【推荐1】现有下列物质：
①KCl     ②CH₄     ③NH₄NO₃     ④I₂     ⑤Na₂O₂     ⑥HClO₄     ⑦N₂     ⑧CO     ⑨SO₂     ⑩金刚石     ⑪CH₃CH₂OH     ⑫MgO     ⑬MgCl₂     ⑭KOH     ⑮HCl     ⑯Al₂O₃
请回答下列问题。
(1)两性氧化物是___（填序号），其电子式为___。
(2)最简单的有机化合物是___（填序号），用电子式表示其形成过程：___。
(3)属于共价化合物的是___（填序号），含有共价键的离子化合物是___（填序号）。
(4)由两种元素组成，且含有离子键和共价键的化合物为___（填序号），这两种元素的单质反应生成该化合物的化学方程式为___。

【推荐2】下列物质：①②③④⑤⑥NaOH⑦⑧⑨⑩HBr。
回答下列问题：
(1)只含极性键的是______（填序号，下同）。
(2)含有极性键和非极性键的是______。
(3)含有极性键的离子化合物是____________。
(4)写出下列物质的电子式：
____________
(5)用电子式表示下列物质的形成过程：
NaCl________________________；
HCl________________________。

【推荐3】根据要求回答下列问题。
①CaBr₂　②H₂O　③NH₄Cl　④H₂O₂　⑤Na₂O₂　⑥Ca(OH)₂　⑦HClO　⑧CO₂
(1)写出Na₂O₂的电子式________，存在的化学键类型有________________。
(2)写出HClO电子式________________,写出CO₂的结构式_______。
(3)含有共价键的离子化合物是_______(填序号)
(4)用电子式表示CaBr₂的形成过程_________________________________ 。

【推荐1】锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
(1)Zn原子核外电子排布式为________________。
(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ₁(Zn)_____Ⅰ₁(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_____________________________。
(3)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO₃)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO₃中，阴离子空间构型为________________，C原子的杂化形式为________________，SO₄^2-、CS₂、CO₃^2-键角由大到小的顺序是______________________
(4)锌冶炼过程中会产生污染性气体二氧化硫，已知液态二氧化硫也可以发生类似水的自身电离2SO₂SO²⁺+SO₃^2-,S和O两种元素中电负性较强的是______________，与SO²⁺互为等电子体的单质分子是________(填化学式)，SO²⁺中σ键和Π键数目比为___________。
(5)分析并比较物质A：与B： 的沸点高低及其原因：__

【推荐2】氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。
（1）在现代化学中，常利用________上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。
（2）基态N原子的价电子占据的能量最高的能级是________，价电子在该能级上的排布遵循的原则是________。
（3）化肥(NH₄)₂SO₄中会含有N₄H₄₍SO₄)₂，该物质在水中电离出SO₄^2-和N₄H₄^4-，N₄H₄^4-遇到碱性溶液会生成一种形似白磷(P₄)的N₄分子。 N、O、S中第一电离能由大到小排序为________，N₄比P₄的沸点________，原因为________。
（4）在稀氨水中，丁二酮肟(CH₃C=N-OH)₂与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀丁二酮肟镍（结构如右图），常用于检验Ni²⁺。

①在丁二酮肟镍中，存在的作用力有________
A．配位键       B．离子键     C． σ键     D． π键     E．金属键     F．氢键
②在丁二酮肟镍中，碳原子的杂化轨道类型有________。
（5）Cu₃N具有良好的电学和光学性能，其晶胞结构如右图，Cu⁺半径为a pm，N^3-半径为b pm，则N^3-的配位数为________，Cu₃N 的密度为________ g·cm^-3。

【推荐3】(1)若型分子的中心原子上有一对孤电子对未能成键，当时，其分子的空间结构为______，中心原子的杂化方式为______；当时，其分子的空间结构为______形，中心原子的杂化方式为______。
(2)、、、中，都是以杂化轨道与O成键，则呈______形，_呈_____形，呈______形，呈______形。
(3)“笑气”()是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。
有关理论认为与分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知分子中氧原子只与一个氮原子相连，则的电子式可表示为______，由此可知它______(填“含有”或“不含”)非极性键。
(4)分子的空间结构是平面正方形。它有两种空间异构体——俗称顺铂和反铂，其结构简式为

①试对顺铂和反铂的水溶性作出预测______。
②分子是否具有手性______？

【推荐1】(1) X射线衍射测定等发现，中存在。的空间结构为_______，中心原子的杂化形式为_______。
(2)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(用R代表)，经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。

回答下列问题：
①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_______，不同之处为_______。
A.中心原子的杂化轨道类型
B.中心原子的价层电子对数
C.空间结构
D.共价键类型
②R中阴离子中的键总数为_______。分子中的大键可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则中的大键应表示为_______。

【推荐3】金（₇₉Au）是一种非常稳定的金属，但也可以形成多种化合物，并在化合物中呈一价或三价。
(1)已知Au的基态原子的价电子排布式为5d¹⁰6s¹，则Au位于周期表_____区。基态Au³⁺的价电子排布图为_______________。
(2)Au可以被王水溶解，其方程式为Au + HNO₃ + 4HCl = H[AuCl₄] + NO↑+ 2H₂O
①NO₃^-的空间构型为______，H₂O中心原子的杂化类型为_____；
②该反应中没有破坏的化学键有______。
a.金属键               b.离子键          c.共价键               d.氢键        
e.极性键     f.非极性键       g.配位键        h.σ键          i.π键
(3)有一种化合物由Cs、Cl、Au三种元素组成，其晶胞如下。大灰球为Cs，小黑球为Cl，其余球为Au。

该化合物的化学式为_________，其中金原子有2种不同的化学环境，形成2种不同的配离子，它们分别是______和_______。
(4)金晶体（Au）是面心立方堆积，其晶胞参数为408 pm。已知阿伏加 德罗常数为N_A。写出金晶体密度的计算式_____________g∙cm^-3（不需要计算出结果）。

【推荐2】在HF、H₂S、NH₃、CO₂、CCl₄、N₂、C₆₀、SO₂分子中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是___________
（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是___________
（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是___________
（4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是___________
（5）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是___________
（6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是___________

【推荐3】已知：(Q>0)，在反应条件下，向密闭容器中加入反应物，后达到平衡。完成下列填空：
(1)氮原子的核外电子排布式：_______；硅原子核外电子的运动状态有_______种。
(2)上述反应混合物中的极性分子是_______，写出非极性分子的电子式_______。
(3)将三种离子的半径按由大到小的顺序排列_______。
(4)氧原子核外电子占有_______种能量不同的轨道。