【推荐1】如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化物，已知：①反应C+GB+H能放出大量的热，G为红棕色；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中的E元素的质量分数为60%。回答问题：

(1)①中反应的化学方程式为____________。
(2)1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉_________克。
(3)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________，反应后的溶液与过量的化合物I反应生成沉淀的离子方程式为____________。
(4)E与I反应的化学方程式为____________。

【推荐2】由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化:

请回答：
（1）A的化学式____________; B的化学式_____________
（2）反应①的化学方程式_____________________________________________
（3）检验溶液F中阳离子的方法是_________________________________
（4）反应③的离子方程式_____________________________________________
（5）反应④的离子方程式_____________________________________________

【推荐3】氢氧化铝是重要的化工原料，也是用量最大和应用最广的无机阻燃添加剂，钼酸钠具有广泛的用途，可作新型阻燃剂、水处理剂和无公害型冷却水系统的金属抑制剂等。现从某废钼催化剂(主要成分等)中回收和，其工艺流程如图：

已知与相似，均能在高温下跟发生类似的反应，滤液中元素的存在形式为。
请回答下列问题：
(1)中元素的化合价为___________，写出①焙烧时跟反应的化学方程式___________。
(2)检验第②步操作后所得的滤渣中含有所用的试剂是___________。
(3)第③步操作中加入不能过量，原因是___________，可以通过测定溶液的___________来控制硫酸的用量，该步操作中生成的离子方程式为___________。
(4)从题目信息可知，下图曲线___________(填字母)为的溶解度曲线。

第④步操作中的过滤操作用到的玻璃仪器有___________。
(5)利用铝热反应可以回收金属钼。将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀，再加热可得，写出发生铝热反应的化学方程式___________。

【推荐1】牙膏中的固体摩擦剂主要由碳酸钙、氢氧化铝和少量不与溶液、反应的成分组成，兴趣小组对摩擦剂的主要成分及含量进行探究。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。取适量摩擦挤样品，加水充分溶解后，过滤，向滤渣中加入过理溶液，再次过滤，向滤液中通入过理，有白色沉淀生成，则证明摩擦剂含有。已知：
(1)在过滤操作中，不需要用到的玻璃仪器有_______(选填编号)

(2)氢氧化铝与溶液反应的离子方程式是_______
(3)某同学认为向再次过滤的滤液中通后有白色沉淀生成，不能证明摩擦剂中一定含有，若要确认其含有，则取该白色沉淀少许，洗涤后滴入过量盐酸，若出现_______(填写实验现象)，证明白色沉淀是，即摩擦剂中含有。
Ⅱ.摩擦剂中碳酸钙含量的测定。如图所示进行实验，滴入盐酸克分反应后，打开，持续通入一段时间空气后，取下C装置，过滤、洗涤沉淀、干燥、冷却、称重质量，计算样品中碳酸钙的质量分数。

完成下列填空：
(4)检查装置气密性后，如图加入试剂，关闭，打开和，持续鼓入空气一段时间后，关闭和，打开，再向锥形瓶中滴入盐酸。以上操作的目的是_______。
(5)有小组认为，过滤，称量质量，操作繁杂且易产生实验误差，故将图中C装置调换成E装置(如图)，你认为是否合适？并简述原因_______。
(6)实验中称取样品，若测得平均质量为。则摩擦剂样品中碳酸钙的质量分数是_______(小数点后保留三位数字)。

【推荐2】A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如下图所示(部分产物已略去)

（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C＋D→B的离子方程式为____________________。
（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则 ①C的化学式为_________________________。
②反应B＋A→C的离子方程式为__________________________。
（3）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示(不考虑D的溶解和水的蒸发)
①若图b符合事实，则D为________(填化学式)，此时图b中____7(填“﹥”“﹤”“＝”)。②若图c符合事实，则其pH变化的原因是__________(用离子方程式表示)
（4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a，请写出1molA和D反应生成C的反应热为ΔH＝_____________。

【推荐3】混合物A含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下发生如图所示的物质之间的变化：

（1）固体D的化学式为___________
（2）写出反应①、④的离子方程式________________、_____________
（3）溶液C中含有的主要离子是______________________
（4）操作⑤是__________、______________________
（5）如图表示AlCl₃与NaOH溶液相互滴加的两组实验过程中，微粒数量的关系曲线。判断下列说法不正确的是_____________                                                       

A．A线可表示Al^3＋或OH^—的物质的量的变化               
B．B C D线均可表示AlO₂^—的物质的量的变化
C．B C D线均可表示Al(OH)₃的物质的量的变化
D．同一组实验中A、B、C、D线不可能全部出现

【推荐1】某兴趣小组为探究难溶性盐X(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验:

已知：气体甲和气体乙组成元素相同，物质的量之比为1：1。请回答：
（1）X的化学式为___________。
（2）溶液丙与H₂O₂溶液在酸性条件下反应的离子方程式是___________________________。
（3）写出利用流程图中某种物质将红棕色固体重新转化为黑色固体的化学方程式:____________。

【推荐2】Ⅰ. 已知A、B、C、D、E、F是短周期中六种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子是内层电子数的2倍。D元素与E元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。
（1）请写出元素符号： A_____B_____C_____D_____E_____F_______
（2）A的单质与C的单质在一定条件下反应生成化合物X，向X的水溶液中滴加酚酞溶液，可以观察到的实验现象是_______________________________。
（3）将9g B单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L 1 mol·L^-1的NaOH溶液，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是_______________。
Ⅱ. 下图中A—J分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质。已知A—E和F—J中分别含有同一种元素。反应E→A+O₂的条件未标出。
请填写下列空白：

（1） 化合物H中的阳离子是_________;D的化学式是_________________.
（2） A生成B反应的离子方程式是______________________________________.
（3） B和C反应的离子方程式是________________________________________.
（4） A和F反应的化学方程式是________________________________________.
（5） I→J反应的化学方程式是___________________，该反应过程中发生的实验现象是______________________。

【推荐3】草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。以FeSO₄溶液制备电池级草酸亚铁晶体的实验流程如下：

(1)“沉淀”步骤得到的混合体系不宜在空气中久置，其原因是(用化学方程式表示)________。
(2)“转化”在如图所示的装置中进行，导管A的作用是___________。

(3)检验“洗涤”完全的实验操作是___________。
(4)草酸亚铁晶体在空气中易氧化，检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验操作是________。
(5)在氩气中加热草酸亚铁晶体(FeC₂O₄∙2H₂O)，FeC₂O₄∙2H₂O的质量变化曲线随温度升高出现两个失重“台阶”，如图所示。结合表格，计算第一阶段的质量损失率为___________(保留4位有效数字)，推断第二阶段产生气体的化学式为___________。(质量损失率=×100%)

失重阶段	温度范围/℃	质量损失率%	产物
第一阶段	室温~255	__________	FeC2O4
第二阶段	255-520	37.06	Fe3O4

【推荐1】化合物X是一种由三种元素组成的重要化工原料，其，进行如图所示操作，已知B、D含有一种相同的元素且在常温下均为气态化合物，其中气体B可使品红溶液褪色(部分反应条件省略)，C可由两种组成元素的单质直接反应得到。请回答：

(1)组成X的元素有_______，化合物X的化学式是_______。
(2)溶液E中溶质的主要成分是_______(用化学式表示)。
(3)写出砖红色固体H与C反应生成I和B的化学方程式：_______。
(4)请设计实验检验E溶液中的金属阳离子：_______。

【推荐2】绿矾（FeSO₄·7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
已知：室温下饱和H₂S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。

(1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe³⁺的实验操作是_______________。
(2)操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是____________________；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是________________________________________。
(3)操作IV的顺序依次为：______________、冷却结晶、__________________。
(4)测定绿矾产品中Fe²⁺ 含量的方法是：
a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol∙L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL。
①已知KMnO₄酸性溶液与Fe²⁺ 反应时被还原为Mn²⁺，请写出该反应的离子方程式：___________________；
②计算上述样品中FeSO₄∙7H₂O的质量分数为______（用小数表示，保留三位小数）。

【推荐3】蛇纹石可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成。实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：

氢氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
开始沉淀pH	1.5	3.3	9.4

实验步骤如下：

请回答下列问题：
(1)实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有___________________。
(2)检验溶液Ⅱ中是否含有Fe^3＋的操作与结论是_______________________。
(3)从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为________________，再进行__________、_________、__________(依次填写实验操作名称)。
(4)操作②中应控制溶液pH的合理范围是____(填序号)。
A．小于1.5     B．1.5～3.3        C．7～8       D．大于9.4
(5)为探究所得的水合碱式碳酸镁[xMgCO₃·yMg(OH)₂·zH₂O]的组成，取样7.28 g于装置A的玻璃管中，请按由左―→右顺序将下列装置连接好(填序号，装置可重复使用)：_____________________________，

装置C应盛的试剂是______________________。