根据要求完成下面题目。
(1)反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示：
①该反应为_______ (填“吸热”或“放热”)反应。
②若将上述反应设计成原电池，铁为原电池某一极材料，则铁为：_______ (填“正”或“负”)极，该极上发生的电极反应为：_______ 。
(2)向两个1L的密闭容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO，发生反应为：C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下随着时间的变化NO和N2的物质的量变化如表示：
①T1时，0~5min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=_______ mol·L-1·min-1
②T1时，能确定反应达到最大限度(即平衡状态)的时间是_______ min。
③容器中的温度关系为T1_______ T2(填“>”“＜”或“=”)。
(1)反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示：
①该反应为
②若将上述反应设计成原电池，铁为原电池某一极材料，则铁为：
(2)向两个1L的密闭容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO，发生反应为：C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下随着时间的变化NO和N2的物质的量变化如表示：| 物质的量/mol | 温度为T1/℃ | 温度为T2/℃ | |||||||
| 0 | 5min | 9min | 10min | 12min | 0 | 5min | 9min | 10min | |
| NO | 1.0 | 0.58 | 0.42 | 0.40 | 0.40 | 1.0 | 0.50 | 0.34 | 0.34 |
| N2 | 0 | 0.21 | 0.29 | 0.30 | 0.30 | 0 | 0.25 | 0.33 | 0.33 |
①T1时，0~5min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=
②T1时，能确定反应达到最大限度(即平衡状态)的时间是
③容器中的温度关系为T1
更新时间：2022-12-18 19:52:07
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，该反应变化过程中的能量变化如下图所示。
(1)该反应_______ (填“吸热”或“放热”)。
(2)上述反应中的还原剂是_______ (填化学式，下同)，还原产物是_______ 。
(3)请用单线桥表示该反应电子转移的方向与数目_______ 。
，该反应变化过程中的能量变化如下图所示。(1)该反应
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【推荐2】依据化学能与热能的相关知识回答下列问题：
(1)下列过程不一定属于放热过程的是_______ (填标号)。
A．形成化学键 B．燃料燃烧 C．化合反应 D．葡萄糖的氧化分解 E．酸碱中和 F．炸药爆炸
(2)已知A和B是同种元素形成的两种单质，A转化为B时需要吸收能量，则A和B中较稳定的是_______ (填“A”或“B”)。
(3)图中所示反应
N2(g)+
H2(g)=NH3(g)为_______ (填“吸热”或“放热”)反应。
(4)1 mol NH3(g)生成1 mol N原子和3molH原子的过程_______ (填“吸收”或“放出”)_______ kJ能量。
(1)下列过程不一定属于放热过程的是
A．形成化学键 B．燃料燃烧 C．化合反应 D．葡萄糖的氧化分解 E．酸碱中和 F．炸药爆炸
(2)已知A和B是同种元素形成的两种单质，A转化为B时需要吸收能量，则A和B中较稳定的是
(3)图中所示反应
N2(g)+H2(g)=NH3(g)为(4)1 mol NH3(g)生成1 mol N原子和3molH原子的过程
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【推荐3】化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。
(1)反应
，反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：
①A(g)与B(g)的能量总和___________ C(g)与D(g)的能量总和(填“大于”“小于”或“等于”)；
②该反应是___________ (填“吸热”或“放热”)反应，
___________ kJ/mol(用E1、E2表示)，正反应活化能是___________ (填E1或E2)，该反应___________ (填“有”或“无”)自发进行的倾向。
(2)已知：
；
；
则表示
燃烧热的热化学方程式为___________ 。
(1)反应
，反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：①A(g)与B(g)的能量总和
②该反应是
(2)已知：
；；则表示
燃烧热的热化学方程式为
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【推荐1】某实验小组探究H2O2分解的速率及影响因素，在相同温度下按照下表所示的方案完成实验。
（1）上述实验方案中，探究的变量因素只有催化剂的实验组合是_____ 和_____ 。
（2）实验④过程中氧气的生成速率和时间的趋势关系如图所示，判断该反应是反应（填“放热”或“吸热”）______ 。
（3）实验⑤：在试管中加入10mL 0.4mol/L H2O2溶液，加入固体催化剂，在一定温度下测得不同时刻生成O2的体积（以折算为标准状况）如下表所示（假设反应过程溶液的体积保持不变）：
①反应6min，H2O2分解了_______ %。
②0至6min，以H2O2的浓度变化表示的反应速率为υ(H2O2)=________ mol▪L-1▪min-1。
实验编号 | 反应物 |
① | 10 mL 0.5 mol ▪ L-1 H2O2溶液 |
② | 10 mL 1.0 mol ▪ L-1 H2O2溶液 |
③ | 10 mL 1.0 mol ▪ L-1 H2O2溶液+1mL H2O |
④ | 10 mL 1.0 mol ▪ L-1 H2O2溶液+1 mL 0.1 mol ▪ L-1 FeCl3溶液 |
（1）上述实验方案中，探究的变量因素只有催化剂的实验组合是
（2）实验④过程中氧气的生成速率和时间的趋势关系如图所示，判断该反应是反应（填“放热”或“吸热”）
（3）实验⑤：在试管中加入10mL 0.4mol/L H2O2溶液，加入固体催化剂，在一定温度下测得不同时刻生成O2的体积（以折算为标准状况）如下表所示（假设反应过程溶液的体积保持不变）：
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
①反应6min，H2O2分解了
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【推荐2】化学能在一定条件下可转化为电能。
(1)上图所示装置中锌片是_______ (填“正极”或“负极”)，其电极反应式是_______ 。溶液中 H+ 移向_______ (填“锌”或“石墨”)电极。
(2)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_______ (填序号)。
①
② 
③ Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
(1)上图所示装置中锌片是
(2)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是
①
② ③ Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
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【推荐3】为研究铝和铜作电极在不同电解质溶液中的电极反应规律，利用下列实验装置进行实验，实验中所用Al片、Cu片均用砂纸仔细打磨过，用蒸馏水冲洗干净。
(1)实验1：把Al片、Cu片、电流表按图1所示连接，同时插入2mol·L-1稀硝酸中，电流表指针发生偏转，Al片有少量气泡，Cu片上有大量气泡，该气体遇到空气后变为红棕色。Al片为电池___________ (填“正极”或“负极”)，Cu片上的电极反应式为___________ 。
(2)实验2：常温下，将Al片、Cu片插入浓硝酸中组成原电池(图2)，并连接电流传感器，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图3所示，反应过程中有红棕色气体产生。开始一段时间内，Al片作___________ (填“正极”或“负极”)，后来电流反转原因可能为铝遇冷的浓硝酸发生___________ ，生成致密氧化膜阻碍其与浓硝酸反应。电流反转后，负极___________ (填“Al片”或“Cu片”)的电极反应式___________ 。NaOH溶液的作用是___________ 。
(1)实验1：把Al片、Cu片、电流表按图1所示连接，同时插入2mol·L-1稀硝酸中，电流表指针发生偏转，Al片有少量气泡，Cu片上有大量气泡，该气体遇到空气后变为红棕色。Al片为电池
(2)实验2：常温下，将Al片、Cu片插入浓硝酸中组成原电池(图2)，并连接电流传感器，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图3所示，反应过程中有红棕色气体产生。开始一段时间内，Al片作
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