【推荐1】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液浓度和混合所得溶液的pH如下表所示：

实验编号	c(HA)/ mol·L－1	c(NaOH)/ mol·L－1	混合液的pH
①	0.2	0.1	pH>7
②	c	0.2	pH＝7
③	0.1	0.1	pH＝9

下列说法中，不正确的是

A．由实验①可知，HA为弱酸；

B．实验①所得混合溶液：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

C．实验②所得混合溶液：c(Na＋)＝c(A－)

D．实验③所得混合溶液中由水电离出的OH－的浓度为1×10－9mol·L－1

【推荐2】室温下，通过下列实验探究溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	用pH试纸测定某种浓度的溶液的pH，测得pH约为12
2	向溶液中加入过量的溶液，产生黑色沉淀
3	向溶液中通入气体
4	向溶液中滴加几滴溶液，观察不到明显现象

下列说法错误的是

A．溶液中存在

B．实验2反应静置后的上层清液中有

C．实验3过程中，水的电离程度逐渐增大

D．实验4发生反应的离子方程式为

【推荐3】25℃时，下列溶液的关系式正确的是

A．在等体积的①0.05mol/L的溶液，②pH=10的Na2S溶液中，由水电离所产生的的物质的量之比是

B．的氨水溶液，稀释10倍后，其，则

C．pH=2的H2SO3溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的：①<②<③

【推荐1】常温下，同浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和HA的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．HA为弱酸，约为

B．点c：

C．点b：

D．水的电离程度：a＜b＜c＜d

【推荐2】常温下，用0.1mol·L^-1氨水滴定10mL浓度均为0.1mol·L^-1的HCl和CH₃COOH的混合液，已知醋酸的电离常数为K_a=1.8×10^-5，下列说法错误的是

A．在氨水滴定前，混合溶液c(Cl-)＞c(CH3COOH)

B．在氨水滴定前，混合溶液c(CH3COO-)≈Ka

C．当滴入氨水10mL时，c()+c(NH3·H2O)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

D．当溶液呈中性时，氨水滴入量等于20mL，且c()＜c(Cl-)

【推荐3】乙二胺四乙酸(EDTA)可与金属离子形成稳定的配合物。常用EDTA测定水中钙含量(EDTA与钙反应时物质的量之比均为1∶1)。基本步骤如下：
①EDTA标定：取10.00 mL 0.1 标准溶液，加入3滴甲基橙溶液作指示剂，用已配制好的EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液 mL。
②钙提取：取一定质量的有机物，并用酸性溶液氧化，再经萃取、反萃取将金属转移到水中，得到提取液。加入掩蔽剂(掩蔽除钙之外的金属)并将pH调至11.3。
③EDTA滴定：取20.00mL提取液，加入指示剂钙黄绿素(钙与钙黄绿素生成能发出绿色荧光的配合物)，在黑色背景下用标定后的EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液 mL。
对于上述实验，下列说法正确的是

A．量取标准溶液时，选用规格为10mL的量筒

B．实验室中萃取、反萃取时，使用的主要仪器为长颈漏斗

C．提取液调pH时，不能使用广泛pH试纸进行测定

D．EDTA滴定时，溶液绿色荧光消失即可判定滴定终点

【推荐2】室温下，向盐酸中滴加溶液，溶液的随溶液体积的变化如图。已知。下列说法正确的是

A．当接近终点时，应加快滴定速度便于观察颜色突变

B．从过程中盐酸中水的电离程度先增大后减小

C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大

D．时，

【推荐3】时，用溶液滴定溶液，混合溶液的随所加溶液体积的变化如图所示。下列有关说法正确的是

   

A．

B．点处的溶液中：

C．过程中，的值逐渐减小

D．点处的溶液中：