【推荐1】2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。LiCoO₂是锂离子电池最早使用的电极材料，利用原钴矿(主要成分为Co₂O₃)制备LiCoO₂的工艺流程如图：

资料：在含一定量Cl^-的溶液中，Co²⁺以CoCl₄^2-形式存在：Co²⁺+4C1^-CoCl₄^2-
（1）若“X试剂”是稀H₂SO₄和H₂O₂，则H₂O₂的作用是___。
（2）若“X试剂”是盐酸，写出离子反应方程式___。
（3）途径I中加入NaCl固体的目的___(用平衡移动原理解释)。
（4）“沉钴”过程中，为了提高Co₂(OH)₂CO₃的产量，温度不宜过高的原因是___。
（5）已知M是钴的某种氧化物，63.6gCo₂(OH)₂CO₃，煅烧成物质M时转移电子0.4mol，则M的化学式为___；写出“烧结”的化学方程式___。
（6）取mg样品溶于稀硫酸，加入过量KI溶液，再用cmol·L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定(淀粉溶液做指示剂)，达到滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL，则产品中钻元素的百分含量为___。
(有关反应：LiCoO₂+4H⁺=Li⁺+Co³⁺+2H₂O，2Co³⁺+2I^-=2Co²⁺+I₂，I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-)

【推荐2】氧化锌又称锌白，作为添加剂在多种材料和产品中有广泛应用，一种以锌精矿(主要成分是ZnS，还有、CuO、等杂质)为原料制备锌白的工艺流程如下：

已知：25℃时相关物质的如下表：

物质

回答下列问题：
(1)滤渣Ⅰ的主要成分除过量外，还有S和_______(填化学式)。“浸出”时，氧化ZnS的离子方程式为_______。
(2)“沉铁”时，滴加氨水需要调节pH最低为_______(通常认为残留在溶液中离子浓度时，沉淀完全)。
(3)“萃取，反萃取”时发生的反应是。有机萃取剂能分离和，为了提高反萃取效率，反萃取剂应该呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性。
(4)“深度净化”中加Zn的目的是_______。
(5)“沉锌”时，恰好完全反应，过滤、洗涤得到碱式碳酸锌，反应的离子方程式为_______。检验沉淀洗涤干净的方法是_______。

【推荐3】碘酸钾（）是重要的微量元素碘添加剂。实验室设计下列实验流程制取并测定产品中的纯度：

其中制取碘酸（）的实验装置见图，有关物质的性质列于表中

物质	性质
HIO3	白色固体，能溶于水，难溶于CCl4
KIO3	①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇 ②碱性条件下易发生氧化反应：ClO－＋IO3－=IO4－＋Cl－

回答下列问题
（1）装置A中参加反应的盐酸所表现的化学性质为______________。
（2）装置B中反应的化学方程式为___________________ 。B中所加CCl₄的作用是_________从而加快反应速率。
（3）分离出B中制得的水溶液的操作为____________；中和之前，需将HIO₃溶液煮沸至接近于无色，其目的是____________，避免降低的产率。
（4）为充分吸收尾气，保护环境，C处应选用最合适的实验装置是____________（填序号）。

（5）为促使晶体析出，应往中和所得的溶液中加入适量的___________。
（6）取1.000g产品配成200.00mL溶液，每次精确量取20.00mL溶液置于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀盐酸，加入淀粉作指示剂，用0.1004mol/L溶液滴定。滴定至终点时蓝色消失（），测得每次平均消耗溶液25.00mL。则产品中的质量分数为___（结果保留三位有效数字）。

【推荐1】回答下列问题。
I．酸碱滴定具有准确测定、操作方便的特点，在科学研究、医疗卫生等领域有广泛用途。
(1)室温下，向盐酸中滴加溶液，恰好完全反应时，滴加的体积___________，继续多加半滴溶液()，溶液___________(精确到小数点后两位)。已知
(2)溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸的，)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是__________。

A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B．与的导电能力之和大于的

C．b点的混合溶液

D．c点的混合溶液中，

Ⅱ．实验室制备氯化氢并测定反应后混酸中盐酸和硫酸浓度的方法如下：
(3)推压注射器活塞将浓盐酸慢慢注入到浓硫酸中，可制备少量干燥气体，其原理是__________。

A．浓硫酸吸收了盐酸中水分	B．混合时放热使溶解度减小
C．浓盐酸中以分子形式存在	D．浓盐酸密度小于浓硫酸

(4)为测定制备气体后残留混合酸中盐酸和硫酸的浓度，进行如下实验：
取混合酸，加水稀释至，完成此操作，用到的精确定量仪器有___________；称量固体，溶于水配成标准溶液，装入洗净的细口试剂瓶，并贴上标签。装瓶前用标准溶液对试剂瓶进行润洗的目的是___________，请你填写标签上的空白___________。

(5)用移液管从稀释液中取出，滴加酚酞作指示剂，用标准溶液滴定至溶液由___________时停止滴加，记录消耗。为完成全部测定，接下来对锥形瓶中混合物进行的操作是___________、___________、称量并恒重，最终测得硫酸钡质量为，计算原混酸中___________，___________。
(6)若固体中混有少量的，会导致混合酸中：
①硫酸浓度的测定结果___________。
A．偏大       B．偏小       C．无影响
②盐酸浓度的测定结果___________。
A．偏大       B．偏小       C．无影响

【推荐2】工业上通过电解精制饱和食盐水来制备NaOH、H₂、Cl₂，再合成盐酸。完成下列填空：
(1)粗盐提纯：为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2—。向粗盐溶液中依次加入稍过量的NaOH溶液、______，过滤后，再向滤液中加入适量__________，再蒸发。
(2)电解饱和食盐水：25℃，电解10L饱和食盐水，若阴极收集到标准状况下11.2L_______（填气体化学式），则溶液pH=_______（设溶液体积、温度不变、忽略生成物间的反应）。
(3)工业制盐酸：利用Cl₂和H₂化合，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，生产流程如下：

为确保Cl₂完全反应，合成塔中n(H₂)略大于n(Cl₂)。写出一条Cl₂必须反应完全的理由：______。
(4)盐酸浓度测定：可用滴定法，用盐酸滴定已知质量Na₂CO₃的溶液。过程如下：准确称量一定质量的Na₂CO₃固体于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，滴加指示剂X，用待测盐酸滴定，接近终点时，加热锥形瓶，煮沸液体2min，冷却至室温，继续滴定至终点，记录消耗盐酸的体积。重复上述过程三次，计算盐酸浓度。
已知：指示剂X的变色范围是5.0~5.2； 25℃，饱和CO₂水溶液pH≈4。
①本测定用的仪器有锥形瓶、烧杯、玻璃棒、____________________________________。
②本测定的反应原理是________________________________（用化学方程式表示）。
③接近终点时煮沸反应混合物的目的是_______________________________。
④盛放Na₂CO₃固体的锥形瓶不干燥，对实验结果的影响是_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

【推荐3】碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了 FeCO₃，并对 FeCO₃的性质和应用进行了探究。 已知：①FeCO₃是白色固体，难溶于水②Fe^2＋+6SCN^-Fe(SCN)₆^4-(无色)
Ⅰ. FeCO₃的制取（夹持装置略）
实验i：

装置 C 中，向 Na₂CO₃溶液（pH＝11.9）通入一段时间 CO₂至其 pH 为 7，滴加一定量 FeSO₄溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到 FeCO₃固体。
(1)试剂 a 是_____。
(2)向 Na₂CO₃溶液通入 CO₂的目的是_____。
(3)C 装置中制取 FeCO₃的离子方程式为_____。
(4)有同学认为 C 中出现白色沉淀之后应继续通 CO₂，你认为是否合理并说明理由________。
Ⅱ.FeCO₃的性质探究
实验ii
实验iii
(5)对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是_____。
(6)依据实验ⅱ的现象，写出加入 10%H₂O₂溶液的离子方程式_____。
Ⅲ.FeCO₃的应用
(7)FeCO₃溶于乳酸［CH₃CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁（[CH₃CH(OH)COO]₂Fe，相对分子质量 为 234）补血剂。为测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，树德中学化学实验小组准确称 量 1.0g 补血剂，用酸性 KMnO₄溶液滴定该补血剂，消耗 0.1000mol/L 的 KMnO₄溶液 10.00mL，则乳酸亚铁在补血剂中的质量分数为_____，该数值异常的原因是________（不考虑操 作不当以及试剂变质引起的误差）。

【推荐1】钴酸锂电池的正极材料含有钴酸锂()、导电剂乙炔黑、铝箔及少量铁，通过如图工艺流程可回收铝、钴、锂。

回答下列问题：
(1)钴酸锂电池放电时负极反应式为，拆解废旧电池前进行放电处理，既可保证安全又有利于回收锂。有利于回收锂的原因是___________。
(2)“酸浸”时、元素的浸出率随温度的变化如图所示：

“酸浸”的适宜温度是___________，该过程有多个反应，钴酸锂发生的主要反应的离子方程式为___________。
(3)“调pH除杂”的目的是使沉淀完全[]，则常温下应控制___________[已知：的为]。
(4)沉锂过程要对所得滤渣进行洗涤，检验沉淀是否洗净的操作为___________。
(5)沉钴的化学方程式为___________。将溶液沉钴所得晶体配成溶液，经过一系列处理后通过滴定实验测得消耗碘标准溶液，则沉钴过程中的产率为___________。(已知：在“一系列处理”过程中二价钴被碘氧化成三价钴)

【推荐1】铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。

资料：
i．钛白粉废渣成分：主要为FeSO₄·H₂O，含少量TiOSO₄和不溶物
ii．TiOSO₄+(x+1)H₂OTiO₂·xH₂O↓+H₂SO₄
iii．0.1mol/LFe²⁺生成Fe(OH)₂，开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.3
0.1mol/LFe³⁺生成FeOOH，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8
(1)纯化
①加入过量铁粉的目的是a．消耗H₂SO₄，有利于TiO₂·xH₂O析出；b．___________。
②充分反应后，分离混合物的方法是___________。
(2)制备晶种
为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度FeSO₄溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化(如图)。pH≈4时制得铁黄晶种。

①加入氨水产生白色沉淀的离子方程式是___________。
②0~t₂时段，Fe(OH)₂和Fe²⁺转化为FeOOH制得铁黄晶种。0~t₁时段，发生化学反应4Fe(OH)₂+O=4FeOOH+2H₂O，pH几乎不变；t₁~t₂时段，pH明显降低。结合方程式解释pH明显降低的原因：___________。
③若继续通入空气，t₃后pH几乎不变，此时溶液中c(Fe²⁺)仍降低，但c(Fe³⁺)增加，且c(Fe²⁺)降低量大于c(Fe³⁺)增加量。结合总方程式说明原因：___________。
(3)产品纯度测定
铁黄(FeOOH摩尔质量为89g/mol)纯度可以通过产品的耗酸量确定。溶解时，加入amolL的H₂SO₄标准溶液V₁mL(过量)。
资料：Fe³⁺+3=，不与稀碱液反应
wg铁黄溶液b溶液c滴定
①使用NaOH标准溶液测定溶解过程中过量的酸，当溶液中的酸恰好被NaOH完全中和时，酚酞由无色变为浅粉色(此时pH在8.2~10之间)，消耗bmol/L的NaOH标准溶液V₂mL，则所得铁黄样品的纯度为___________。
②Na₂C₂O₄过量，会使测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

【推荐2】氯离子插层镁铝水滑石[Mg₂Al(OH)₆Cl·xH₂O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al₂O₃、HCl和水蒸气，冷却玻管B能降低气体的温度，但不能液化水蒸气。现用下图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。

（1）Mg₂Al(OH)₆Cl·xH₂O热分解的化学方程式为______________________。
（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为_________(按气流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是________。装置连接后，首先要进行的操作是_____________。
（3）加热前先通N₂排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，加热过程中持续通入N₂的作用是____________________，停止加热后的冷却过程中仍要持续通入N₂的作用是___________。
（4）完全分解后测得C增重3.65 g、D增重9.90 g，则x＝_____。若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将________(填“偏高”或“偏低”)。

【推荐3】铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。为测定某铝镁合金（不含其他元素）中铝的质量分数，设计了下列实验方案进行探究。回答下列问题：
(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：

你认为最简易的装置其连接顺序是_______→_______→_______。
(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以上装置会引起较大误差为_______。
(3)若实验用铝镁合金的质量为，测得氢气体积为5.6L（已转换成标准状况），则合金中铝的质量分数为_______保留两位有效数字）。
(4)有同学提出把分液漏斗中的稀硫酸换成氢氧化钠溶液也可以测定铝镁合金中的铝的质量分数和铝的相对原子质量。
①请写出向合金中滴入氢氧化钠溶液后发生反应的离子方程式_______。
②实验用铝镁合金的质量为，测得氢气体积为VL（已换算为标准状况），锥形瓶中剩余固体的质量为，则铝的相对原子质量为_______。
③实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。