下列表述中正确的有
①晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形
②非极性分子往往具有高度对称性，如
、
、
、
这样的分子
③利用超分子的分子识别特征，可以分离
和
④接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式
计算出来的大一些
⑤含
碳原子的金刚石晶体中共价键个数为
⑥熔融状态能导电，熔点在1000℃左右的晶体一定为离子晶体
⑦三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体(
)两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同
①晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形
②非极性分子往往具有高度对称性，如
、、、这样的分子③利用超分子的分子识别特征，可以分离
和④接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式
计算出来的大一些⑤含
碳原子的金刚石晶体中共价键个数为⑥熔融状态能导电，熔点在1000℃左右的晶体一定为离子晶体
⑦三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体(
)两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同| A．2个 | B．3个 | C．4个 | D．5个 |
更新时间：2023-01-13 12:46:44
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【推荐1】人类对原子结构的认识是逐渐深入的，下列原子结构模型中最切近实际的是
A．汤姆生 | B．波尔 | C．卢瑟福 | D． |
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【推荐2】表中为6种短周期元素的相关数据：
下列说法正确的是( )
| 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
| 原子半径(nm) | a | 0.075 | b | 0.110 | c | d |
| 最高化合价 | ＋6 | ＋5 | ＋5 | ＋7 | ||
| 最低化合价 | －2 | －3 | －2 | －3 | －1 | －1 |
| A．氢化物沸点：元素①>元素③ |
| B．元素②氢化物与元素⑥氢化物之间反应形成的化合物中只有极性键 |
| C．a>d>b>c |
| D．元素④的氢化物中元素④原子采取sp2杂化 |
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解题方法
【推荐1】观察下列模型并结合信息，判断有关说法错误的是
| 晶体硼结构单元(有12个B原子) |  |  分子 |  | |
| 结构模型 |
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A． 晶体硼中含有 键数目 |
B．结构中键角1、2、3由大到小的顺序： |
C．固态硫 中S原子为 杂化 |
D．的结构式为 |
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【推荐2】下列说法中正确的是
| A．空间构型为三角锥形 |
B． 分子中S原子采取 杂化 |
| C．中心原子采取杂化的分子，其空间构型可能是四面体形、三角锥形、角形 |
| D．乙烯分子中的碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个杂化轨道形成的 |
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键
与
的空间构型相似
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【推荐1】类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是
| A．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子 |
| B．SiH4的沸点高于CH4，推测HCl的沸点高于HF |
| C．Fe与Br2反应生成FeBr3，推测Fe与I2反应生成FeI3 |
| D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaI与浓H2SO4加热可制HI |
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【推荐2】类比推理是重要的学科思想，下列有关类比推理的说法正确的是
A． 是非极性键形成的非极性分子， 也是非极性键形成的非极性分子 |
| B．邻羟基苯甲醛在分子内形成氢键，邻羟基苯甲酸也在分子内形成氢键 |
C．二氧化碳的分子式为 ,则二氧化硅的分子式为 |
D．同为离子晶体，氯化钠中 的配位数为6，则氯化铯中的配位数也为6 |
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和氰基
的作用，使亚甲氨基乙腈中的亚甲基
有较强的反应活性
亚甲氨基
羟基丙腈中的所有C、N、O原子可能位于同一平面
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【推荐1】下面说法错误的是
A．金属键由强到弱： |
B．熔点由高到低： |
| C．硬度由大到小：金刚石>晶体硅>碳化硅 |
D．晶格能由大到小： |
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解题方法
【推荐2】“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推得到的结论正确的是
A．从CH4、NH 、SO 为正四面体结构，可推测PH、PO 也为正四面体结构 |
| B．H2O常温下为液态，H2S常温下也为液态 |
| C．金刚石中C-C键的键长为154.45pm，C60中C-C键的键长为140~145pm，所以C60的熔点高于金刚石 |
| D．CH4和P4都为正四面体形，CH4中键角为109°28ˊ，P4中键角也为109°28ˊ |
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【推荐3】下列关于晶体的说法正确的是
①金属晶体能导电，离子晶体在一定条件下也能导电
②金属晶体和离子晶体的熔、沸点都很高
③在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
④CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4+和12个O2-相紧邻
⑤金刚石、SiC、 NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
⑥分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑦SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑧晶体状态能导电的一定是金属晶体
①金属晶体能导电，离子晶体在一定条件下也能导电
②金属晶体和离子晶体的熔、沸点都很高
③在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
④CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4+和12个O2-相紧邻
⑤金刚石、SiC、 NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
⑥分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑦SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑧晶体状态能导电的一定是金属晶体
| A．②③⑤⑧ | B．①②⑥⑦ | C．②④⑥⑧ | D．①③④⑤ |
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