下列说法中正确的是
| A．某反应的△H<0，△S>0，说明该反应的速率很快 |
| B．电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阳极失去的电子数为1mol |
| C．25℃，将pH=4的醋酸和盐酸分别加水稀释成pH=5，所需加水的量前者大于后者 |
D．已达平衡的反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，当增大SO2的浓度时，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大 |
更新时间：2022-10-28 11:39:31
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【推荐1】下列有关活化分子与活化能的说法正确的是
| A．发生有效碰撞的分子一定是活化分子 |
| B．活化分子具有的平均能量称为活化能 |
| C．活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞 |
| D．其他条件相同，增大反应物浓度，活化分子百分数增大 |
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【推荐2】下列说法正确的是( )
| A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 |
| B．活化分子具有的能量是活化能 |
| C．活化分子的总数越多，反应速率越快 |
| D．单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快 |
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溶液中加入固体KSCN后颜色变深
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【推荐1】在某密闭容器中，建立起平衡体系3NO2(g)+ H2O(l) 
2HNO3(aq)+ NO(g)，若向密闭容器中加入更多的NO2，则化学平衡
2HNO3(aq)+ NO(g)，若向密闭容器中加入更多的NO2，则化学平衡| A．向右移动 | B．向左移动 | C．不移动 | D．无法判断 |
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【推荐2】可以作为判断化学平衡发生移动的标志是
| A．反应混合物各组分的浓度发生改变 | B．正、逆反应速率发生改变 |
| C．反应物的转化率发生改变 | D．压强发生改变 |
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解题方法
【推荐1】下列关于电解质的说法正确的是
| A．SO2水溶液能导电，但SO2属于非电解质 |
| B．电解质均由离子构成，故可电离出阴阳离子 |
| C．NaCl溶液能导电，是因为NaCl在电流作用下电离产生Na+和Cl− |
| D．已知醋酸为弱酸，盐酸导电性强于醋酸溶液 |
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【推荐2】氢氰酸（HCN）的下列性质中，能证明它是弱酸的是
| A．HCN易溶于水 |
| B．HCN溶液的导电性比盐酸的弱 |
| C．25℃时0.1mol/LHCN溶液pH约为3 |
| D．10mL1mol/LHCN溶液恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 |
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【推荐1】下列叙述正确的是
| A．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更易腐蚀 |
| B．电解精炼铜时，电解质溶液的组成保持不变 |
| C．铅蓄电池充电时，标有“+”的一端与外加直流电源的负极相连 |
| D．构成原电池正极和负极的材料一定不相同 |
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【推荐2】下列关于铜电极的叙述中正确的是
| A．铜锌原电池中铜是负极 | B．在铁上电镀铜时用铜作阴极 |
| C．用电解法精炼粗铜时纯铜作阴极 | D．电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产生氢气 |
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