每年10月23日上午6:02到晩上6:02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．常温常压下，92 g NO2气体中含有的原子总数为6NA |
| B．50 mL18 mol/LH2SO4溶液与足量的Cu反应能产生SO2气体分子数为0.45NA |
| C．7.8 g Na2O2中含有阴离子的数目为0.2NA |
| D．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移电子数为3NA |
更新时间：2023-01-19 14:26:35
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【推荐1】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．2L 0.5 mol·L—1的亚硫酸溶液中H+数目为2NA |
| B．0.1mol铜与足量浓硝酸反应产生的气体分子数一定为0.2NA个 |
| C．T ℃ 时，1L pH=6的纯水中，含OH—数目为10—8NA个 |
| D．1L 0.1 mol·L—1的NaHCO3溶液中，HCO3—和CO32—离子数目之和小于0.1NA |
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【推荐2】含有分子数为b的某气体质量为a g，则V L标况下的该气体的质量为（式中NA为阿伏加德罗常数）
A． g | B． g |
C． g | D． g |
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解题方法
【推荐1】甲醛(HCHO)是室内污染物之一。可利用光催化氧化HCHO为CO2和H2O。下列说法正确的是
| A．1 mol O2含有12 mol电子 |
| B．1 mol HCHO的质量为30 g |
C．光催化氧化甲醛的化学方程式为： |
| D．1 mol H2O(g)的体积为22.4 L |
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适中
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【推荐2】已知一个SO2分子的质量为n kg，一个SO3分子的质量为m kg（设两种分子中S、O原子分别具有相同的中子数），若以硫原子质量的1/32作标准，SO2的相对分子质量为
A． | B． | C． | D． |
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1023个硫酸分子
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【推荐1】可逆反应 N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），在500℃时，将2molN2和2molH2冲入容积为10L的密闭容器中进行反应，达到平衡时，NH3不可能达到的浓度是（ ）
2NH3（g），在500℃时，将2molN2和2molH2冲入容积为10L的密闭容器中进行反应，达到平衡时，NH3不可能达到的浓度是（ ）| A．0.01mol·L－1 | B．0.02mol·L－1 |
| C．0.05mol·L－1 | D．0.15mol·L－1 |
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【推荐2】
表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是| A．14 g戊烯中含极性键的数目为2 |
| B．12.0 g石墨烯(单层石墨)中含有C—C键的数目为3 |
C．已知  ，则该反应吸热283.0 kJ时产生CO分子的数目为 |
D．将 和 在一定条件下充分反应，产生 分子的数目可能是0.6 |
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解题方法
【推荐1】如图是一种综合处理含SO2尾气的工艺流程。
已知“吸收”步骤和“氧化”步骤发生的反应分别为：
①2H2O+ SO2 +Fe2(SO4)3=2FeSO4 +2H2SO4
②4FeSO4 + O2 +2H2SO4 =2Fe2 (SO4)3+2H2O
若每步反应都完全，下列说法正确的是
已知“吸收”步骤和“氧化”步骤发生的反应分别为：
①2H2O+ SO2 +Fe2(SO4)3=2FeSO4 +2H2SO4
②4FeSO4 + O2 +2H2SO4 =2Fe2 (SO4)3+2H2O
若每步反应都完全，下列说法正确的是
| A．“吸收”步骤中Fe2(SO4)3为还原剂 |
B．由反应过程可推知氧化性的强弱顺序：O2>Fe3+> |
| C．处理100L含SO2体积分数为0.336%的尾气，反应①中转移电子0.03mol |
| D．Fe2(SO4)3溶液在上述流程中不可以循环使用 |
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解题方法
【推荐2】硝酸工业尾气中的NO、NO2可用火碱溶液吸收，有关化学反应为：
①
；
②
。
下列说法错误的是
①
；②
。下列说法错误的是
| A．反应①、②均为氧化还原反应 |
| B．反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1 |
C．若尾气可以被完全吸收，则尾气中 与NO的体积之比可能大于1：1 |
D．反应②中，生成2 mol  共转移电子的物质的量为2 mol |
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)可用作有机合成的催化剂。工业上用黄铜矿(主要成分是
，还含有少量
)制备
至少反应消耗
效果更好
，反应的离子方程式为
周围与之距离最近的
