【推荐2】如图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。下列叙述不正确的是

A．以上反应中属于氧化还原反应的有①②③④

B．B、C、D分别属于碱性氧化物、碱、盐

C．E与C反应的离子方程式为

D．加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量为4.16g

【推荐3】下列叙述正确的有       
①CO₂、SiO₂、P₂O₅均为酸性氧化物
②Ca(HCO₃)₂、Fe(OH)₃、FeCl₂均可由化合反应制得
③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体
④灼热的炭与CO₂的反应、Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄ Cl的反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应
⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀、电泳
⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，滴加NaOH溶液都能先生成沉淀后沉淀溶解
⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质
⑧碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物

A．3个

B．4个

C．5个

D．6个

【推荐1】黄铜矿(主要成分CuFeS₂)是提取Cu的主要原料。
已知：2CuFeS₂+4O₂Cu₂S+3SO₂+2FeO（Ⅰ）
产物Cu₂S在1200 ℃高温下继续反应：2Cu₂S+3O₂==2Cu₂O+2SO₂ （Ⅱ）
2Cu₂O+Cu₂S==6Cu +SO₂ ↑ （Ⅲ）
假定各步反应都完全。则下列说法正确的是

A．反应Ⅰ中CuFeS2仅作还原剂

B．取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫，则矿样中CuFeS2质量分数一定为82.8%

C．由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物质的量为14.25mol

D．6molCuFeS2和15.75molO2反应，理论上可得到铜的物质的量为3mol

【推荐2】利用如下流程可从废光盘中回收金属层中的银(金属层中其他金属含量过低，对实验影响可忽略)：

已知：NaClO溶液在加热时易分解生成NaCl和。下列说法正确的是

A．若省略第一次过滤，会使氨水的用量增加

B．“氧化”时，发生的化学方程式：

C．若“还原”工序利用原电池来实现，则是正极产物

D．“还原”时，每生成1molAg，理论上消耗

【推荐3】在含有nmolFeI₂的溶液中通入Cl₂，有xmolCl₂发生反应，下列说法正确的是

A．当x≤0.5n时，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

B．当x≥n时，反应的离子方程式为：2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-

C．当Fe2+和I-都被氧化时，x的最小值须大于0.5n

D．当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为nmol

【推荐1】已知：将通入适量的KOH溶液，反应物恰好完全反应，产物中可能有KCl、KClO、，且产物的成分与反应温度有关。常温条件下反应为，加热时反应为，当mol时，下列有关说法错误的是

A．参加反应的氯气的物质的量等于0.5a mol

B．不管如何改变反应温度，产物中肯定存在KCl

C．改变反应温度，反应中转移电子的物质的量n的范围是

D．某温度下反应，若反应后则产物中不可能存在

【推荐2】足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合气体2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积(标准状况)氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol·L^-1氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀，则消耗氢氧化钠溶液的体积是50mL，下列说法正确的是

A．混合气体中含二氧化氮1.12L

B．消耗氧气的体积为1.68L

C．此反应过程中转移的电子为0.3mol

D．参加反应的硝酸是0.4mol

【推荐3】从砷化镓废料(主要成分为GaAs、、和)中回收镓和砷的工艺流程如图所示。

下列说法错误的是

A．“碱浸”时，温度保持在70℃的目的是提高“碱浸”速率，同时防止过度分解

B．“旋流电积”所得“尾液”溶质主要是，可进行循环利用，提高经济效益

C．GaAs晶胞如上图，晶胞参数为apm，则该晶胞的密度为

D．“碱浸”时，GaAs被氧化，每反应lmol GaAs，转移电子的数目为5mol