已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：
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则以下反应不能自发进行的是
：，：，：，，则以下反应不能自发进行的是
A． |
B． |
C． |
D． |
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更新时间：2022-12-12 21:36:23
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【知识点】 弱电解质的电离平衡常数
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单选题
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解题方法
【推荐1】王水能溶解金，是因为与金反应生成四氯金酸(HAuCl4)，25℃时，向20mL0.1mol•L-1HAuCl4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，滴定曲线如图1所示，含Cl微粒的物质的量分数(δ)随pH的变化关系如图2所示，下列说法错误的是
| A．Ka(HAuCl4)的数量级为10—5 |
B．c点对应溶液中：c(Na+)=c(AuCl ) |
| C．滴定曲线中的b点可能对应图2中N点 |
| D．b点对应溶液中：c(H+)+c(HAuCl4)=c(OH—)+c(AuCl) |
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单选题
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适中
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【推荐2】25℃时，往20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，体系中-lgc(HA)、-lgc(A-)、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是
| A．曲线①表示-lgc(HA)与溶液pH的关系 |
| B．a点对应的溶液中：2c(H＋)＋c(HA)=2c(OH-)＋c(A-) |
| C．b点对应的溶液中：c(Na＋)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H＋) |
| D．25℃时，HA的电离平衡常数的数量级为10-4 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐3】常温下，向20.00 mL 0.10 mol⋅L
溶液中滴加0.10 mol⋅L的NaOH溶液，溶液中的
(
)随pH的变化关系如图所示(已知
)。下列说法错误的是
溶液中滴加0.10 mol⋅L的NaOH溶液，溶液中的()随pH的变化关系如图所示(已知)。下列说法错误的是| A．图中a点的Y值为1.8 |
| B．溶液中水的电离程度：c>b>a |
C．常温下，的电离常数 |
D．当加入10.00 mL NaOH溶液时， |
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