电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2_____ (填“>”“=”或“<”)2L，原因是_____ 。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定NaOH溶液的浓度，常用的方法为_____ 。
22-23高二上·全国·课时练习 查看更多[1]
（已下线）4.2.2 电解原理的应用-同步学习必备知识
更新时间：2022-12-27 18:08:10
|
相似题推荐
填空题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】氯气是一种非常重要的化工原料，可用于制造盐酸、漂白剂、农药等，但氯气有毒，使用或接触到有关物质时应注意安全。请回答下列问题：
(1)新制氯水中，含有氯元素的微粒有___________ (填微粒符号，下同，不考虑水中杂质与氯气的反应)，其中使新制氯水显淡黄绿色的微粒是___________ 。
(2)
和
可用于生产农药、催化剂等。31g红磷在一定量的氯气中燃烧，红磷和氯气均完全反应，生成白色烟雾，其中和的物质的量之比为3：2，则消耗的氯气在标准状况下的体积为___________ L。
(3)标准状况下，氯气的密度为___________ 
(结果保留两位小数)，比空气的密度大。某地施工时挖破了废弃自来水厂的储氯罐，导致氯气泄漏。当地居民逃生和自救的正确做法是___________ (填序号)。
a．逆风往高处跑 b．顺风往低处跑
c．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻 d．戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩
(4)实验室制氯气时，要用NaOH溶液吸收尾气，反应的化学方程式为___________ ；通常不用澄清石灰水吸收氯气的原因是___________ 。
(1)新制氯水中，含有氯元素的微粒有
(2)
和可用于生产农药、催化剂等。31g红磷在一定量的氯气中燃烧，红磷和氯气均完全反应，生成白色烟雾，其中和的物质的量之比为3：2，则消耗的氯气在标准状况下的体积为(3)标准状况下，氯气的密度为
(结果保留两位小数)，比空气的密度大。某地施工时挖破了废弃自来水厂的储氯罐，导致氯气泄漏。当地居民逃生和自救的正确做法是a．逆风往高处跑 b．顺风往低处跑
c．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻 d．戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩
(4)实验室制氯气时，要用NaOH溶液吸收尾气，反应的化学方程式为
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：
a.NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl
b.NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN(Ki=6.3×10-10)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
完成下列填空：
(1)第一次氧化时，溶液的pH应调节为___________ (选填“酸性”、“碱性”或“中性”)；原因是___________ 。
(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。___________
(3)(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成___________ 、___________ 和H2O。
a.NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl
b.NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN(Ki=6.3×10-10)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
完成下列填空：
(1)第一次氧化时，溶液的pH应调节为
(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。
(3)(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐3】A、B是两种常见的无机物,它们分别能与下图中周围4种物质在一定条件下反应：
请回答下列问题：
（1）A溶液与B溶液反应的离子方程式_______________________ 。
（2）若A与其周围某物质在一定条件下反应，产物之一是B周围的一种，则此反应的离子方程式为________________
（3）请写出B溶液分别与Cl2、Al(OH)3反应的离子方程式：_________ ，____________
（4）在A、B周围的8种物质中，有些既能与A反应又能与B反应。则这些物质可能是：_______________
请回答下列问题：
（1）A溶液与B溶液反应的离子方程式
（2）若A与其周围某物质在一定条件下反应，产物之一是B周围的一种，则此反应的离子方程式为
（3）请写出B溶液分别与Cl2、Al(OH)3反应的离子方程式：
（4）在A、B周围的8种物质中，有些既能与A反应又能与B反应。则这些物质可能是：
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】某实验小组在常温下，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定 20.00mL未知浓度的HCl溶液。
已知：混合溶液的体积等于酸、碱体积的相加，lg2=0.3。可根据图示计算滴定的突跃范围。
(1)该盐酸溶液的浓度为_______________________ 。
(2)若滴加20.02mLNaOH溶液，所得溶液的pH≈9.7，试计算滴加19.98mLNaOH溶液，所得溶液的pH≈________ ；(写出计算过程，保留1位小数)。
已知：混合溶液的体积等于酸、碱体积的相加，lg2=0.3。可根据图示计算滴定的突跃范围。
(1)该盐酸溶液的浓度为
(2)若滴加20.02mLNaOH溶液，所得溶液的pH≈9.7，试计算滴加19.98mLNaOH溶液，所得溶液的pH≈
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】（1）室温下，使用pH计测定0.1 mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的结论是_______ （填字母）。
a．溶液中c(H+)＞c(OH－)
b．NH4+水解是微弱的
c．NH3·H2O是弱碱
d．由H2O电离出的c(H+)＜10-7 mol/L
e．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7
（2）室温下，用0.1 mol/LNaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
①表示滴定盐酸的曲线是_______ （填序号）。
②滴定醋酸溶液的过程中：
ⅰ．V(NaOH)＝10.00 mL时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________ 。
ⅱ．当c(Na+)＝c(CH3COO—)+c(CH3COOH)时，溶液pH____ 7（填“＞”、“＝”或“＜”）。
a．溶液中c(H+)＞c(OH－)
b．NH4+水解是微弱的
c．NH3·H2O是弱碱
d．由H2O电离出的c(H+)＜10-7 mol/L
e．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7
（2）室温下，用0.1 mol/LNaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
①表示滴定盐酸的曲线是
②滴定醋酸溶液的过程中：
ⅰ．V(NaOH)＝10.00 mL时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为
ⅱ．当c(Na+)＝c(CH3COO—)+c(CH3COOH)时，溶液pH
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】如图为工业上氯碱工业的电解槽示意图，据图回答：
（1）图中a、b物质分别是：a_____________ ；b____________ （填“名称”），c离子是___________ （填“符号”）。
（2）若没有阳离子交换膜，则电解一段时间后在电解槽的溶液中可能发生的化学反应方程式为________________ 。
（3）写出工业上电解饱和食盐水的化学方程式__________________ 。
（1）图中a、b物质分别是：a
（2）若没有阳离子交换膜，则电解一段时间后在电解槽的溶液中可能发生的化学反应方程式为
（3）写出工业上电解饱和食盐水的化学方程式
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐2】海洋蕴藏着中极为丰富的化学资源，如海水中就有80多种元素，所含的盐大部分是氯化钠。十九世纪末工业上开始通过电解饱和食盐水的方法制备氯气、氨气和烧碱，并以它们为原料生产一系列含氯、含钠产品(氯碱工业)，请回答下列问题：
(1)天原化工厂是我国最早的氯碱企业，其创始人是______(单选)
(2)电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极叫阳极，阳极产物是氯气，可以用______ 检验，现象为______ ，写出检验氯气的离子方程式_____________________
(3)工业上用氯气与消石灰制成漂白粉，漂白粉的有效成分为______(单选)
(4)新制氧水呈浅黄绿色，是因为氯水中存在______(单选)
(5)有两组学生根据不同的反应原理在实验室制取氯气。
①请按要求填表。
②有同学建议第一组使用图所示装置作为氯气的发生装置，请谈谈你的看法______ 。
氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。
(6)海洋中的氮循环属于固氮作用的一步是______ (填图中的数字序号)。
(7)下列关于海洋氮循环的说法正确的是______(双选)。
(8)有氧时，在硝化细菌作用下，
可实现过程④的转化，方程式如下，请标出该反应的电子转移的方向与数目。_______ 。
(9)有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氯氮效果的影响．下表为对
人工海水样本的监测数据．硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是______ ，在最佳反应温度时，
内去除氨氮反应的平均速率是____ 
。
(1)天原化工厂是我国最早的氯碱企业，其创始人是______(单选)
| A．侯德榜 | B．吴蕴初 | C．荣毅仁 | D．戴安邦 |
(3)工业上用氯气与消石灰制成漂白粉，漂白粉的有效成分为______(单选)
A． | B． | C． | D． |
| A． | B． | C． | D． |
①请按要求填表。
实验组 | 实验原理 | 发生装置(填编号) |
第一组 |  | |
第二组 |  |
氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。
(6)海洋中的氮循环属于固氮作用的一步是
(7)下列关于海洋氮循环的说法正确的是______(双选)。
| A．海洋中存在游离态的氮 |
| B．海洋中的氮循环起始于氮的氧化 |
C．向海洋排放含 的废水会影响海洋中的含量 |
| D．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与 |
可实现过程④的转化，方程式如下，请标出该反应的电子转移的方向与数目。(9)有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氯氮效果的影响．下表为对
人工海水样本的监测数据．硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是内去除氨氮反应的平均速率是。温度/ | 样本氨氮含量/ | 处理 | 处理 |
氨氮含量/ | 氨氮含量/ | ||
20 | 1008 | 838 | 788 |
25 | 1008 | 757 | 468 |
30 | 1008 | 798 | 600 |
40 | 1008 | 977 | 910 |
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】电化学原理在生产生活中有着广泛的应用。一种利用LiCl、Li2CO3制备金属锂的装置如图所示。
(1)该装置为____ 池，主要将____ 能转化为____ 能。
(2)电极N应与电源的____ 极相连，发生的电极反应式为____ 。
(3)每产生标准状况下22.4LCl2，将有____ molLi+通过隔膜。
(4)每产生1.4gLi，消耗____ gLi2CO3。
(5)写出工业上电解饱和食盐水制取氯气与氢氧化钠的离子方程式____ ，为获得较纯净的产品，选择____ 离子交换膜。
(6)钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为____ ，最有效的电化学防止铁生锈的方法叫____ 。
(1)该装置为
(2)电极N应与电源的
(3)每产生标准状况下22.4LCl2，将有
(4)每产生1.4gLi，消耗
(5)写出工业上电解饱和食盐水制取氯气与氢氧化钠的离子方程式
(6)钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为
您最近一年使用：0次
