【推荐1】磁性纳米四氧化三铁在催化剂、检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛，其制备方法有多种，“共沉淀法”制备纳米的流程如下：

(1)Ⅱ中的反应温度需控制在之间，生成的离子方程式是_______。
(2)操作Ⅲ分离的方法为过滤，所需的玻璃仪器为烧杯、_______、_______。
(3)某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米；为得到较纯净的纳米，与的物质的量之比最好为_______。但实际操作时，却很难控制这一比例，原因是_______。
(4)经过多次实验发现，当混合溶液中时，容易得到理想的纳米。在此条件下，如何检验是否沉淀完全_______。
(5)以太阳能为热源分解，铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。


①下列叙述正确的是_______(填字母)。
A.过程Ⅰ的能量转化为太阳能→化学能
B.过程Ⅰ中为氧化剂
C.过程中的为碱性氧化物
D.铁氧化合物循环制与电解水制相比，具有节约能源的优点
②请写出反应Ⅱ对应的化学方程式_______。
(6)为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为：。下列有关的叙述不正确的是_______(填字母)。

A．的氧化性大于的氧化性

B．反应中转移电子，则生成还原产物

C．枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化生成致密保护层导致难以生锈

D．上述反应中，若有单质铁被氧化，生成的氨气在标准状况下的体积为1.12升(假设氨气完全逸出)

【推荐2】某化合物X有三种元素组成，某学习小组进行了如下实验：

(1)化合物X的化学式为___________
(2)混合气体N通入足量的NaOH溶液中，恰好完全反应生成一种盐，其离子反应方程式为______________。
(3)黑色固体Y与NH₃的化学方程式为____________
(4)若以X ▪ 3H₂O进行实验，在170℃时可以生成一种中间产物W。 0.1mol化合物W能与0.6molHCl刚好完全反应，若0.1mol化合物W再继续加热生成黑色固体Y的质量为32.0g。则化合物W的化学式为______________。
(5)混合气体N有毒，为保护环境，可以用保险粉（Na₂S₂O₄）吸收。请说明混合气体N能用保险粉吸收的理由___________。

【推荐3】某同学利用下图装置制备并收集干燥纯净的，并探究与碱的反应。回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的反应；②用与足量浓盐酸反应。所得的氯气质量①___________②(填“>”“<”“=”)。
(3)装置B的作用是___________。
(4)装置D用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为___________(填“M”或“N”)。
(5)36.5%的浓盐酸(密度为)的物质的量浓度___________
(6)探究的性质。取出装置D．按图1装置用压强传感器测定集气瓶内的压强，压强随实验步骤变化的曲线如图2所示。

实验步骤如下：
a．向D中加入适量的蒸馏水，振荡。
b．用注射器向装置中加入NaOH溶液。
c．用注射器向装置中加入浓盐酸。
①步骤a，压强减小的原因___________。
②步骤b，与NaOH溶液反应而导致压强减小
③步骤c，装置D中的现象___________。
(7)小组同学观察到E中红色褪去，并对褪色原因提出假设：
假设1：___________；
假设2：ClO^-破坏了酚酞的结构。
该小组同学设计实验证明假设1是否成立。实验方案为：取少许D中褪色后的溶液放入试管中，___________(填“操作”)，若___________(填“现象”)。则假设1成立。
(8)二氧化氯()现已被世界卫生组织(WHO)列为A1级高效安全灭菌消毒剂。对酸性污水中的也有明显的去除效果。配平以下方程式________

【推荐1】某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Fe及其他不溶于酸、碱的杂质。现用含镍废催化剂制备NiSO₄·7H₂O，其流程图如下：

金属阳离子转化为氢氧化物沉淀的如下表：

金属离子	Fe2+	Fe3+	Ni2+
开始沉淀	6.7	1.9	7.2
完全沉淀	9.0	3.2	9.2

回答下列问题：
(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为 ___________。
(2)“酸浸”所使用的酸为___________。
(3)“净化除杂”时需加入H₂O₂溶液，写出反应的离子方程式___________，然后调节pH使溶液中的铁元素完全沉淀而不影响镍元素的pH范围为___________。
(4)“操作A”为___________、过滤、洗涤、干燥，即得产品。
(5)已知：NiSO₄在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式为___________。

【推荐3】氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂(难溶于稀硫酸)、Al₂O₃等，用硫酸渣制备铁红(Fe₂O₃)的过程如图，回答下列问题：

(1)“酸溶”过程中，加入过量的稀硫酸充分反应，反应后溶液中含有的金属阳离子除了Fe³⁺还有___________(填离子符号)，写出Fe₂O₃与稀硫酸反应的离子方程式：___________。
(2)“还原”过程中加入FeS₂粉的目的是将溶液中的Fe³⁺还原为Fe²⁺，而FeS₂自身被氧化为H₂SO₄，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(3)“滤渣A”是SiO₂，SiO₂是一种常见的酸性氧化物，与CO₂类似，都可与强碱反应，写出SiO₂与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。

【推荐1】用低品铜矿(主要含CuS、FeO)制备铜粉的一种工艺流程如图：

(1)“酸浸”中CuS发生反应的离子方程式为________。
(2)“调pH”的目的是________。
(3)“除锰”时，试剂X的最佳选择是________；这样选择的优点是________。
A.氨水－NH₄HCO₃混合溶液 B.NH₄HCO₃固体
(4)“还原”时铜粉沉淀率与水合肼溶液浓度的关系如图所示。请设计由铜氨溶液制取铜粉的实验方案：取一定量5mol•L^-1水合肼溶液，________，静置、过滤、洗涤、干燥。实验中可选用的试剂：5mol•L^-1水合肼溶液、2mol•L^-1硫酸、2mol•L^-1NaOH溶液、蒸馏水。

已知：2[Cu(NH₃)₄]²⁺+N₂H₄•H₂O+4OH^-2Cu↓+N₂↑+8NH₃↑+5H₂O

【推荐3】为测定CuSO₄溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：
Ⅰ.甲方案             实验原理：
实验步骤：

（1）判断沉淀完全的操作为____________。
（2）步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为_____________。
（3）步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为__________。
（4）固体质量为wg，则c（CuSO₄）=________mol/L。
（5）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c（CuSO₄）_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
Ⅱ.乙方案
实验原理：，

实验步骤:
①按如图安装装置（夹持仪器略去）
②……
③在仪器A、B、C、D、E…中加入图示的试剂
④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。
⑤将CuSO₄溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生
⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录
⑦处理数据
（6）步骤②为___________。
（7）步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是________（填序号）。
a.反应热受温度影响        b.气体密度受温度影响          c.反应速率受温度影响
（8）Zn粉质量为ag，若测得H₂体积为bmL，已知实验条件下，则c（CuSO₄）______mol/L（列出计算表达式）。
（9）若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c（CuSO₄）________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

【推荐1】硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)常用作纸将漂白的脱氯剂。实验室可用下图装置制备少量Na₂S₂O₃。
   
已知：①BaS₂O₃难溶于水
②Na₂S₂O₃在酸性溶液中发生反应
(1)装置B的作用是___________。
(2)装置C中反应生成Na₂S₂O₃的同时放出CO₂，其离子方程式为___________，该反应中SO₂体现了___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)装置C所得溶液经过结晶等操作获得的Na₂S₂O₃晶体中含有少量Na₂SO₄，检验其中含有Na₂SO₄的实验操作是：取少量固体，___________。

【推荐2】氯化亚铜（CuCl）是一种白色粉末，不溶于水、乙醇（标准状况下沸点是78.2℃）及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用于有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含氯化钙、硫酸镁等杂质）、Cu、稀硫酸、SO₂等为原料合成CuCl的工艺流程如下：

（1）A溶液中溶质的化学式是__________ ；
（2）写出反应V的化学方程式 _______________ ；                                                  
（3）反应VI的化学方程式是：2NaCl+2CuSO₄+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+2H₂SO₄+Na₂SO₄，反应中化合价升高的元素是___；
（4）本工艺中可循环利用的物质是NaOH和_____；
（5）反应VI后，过滤得到的CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却密封包装即得产品。真空干燥的目的是_______________。