【推荐1】以软锰矿粉(主要含有MnO₂，还含有少量的Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质)为原料制备高纯MnO₂的流程如下图所示：

(1)“酸浸”实验中，锰的浸出率结果如下图所示。由图可知，软锰矿粉酸浸的适宜条件是硫酸浓度为___________mol/L、温度为___________℃。

(2)酸浸后，锰主要以Mn^2＋的形式存在，写出相应的离子方程式___________。
(3)“调pH”的目的是沉淀Fe^3＋、Al^3＋。当离子浓度≤1.0×10^-5mol·L^-1时表示该离子沉淀完全。常温下，为了使Fe^3＋、Al^3＋沉淀完全，调节pH的最小值约为___________(保留小数点后一位)。(已知：K_sp[Fe(OH)₃]=8.0×10^-38，K_sp[Al(OH)₃]=2.0×10^-33，lg2=0.3)
(4)从滤渣中分离出Al(OH)₃，可用如图所示方法，试剂X是___________。

(5)加入碳酸氢铵产生沉淀的过程称为“沉锰”，“过滤II”所得滤渣为MnCO_3。
①“沉锰”过程中放出CO₂，反应的离子方程式为___________。
②“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。

当温度高于60℃时，沉锰速率随着温度升高而减慢的原因是___________。
(6)写出焙烧过程的化学方程式___________。

【推荐2】将一定量的CO₂通入400mL某氢氧化钠溶液中，充分反应后，将所得溶液在低温下进行操作，得到不含结晶水的白色固体M。取三份质量不相同的M试样分别与600mL相同浓度的稀盐酸反应(稀盐酸逐滴滴入白色固体M中)，得到气体质量与所取固体M的质量的关系如表所示：

实验	I	Ⅱ	Ⅲ
M的质量/g	22.1	66.3	110.5
气体质量/g	11	33	28.6

已知：①假设气体全部逸出；②不考虑操作过程中质量的损失。
回答下列问题：
(1)白色固体M的成分为___________(填标号)。

A．NaOH和	B．NaOH和
C．和	D．NaOH、和

(2)常温下，另取少量白色固体M溶于足量的水中，往所得的溶液中滴入几滴无色酚酞，可观察到的现象为___________。
(3)实验Ⅰ：
①向反应结束后的溶液中滴入几滴紫色石蕊试液，此时观察到的现象为___________。
②刚开始滴入盐酸时不产生气体，一段时间后，产生气体，写出产生气体时的化学方程式：___________。
(4)实验Ⅱ：
①往反应结束后的溶液中滴入AgNO₃溶液，可观察到的现象为___________。
②反应结束后，___________(填“有”或“没有”) NaHCO₃剩余。
(5)实验Ⅲ：往反应结束后的溶液中滴加几滴澄清石灰水，反应的离子方程式为___________。

【推荐2】A是一种强酸，其浓度超过40％时就会迅速分解，产生比它的酸性更强的酸B，同时放出气体C和D，该气体经干燥后，平均分子量为47.6，所得气体通过80℃NaOH溶液，得到的产物中一种是A的钠盐，同时还剩余一种可以使带火星的木条复燃的气体D。试完成下列各题：
（1）确定各物质的化学式A________、B________、C________、D____________；
（2）气体C和D的体积比_______________；
（3）写出A分解方程式并配平：__________________________________________；
（4）写出气体C与湿润的淀粉－碘化钾试纸的反应方程式_____________________；
（5）写出将气体C通过80℃NaOH溶液时发生的反应方程式___________________。

【推荐3】“84”消毒液是常见的含氯消毒剂，其主要成分是次氯酸钠，在防控新冠疫情过程中发挥了重要作用。某化学兴趣小组设计了如图所示的制备装置。

已知：。请回答：
(1)A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)B中所加试剂的作用是___________。
(3)同学甲查阅资料后发现与NaOH的反应会放热，由此他认为NaClO的产率会较低。为此他对装置进行了改进，其改进的措施是___________。
(4)同学乙认为该制备装置还存在一个较大的缺点，请你指出___________。
(5)为探究NaClO溶液的性质，某兴趣小组进行以下实验：
i．取C中溶液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝。
ii．将步骤i中蓝色溶液滴入浓盐酸中，蓝色迅速褪去，同时产生少量黄绿色气体。
步骤ii中产生黄绿色气体的离子方程式为___________。
(6)已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能同时发生反应、。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和的混合溶液，经测定反应后的溶液中与的个数比为2：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为___________。

【推荐1】高铁酸钾是环保型水处理剂，制备原理如下：

（1）从环保角度考虑，“酸溶”发生的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为_______。吸收尾气的试剂可能是________。
（2）洗涤产品常用75%酒精作洗涤液，不用蒸馏水，其目的是___________。
（3）写出“氧化”中化学方程式_______________。
（4）已知3KC1OKClO₃+2KC1，下列是制备次氧酸钾的装置：

①B装置中试剂可能是_________（填代号）。
a.饱和碳酸氢钠溶液     b.饱和食盐水        c.浓硫酸            d.稀硫酸
②C装置的水槽中盛装________（填“热水”或“冰水”）。
（5）为了测定高铁酸钾产品纯度，进行如下实验：5.0000 g K₂FeO₄样品溶于稀硫酸中，充分反应后，配制成250 mL溶液。准确量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加足量的KI溶液，并滴加指示剂，用0.1000 mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至终点消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 mL。
已知有关反应：4FeO₄^2-+20 H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O ，2S₂O₃^2-+I₂=2I^-+S₄O₆^2-。
①如果配制的溶液中含少量K₂FeO₄，会使测得结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②进行上述实验需要定量仪器有电子天平、滴定管、量筒和________。
③该高铁酸钾产品纯度为_______________。

【推荐2】氯气在生产生活中有较广泛应用。
(1)为了验证氯气的部分性质，某小组同学设计如图实验装置制取纯净、干燥的氯气后验证其性质，并进行尾气处理。

①装置C、G中盛装的试剂分别为___________、___________。
②实验中可以观察到装置E和装置F中的现象分别是___________、___________。
(2)1868年狄肯和洪特发明用地康法制氯气，反应原理图示如图(反应温度为450℃)：

①反应II的化学方程式为___________。
②该方法制取氯气，主要消耗的原料是___________，每生成标准状况下33.6L氯气转移的电子数目是___________。
(3)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。两者同时使用容易产生氯气引起中毒，写出反应的离子方程式___________。

【推荐3】实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂，并开展相关探究。
（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是___ (填序号)。
A.往烧瓶中加入MnO₂粉末
B.加热
C.往烧瓶中加入浓盐酸
（2）利用制得的Cl₂，可以制备多种含氧酸盐。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，并探究两者的氧化性强弱。
已知：氯气与碱反应在常温下生成次氯酸盐，温度较高时生成氯酸盐。且反应放出热量。

①c中采用冰水浴冷却的目的是___。
②反应结束后，取出b中试管，经___、___、过滤、洗涤、干燥，得到KClO₃晶体。
③取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，再滴加KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层显___色。可知该条件下KClO₃的氧化性___ NaClO(填“强于”或“弱于”)。

【推荐1】高锰酸钾溶液常用于物质的分析与检验。
(1)实验室欲配制的高锰酸钾溶液。
①配制上述溶液需用到容量瓶的规格为_______(填“50”、“250”或500)；容量瓶在使用前需要进行的操作是_______。
②配制上述溶液一定不需要用到下列仪器中的_______(填字母)。

③若用高锰酸钾溶液配制上述溶液，应用量筒量取_______的高锰酸钾溶液。
④下列操作可能导致所配溶液浓度偏大的是_______(填字母)。
a.加水定容时俯视刻度线
b.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c.定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
d.溶液从烧杯转移到容量瓶中后，没有洗涤烧杯
(2)用的酸性溶液测定溶液中的浓度，发生的反应为。恰好完全反应时，消耗酸性溶液，则溶液中_______。

【推荐2】实验室欲配制970mL0.05mol/LCuSO₄溶液，据此回答下列问题：
(1)配制该溶液应选用的容量瓶的规格
_________mL，需称量胆矾CuSO₄•5H₂O
_________g。
(2)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
_________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是
_________(填仪器名称)。

(3)如图所示的实验操作，先后顺序为
_________(填序号)。

(4)下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏高的是
_________。

A．称量所需CuSO4•5H2O的质量时，砝码生锈	B．定容时俯视刻度线
C．洗涤液未转入容量瓶中	D．容量瓶内原来存有少量的水

【推荐3】欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm^－3)配制成浓度为0.5mol·L^－1的稀硫酸480mL。
(1)选用的主要仪器有：量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、_______。
(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。
A.用量筒量取浓H₂SO₄                  B.反复颠倒摇匀
C.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线     D.洗净所用仪器
E.稀释浓H₂SO₄                            F.将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为_______。
(3)简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为_______mL。
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用_____mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度____(“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是_____，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏______。
④在转入容量瓶前烧杯中液体应______，否则会使浓度偏_______；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度_______。
⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度_____；仰视则使浓度______。