______。
_______Fe³⁺+Ag₂S+_______⇌_______+_______[AgCl₂]^-+S
②浸出剂中H⁺的作用：_______。
(3)“电解精炼”时，将粗银粉进行“固态化”处理，制成“粗银电极”，下图为电解精炼银的示意图，回答下列问题：

①_______极为“粗银电极”(填“a”或“b”)。
②若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为_______；当电路中通过0.025N_A电子时，b极质量增加2.16g，则b极产生的气体在标况下的体积为_______mL(保留三位有效数字)。

【推荐1】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄，较多的CuSO₄和少量Na₂SO₄。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。

   

(1)加入的试剂①为______（填化学式），加入试剂①的目的是______。
(2)操作a的名称为过滤、洗涤，所需要的玻璃仪器为______。洗涤固体B的操作是________。
(3)固体E的成分为_____，加入的试剂④为_____，发生的化学方程式为_________。
(4)从溶液D和溶液G中得到FeSO₄•7H₂O晶体的操作为______、______、______、洗涤、干燥。

【推荐2】用辉铜矿(主要成分为Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图：
       
(1)下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的的是_______(填字母)。

A．延长浸取时间

B．将辉铜矿粉碎

C．充分搅拌

D．适当增加硫酸浓度

(2)滤渣Ⅰ中的主要成分是MnO₂、S、SiO₂，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：_______。
(3)研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是_______。
(4)“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使转化为Fe(OH)₃。则加入的试剂A可以是_______(填化学式)：“赶氨”时，最适宜的操作方法是_______。
(5)“沉锰”(除)过程中有关反应的离子方程式为_______。

【推荐3】已知有以下物质相互转化

试回答：
(1)写出B的化学式___。C的化学式___。D的化学式___。
(2)写出由E转变成F的化学方程式___。
(3)把KSCN加到G溶液中的现象是___；向G溶液加入A的有关离子反应方程式___。
(4)焰色反应是___(填物理或化学)变化，经过焰色反应试验后的铂丝可选择下面___(填字母)试剂清洗。
A.硫酸   B.盐酸   C.硝酸
(5)选择合适的方法除杂：
①Fe₂O₃[Fe(OH)₂] ______。
②FeCl₃溶液(FeCl₂) ______。
③FeCl₂溶液(FeCl₃) ______。