【推荐1】草酸()在工业上可作漂白剂、鞣革剂，也是实验室常用试剂。
（1）已知草酸中相关化学键的键能数据如下表：

一定条件下发生反应H₂C₂O₄(g) H₂O(g)+CO(g)+CO₂(g)        △H=_________kJ/mol。
（2）现将0.50mol无水草酸放入10L的密闭容器中，分别在T₁、T₂时进行上述反应(体系内物质均为气态)，测得n(H₂C₂O₄)随时间变化的数据如下表：

①温度：T₁_________T₂(填“>”、“<”或“=”)；
②T₂时0~20min平均反应速率v(CO)= _________；
③该反应达到平衡的标志为_________ (填序号)；
a消耗H₂C₂O₄和生成H₂O的物质的量相等        b.气体密度不变
c混合气体的平均摩尔质量不变                       d.体系中不变
④T₂时，反应至20min时再加入0.5molH₂C₂O₄，反应达平衡时H₂C₂O₄物质的量_________0.36mol(填“>”“<”或“=”)。
（3）室温下利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液的反应探究外界条件对反应速率的影响，设计方案如下：

①上述反应的离子方程式为_________；
②分析数据可得到的结论是_________；
③该实验中若n(Mn²⁺)随时间变化趋势如图一所示，请于图二画出t₂ 后生成CO₂的速率图象(从a点开始作图)并说明理由_________。
。

【推荐2】绿水青山就是金山银山。汽车尾气中的CO、NO_x、碳氮化合物是大气污染物，可以用不同方法处理氮的氧化物，防止空气污染。
(1)已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH=+180.4 kJ·mol^-1
4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(l) ΔH=-905.8 kJ·mol^-1
NH₃能将NO转化成无毒无害的物质。写出298 K时该反应的热化学方程式_______。
(2)我国科研人员研究出了用活性炭对汽车尾气中NO处理的方法： C(s)+2NO(g)⇌N₂(g)+CO₂(g) ΔH＜0，在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，反应相同时间时，测得NO的转化率α(NO)随温度的变化关系如图所示，由图可知，温度低于1050 K时，NO的转化率随温度升高而增大，原因是_______。用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K_p)。在1050 K、1.1×10⁶ Pa时，该反应的化学平衡常数K_p=_______[已知：气体分压(p_分)=气体总压(p_总)×体积分数]。

(3)科研人员进一步对比研究了活性炭负载钙、镧氧化物的反应活性。在三个反应器中分别加入C、CaO/C、La₂O₃/C，通入NO使其浓度达到0.1 mol·L^-1，不同温度下，测得2小时时NO去除率如图所示：

①据图分析，490℃以下反应活化能最小的是_______(用a、b、c表示)；CaO/C、La₂O₃/C去除NO效果比C更好，其理由是_______。(写出一条即可)
②上述实验中，490℃时，若测得CaO/C对NO的去除率为60％，则可能采取的措施是_______。
A．恒容下，及时分离出CO₂      B．压缩体积          C．恒容下，向体系通入氮气
③490℃时的反应速率v(NO)=_______mol·L^-1·h^-1，该温度下此反应的平衡常数为121，则反应达到平衡时NO的去除率为_______(保留两位有效数字)。

【推荐3】合成氨反应N₂( g ) +3H₂( g ) = 2NH₃( g )，反应过程的能量变化如图所示。已知N₂( g )与H₂( g )反应生成17 gNH₃(g)，放出46. 1kJ的热量。请回答下列问题：

(1)该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E_______________（填“变大”或“变小”)，E的大小对该反应的反应热有无影响？___________，理由是__________。
(2)图中△H=________kJ·mol^-1。
(3)起始充入2mol·L^-1N₂和5.5mol·L^-1H₂，经过50min，NH₃的浓度为1mol·L^-1，则v（N₂）=______mol·L^-1·min^-1，c(H₂)=_____mol·L^-1
(4)已知NH₃(g)=NH₃(l)△H=-QkJ·mol^-1,则N₂( g ) +3H₂( g ) = 2NH₃( l )的△H=_______kJ·mol^-1

【推荐1】和是氮的两种重要氧化物。回答下列问题：
时，在的恒容绝热密闭容器中发生反应：反应过程中各气体浓度随时间变化的情况如图所示。
   
(1)代表气体浓度随时间变化的曲线为______(填“甲”或“乙”)。
(2)当的浓度为时，反应时间为，则时，用气体的浓度变化量表达该反应的平均速率为______。
(3) A、B两点对应时刻，反应速率大小：______填“>”“<”或“=”)。
(4)不能说明该反应达到平衡状态的是______(填序号)。
a．混合气体的温度不再改变       b．
c．容器内气体颜色不再改变       d．容器内气体的密度不再改变
(5)化学平衡常数()是指一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡状态，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值。例如：，试计算时，反应的平衡常数______。
(6)为减轻汽车尾气中和对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，主要发生的反应是：。已知断裂相应化学键需要的能量如表：

化学键	(气体)	(气体)
键能	1072	630	946

若消耗，放出热量，则表格中的a为______。

【推荐2】化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如图：

①第一步反应是______反应(填“放热”或“吸热”)。
②1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是______。
(2)为研究不同条件对反应(II)2NO(g)+Cl₂(g)2ClNO(g)       △H＜0的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl₂，10min时反应(II)达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，则平衡后n(Cl₂)=______mol，NO的转化率α₁=______。其它条件保持不变，反应(II)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂______α₁(填“>”“<”或“=”)。
(3)2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p₁、p₂)下温度变化的曲线(如图)。

①比较p₁、p₂的大小关系：p₁______p₂。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是______。

【推荐3】研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)CO可用于炼铁，已知Fe₂O₃(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) △H₁= +450.0 kJ/mol，C(s)+CO₂(g)=2CO(g) △H₂= +130.0 kJ/mol，则CO还原Fe₂O₃(s)的热化学方程式为___________。
(2)在一定温度下，将CO₂和H₂充入固定体积的密闭容器中，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)
① 请用各组分平衡浓度表示该反应的平衡常数表达式___________。
②上述反应达到平衡的标志是___________。
A．单位时间生成3 mol H₂的同时消耗1 mol H₂O
B．v_正(CO₂)= v_逆(CH₃OH)
C．容器内的总压强不再随时间变化
D．混合气体的平均摩尔质量不再随时间变化
E．混合气体的密度不再随时间变化
③在两种温度条件下，测得上述反应中CH₃OH的物质的量随时间的变化曲线如图所示，曲线I、II对应的平衡常数大小关系为K_I___________K_II(填“＞”、“=”或“＜”)

④若某温度下，在2L的密闭容器中充入1 mol CO₂和3mol H₂发生上述反应，5 min达到平衡，平衡时CO₂的转化率为60%，用H₂表示该反应的平均速率是___________，该温度下的平衡常数为___________(保留三位有效数字)，若该温度下，在2 L的密闭容器中充入1 mol CO₂、1mol H₂、1mol CH₃OH和1mol H₂O(g)，则此时该反应向___________方向(填“正反应”或“逆反应”)移动，请说明理由：___________。

【推荐1】氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。请回答以下问题：
(1)如图是N₂(g)、H₂(g)与NH₃(g)之间转化的能量关系图，则：

①N₂(g)与H₂(g)反应生成NH₃(g)的热化学方程式为___________。
②过程(Ⅰ)和过程(Ⅱ)的反应热___________(填“相同”或“不同”)。
③某温度下，在1L恒温恒容容器中充入1molN₂和3molH₂进行上述反应，10min达到平衡，此时容器内压强变为原来的7/8。
a．该温度下的平衡常数为___________。(只列计算式)
b．N₂的平衡转化率为___________。
(2)用NH₃可以消除氮氧化物的污染，已知：
反应I：4NH₃(g)＋3O₂(g)⇌2N₂(g)＋6H₂O(g)　ΔH₁=akJ·mol^-1平衡常数为K₁
反应Ⅱ：N₂(g)＋O₂(g)⇌2NO(g)　ΔH₂=bkJ·mol^-1平衡常数为K₂
反应Ⅲ：4NH₃(g)＋6NO(g)⇌5N₂(g)＋6H₂O(g)　ΔH₃=ckJ·mol^-1平衡常数为K₃
则反应Ⅱ中的b=___________(用含a、c的代数式表示)，K₃=___________(用K₁和K₂表示)。
(3)在恒容的密闭器中，充入一定量的NH₃和NO进行上述反应Ⅲ。下列叙述中，不能作为判断反应Ⅲ已经达到平衡状态的标志的是___________(填序号)。
a．N₂的浓度不再改变
b．断裂6molN—H键的同时，有6molH—O键形成
c．容器中压强不再变化
d．混合气体的密度保持不变

【推荐2】CO₂的绿色减排、捕捉、转化是人类可持续发展的重要战略之一。
(1)CO₂来源之一是汽车尾气
       
①根据图，写出气缸内产生NO的热化学方程式______。
②在恒温恒容催化转换器中NO_x和CO发生可逆反应的化学方程式______。下列哪种情况说明该反应一定达到平衡状态______。
A.压强不变                         B.混合气体平均分子量不变
C.混合气体密度不变            D.体积不变
(2)利用NaOH溶液可以“捕捉”CO₂
已知：0.448LCO₂(已折算标准状况)被NaOH溶液充分吸收，得到100mL含有Na₂CO₃和NaHCO₃的吸收液。
①向吸收液中加入足量BaCl₂溶液得到沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称重为1.97g，则吸收液中c(Na₂CO₃)=______。(该条件下NaHCO₃与BaCl₂不反应)
②对该吸收液，下列判断正确的是______。
a.c()＞c()
b.2c()+c()+c(OH^-)=c(H⁺)+c(Na⁺)
c.c(H₂CO₃)+c()+c()=0.2mol•L^-1
(3)工业上可用CO₂来制甲醇
①CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H＜0。根据图1分析，实际工业生产中，反应温度选择250℃的理由______。
②利用光电催化原理，由CO₂和H₂O制备CH₃OH的装置如图2。写出右侧的电极反应式______。