【推荐1】利用废钡渣（主要成分为BaS₂O₃，含少量SiO₂）为原料生产高纯氟化钡的流程如下：

已知：K_sp(BaS₂O₃)=6.96×10^-11，Ksp(BaF₂)=1.0×10^-6
（1）加入盐酸时除产生SO₂外，还有淡黄色固体生成。该反应的离子方程式为___________________________________________________________。
（2）滤液的主要成分有____________。（填化学式）
（3）工业上可用氨水吸收SO₂，并通入空气使其转化为铵态氮肥。该转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。
（4）加入NaOH溶液的目的是中和过量的盐酸，但不宜过量，其原因是____________（用离子反应方程式表示）。
（5）生成BaF₂的反应的化学方程式为_________________________。 
①若该反应温度过高，容易造成c(F^-)降低的原因是_______________________。
②研究表明，适当增加NH₄F的比例有利于提高BaF₂的产率和纯度。将浓度为0.1 mol•L^-1的BaCl₂溶液和0.22mol•L^-1NH₄F溶液等体积混合，所得溶液中c(Ba²⁺)=__________。

【推荐2】铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：

已知：最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。
(1)煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为_______(填化学式)。
(2)“沉淀”步骤中主要生成的滤渣为_______(填化学式)。
(3)“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以和的形式沉淀，该步需要控制溶液的的原因为_______。
(4)“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到沉淀，在时溶解为的离子方程式为_______。
(5)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠溶液，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；的性质与相似，写出与溶液反应的离子方程式_______。

【推荐3】锌电解阳极泥(主要成分为MnO₂、PbSO₄和ZnO，还有少量锰铅氧化物Pb₂Mn₈O₁₆和Ag)是冶锌过程中产生的废渣，一种回收锌电解阳极泥中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图。

已知：①MnSO₄•H₂O易溶于水，不溶于乙醇。
②在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应：
C₆H₁₂O₆(葡萄糖)→+HCOOH
回答下列问题：
(1)铅的原子序数为82，位于元素周期表的第六周期第_______族。已知Pb₂Mn₈O₁₆中Pb的化合价为+2价，Mn的化合价为+2价和+4价，则氧化物中+2价和+4价Mn的个数比为_______。
(2)“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_______。
(3)实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，其原因是_______，为提高葡萄糖的有效利用率，除充分搅拌外还可采取的措施为_______。
(4)整个流程中可循环利用的物质是_______。获得MnSO₄•H₂O晶体的一系列操作是指蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的具体操作是_______。
(5)加入Na₂CO₃溶液的目的是将PbSO₄转化为PbCO₃，Na₂CO₃溶液的最小浓度为_______mol·L^-1(保留两位小数)。判断沉淀转化能否彻底进行并说明理由_______。[已知：20℃时K_sp(PbSO₄)=1.6×10^-8，K_sp(PbCO₃)=7.4×10^-14，1.26²≈1.6]

【推荐2】某工厂以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、FeO、Al₂O₃和不溶性杂质等)为原料制备翠矾(NiSO₄•7H₂O)，其生产工艺如图。

该流程中几种金属离子生成对应氢氧化物沉淀的pH如表。

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	2.7	3.7
Fe2+	7.6	9.7
Ni2+	7.1	9.2

回答下列问题：
(1)“碱浸”时发生反应的化学方程式为____。
(2)检验“酸浸”后的溶液中含有Fe²⁺需要的试剂是____。
(3)“转化”过程中通入空气的目的是____。
(4)pH的取值范围是___；滤渣B的成分是____。
(5)设计实验确认“滤液B”中的杂质离子已经被完全除去____。
(6)“系列操作”包括蒸发浓缩、____、过滤、洗涤、干燥。

【推荐3】化学实验小组从印刷电路板废液(含FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂)中回收铜并重新获得FeCl₃∙6H₂O晶体的流程如图：

回答下列问题：
(1)检验腐蚀废液中含有Fe²⁺一种试剂是___________。
(2)有同学建议，使用H₂O₂和盐酸代替Cl₂以减少污染，则反应离子方程式___________。
(3)甲同学用酸性KMnO₄溶液检测溶液b中是否含有Fe²⁺。乙同学认为甲的方案不正确，理由是___________(用离子方程式表示)。
(4)操作II有五步：___________、___________、___________、洗涤、干燥。加盐酸的目的是防止加热时溶液b与沸水的反应，写出要防止发生的反应的化学方程式___________。

【推荐2】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置___________(填装置图的字母，下同)；
(2)从碘水中分离出，选择装置___________，该分离方法的名称为___________。
(3)装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是___________。
(4)工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计如图装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。

①海水中溴元素的存在形式是___________(填“游离态”或“化合态”)。
②实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是___________(用离子方程式表示)。

【推荐3】氧化铜矿石含有CuO和Cu₂(OH) ₂CO₃，还含有Fe₂O₃、FeO和SiO₂等。铜、铁是畜禽所必需的微量元素。某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如下：

(1)氧化铜矿石粉碎的目的是___________。
(2)写出“酸浸”中Cu₂(OH) ₂CO₃发生反应的离子方程式___________。
(3)“中和/过滤”中加入CaCO₃的目的是___________。
(4)上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有___________。
(5)加入铁屑的作用是___________、___________。
(6)下表和下图为“烘干粉碎”的实验结果。

硫酸亚铁干燥曲线图

序号	t/h	t/℃	m/g	x
1	3	80	5	4
2	3	160	10	1
3	4	160	10	0.8
4	4	160	5	0
5	5	80	5	3
6	5	160	15	1

表2.硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)干燥实验表
表2中，m为CuSO₄·5H₂O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水的个数。据此可确定由CuSO₄·5H₂O和FeSO₄·7H₂O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为___________，___________(分别指出两条件的温度和时间)。

【推荐1】硫代硫酸钠( Na₂S₂O₃)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃ +CO₂制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。
回答下列问题：

（1）b中反应的离子方程式为__________________，c中试剂为_____________________。
（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是____________________。
（3）d中的试剂为____________。
（4）实验中要控制SO₂生成速率，可以采取的措施有______________________（写出两条）。
（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO₂,不能过量，原因是_______________________。

【推荐2】实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置如图所示，部分夹持装置未画出。

回答下列问题：
(1)检验装置A气密性的方法是关闭弹簧夹1、2，向分液漏斗中加入水，然后打开活塞，_______，则气密性良好。
(2)为检验SO₂与Na₂O₂的反应是否有氧气生成，装置B中盛放的试剂X应为_______，装置D中碱石灰的作用是_______。
(3)制取SO₃时不用98%浓硫酸的原因是_______。
(4)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入70%的硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体，检验SO₂与Na₂O₂反应是否有氧气生成的操作及现象是_______。
(5)关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入装置E、F、G中，能说明I^-的还原性弱于SO₂的现象为_______，发生反应的离子方程式是_______。
(6)为了验证装置E中发生氧化还原反应的氧化产物，某学生设计了如下实验：取少量装置E中的溶液于试管中，向其中加入_______溶液，结果产生白色沉淀。

【推荐3】碳酸钠俗称纯碱，用途非常广泛，我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”。下列实验操作a中以NaCl饱和溶液和NH₄HCO₃饱和溶液为原料制备NaHCO₃的原理为。
请回答下列问题：

(1)反应Ⅱ的化学方程式为_______。
(2)在制备NaHCO₃时应先通入_______气体，操作a为_______，此过程中可以循环利用的物质是_______。
(3)某小组对一份加热了的NaHCO₃样品的组成进行了以下探究。取加热了的NaHCO₃样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。则曲线c对应的溶液中的离子是_______(填离子符号)；该样品中NaHCO₃和Na₂CO₃的质量之比是_______。

若将上述29.6g加热后的NaHCO₃样品与硫酸反应放出的CO₂经过干燥后通入Na₂O₂中，使CO₂与Na₂O₂充分反应，最后收集到O₂气体体积为_______L(标准状况下)。