【推荐1】消毒剂用于杀灭传播媒介上的病原微生物，使其达到无害化要求。双氧水、84消毒液、HClO、过氧乙酸等都是常用消毒剂。回答下列问题：
Ⅰ.某学习小组为探究HClO的电离情况，测定25℃时不同浓度次氯酸的pH，结果如下：

浓度()	0.2000	0.1000	0.0100
pH	2.83	2.88	3.38

(1)根据表中数据可知HClO是_______电解质(填“强”或“弱”)，得出此结论的依据是_______。
(2)从表中数据，还可以得出另一结论：随着次氯酸溶液浓度的增大，次氯酸的电离程度_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅱ.2016年巴西奥运会期间，工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生。
(3)①该反应的氧化剂是_______。
②当有生成时，转移电子_______mol。
(4)已知：HClO不稳定，为防止84消毒液在存储过程中失效，通常要在84消毒液中加入少量NaOH，请运用平衡移动原理解释NaOH的作用：_______。
(5)水电离生成和叫做水的自偶电离。同水一样，也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式：_______。
(6)过氧乙酸()也是一种过氧化物，它可以看作是过氧化氢分子中的一个氢原子被乙酰基()取代的产物，是一种常用的杀菌消毒剂。在酸性条件下过氧乙酸易发生水解反应生成过氧化氢。写出过氧乙酸发生水解反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：_______。

【推荐2】N₂O、NO和NO₂等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
(1)N₂O的处理。
N₂O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N₂O分解。NH₃与O₂在加热和催化剂作用下生成N₂O的化学方程式为___________。
(2)NO和NO₂的处理。
已除去N₂O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应原理如下：

①下列措施一定能提高尾气中NO和NO₂去除率的有___________(填字母)。
A．采用气、液逆流的方式吸收尾气       B．提高吸收液的温度
C．加快通入尾气的速率       D．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO₂晶体，其中主要杂质是___________(填化学式)，吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是___________(填化学式)。
(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示：

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl^-和，其离子方程式为___________。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是___________。

【推荐3】Ⅰ、氮在自然界中的转化是一个复杂的过程，涉及到地球上生物的方方面面。
（1）下列关于自然界中氮循环（如下图）的说法不正确的是______

A．氮元素均被氧化
B．工业合成氨属于人工固氮
C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
（2）汽车尾气中的NO和NO₂，是大气污染的物质。
①写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式____________________________________、________________________________________。
②在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式_______________________________________________________。
（3）用化学方程式表达工业上以NH₃为原料生产HNO₃的第一步______________________________。
Ⅱ、①用少量氯气消毒的自来水养金鱼时，通常需要先将自来水晒一晒，其原因是：__________________________________(用化学方程式表示)。
②小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，其原因是____________________________________________________(用离子方程式表示)。

【推荐1】电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2L，则同样条件下收集的Cl₂_____(填“>”“=”或“<”)2L，原因是_____。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定NaOH溶液的浓度，常用的方法为_____。

【推荐2】（1）写出下列物质的化学式:
明矾_____________________        铁红 _____________________
小苏打_____________________       纯碱 _____________________
（2）把Cl₂通入紫色石蕊试液中，现象为____________________________
（3）赏心悦目的雕花玻璃刻蚀原理（用化学方程式表示）：____________________________________________

【推荐3】实验室里通常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）在该反应中，如有1molCl₂生成，被氧化的HCl的物质的量是__，转移电子的数目是___。
（2）在反应3Cl₂+6KOH(浓)＝5KCl+KClO₃+3H₂O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___，3molCl₂参加该反应时，反应中转移___mol电子。
（3）某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO^-与ClO₃^-物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是___。
（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）___。

【推荐1】(1)漂白液的有效成分是___________(填化学式)，漂白粉的有效成分是___________(填化学式)。
(2)质量相等的CO和CO₂所含的原子个数比为___________。
(3)氯气溶于水的离子反应方程式___________。
(4)已知肼(N₂H₄)是与氨气类似，它的水溶液是二元弱碱，写出肼溶液的第一步电离方程式___________，写出肼与硫酸反应形成的酸式盐的化学式___________。

【推荐3】据题目要求完成下列各题：
(1)写出氯气溶于水的离子反应方程式___________。
(2)将4.6 g金属钠投入到足量水中，得a g溶液；将4.8 g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式为a___________b(填>、<、=)。
(3)Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl。若反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1：13，则x的值为___________。
(4)离子在一定条件下可以把Mn²⁺离子氧化，若反应后 离子变为 离子，又知反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2，Mn²⁺离子被氧化后的化合价为___________。
(5)已知爆炸时硝酸铵按下式分解：5NH₄NO₃=4N₂↑+2HNO₃+9H₂O↑。则该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为___________。

【推荐2】完成下列问题
(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______。

(2)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用_______溶液吸收多余的氯气，原理是(用化学方程式表示)_______。
(3)根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_______ (填化学式)，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_______ (用字母代号填)。
A.O₂ B.Cl₂ C.CO₂ D.HClO
(4)据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故，造成多人在事故中失踪、死伤，数十万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是_______(用字母代号填)。

A．NaOH

B．NaCl

C．KBr

D．Na2CO3