【推荐1】依据物质结构知识回答下列问题。
Ⅰ.硒是一种非金属，与氧、硫同主族，可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂。
(1)Se是元素周期表中第34号元素，其基态原子的核外电子简化电子排布式为___________。
(2)根据价层电子对互斥理论，可以推知的空间构型为___________，其中Se原子采用的轨道杂化方式为___________。
(3)已知与CO₂结构相似，①分子内的键角、②分子内的键角、③SeO₃分子内的键角，三种键角由大到小的顺序为___________(填序号)。
Ⅱ.碳是一种重要元素，可形成多种单质及化合物。
(4)推算HCN分子中σ键与π键数目之比为___________。
(5)“C919”飞机机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂。下列电子排布图能表示碳原子的最低能量状态的是___________。

A．	B．
C．	D．

【推荐2】储氢材料的研究和应用是科学家努力攻克的课题。钛锰合金即是一种金属氢化物储氢材料。
(1)锰原子在基态时，核外电子排布式为______________________；
(2)一种钛的氧化物晶胞结构如图，则该化合物的化学式为___________；

(3)钙钛矿(CaTiO₃)是典型的立方晶胞：Ca²⁺处于立方晶胞中心，Ti³⁺处于立方晶胞顶点，由于O^2-处于立方晶胞的______形成两种不同的结构。相应的两种结构中每个Ti³⁺分别与______或_____个O^2-配位。
(4)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：
NaHCO₃+H₂HCOONa+H₂O
1 mol NaHCO₃中含有δ键的数目为________；
HCOONa中碳原子轨道的杂化类型是________。

【推荐3】(1)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___形。
(2)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为__，该能层具有的原子轨道数为___，电子数为__。

【推荐1】在HF、H₂S、PH₃、CS₂、CCl₄、H₂O₂、N₂分子中：（将所选的物质化学式填入空白）
（1）以非极性键结合的非极性分子是_______
（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是_______
（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是_______
（4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是______
（5）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是_______
（6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是_______
（7）与N₂O互为等电子体的是_________
（8）含有非极性键的极性分子是________。

【推荐2】Ⅰ.有以下物质：①HF　②Cl₂　③H₂O　④N₂　⑤C₂H₄
(1)只含有极性键的是_______。
(2)只含有非极性键的是_______。
(3)既有极性键又有非极性键的是_______。
(4)只含有σ键的是_______。
(5)既有σ键又有π键的是_______。
(6)属于极性分子的是_______。
(7)属于非极性分子的是_______。

Ⅱ.COCl₂分子的结构式为，COCl₂分子内含有_______(填选项字母)。

A.4个σ键       B.2个σ键、2个π键       C.2个σ键、1个π键       D.3个σ键、1个π键