已知一定温度和压强下，N2(g)和H2 (g)反应生成2molNH3(g)，放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ。则下列叙述正确的是
| A．2Q2＜Q1＜92.4kJ | B．2Q2=Q1=92.4kJ |
| C．2Q2＞Q1=92.4kJ | D．2Q2=Q1＜92.4kJ |
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更新时间：2018-11-29 14:18:02
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】已知： 
若使46g液态乙醇完全燃烧，最后恢复至室温，则放出的热量为
若使46g液态乙醇完全燃烧，最后恢复至室温，则放出的热量为
A． | B． |
C． | D． |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ/mol
2Na2O2(s)＋2CO2(g)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH=-452kJ/mol
下列说法正确的是
2Na2O2(s)＋2CO2(g)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH=-452kJ/mol
下列说法正确的是
| A．28克CO完全燃烧，放出热量为283J |
B．Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋ O2(g) ΔH=+226kJ/mol |
| C．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为1.204×1024 |
| D．CO的燃烧热为283kJ/mol |
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并通入
，发生反应：
，不同时间产生
的物质的量见下表，下列说法错误的是
，可以改变反应的限度
单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】 
是大气主要污染物之一，它的去除有多种方法，如碱液吸收法、电化学处理法等。在生产生活中具有广泛应用，如可生产
并进而制得硫酸等，其反应原理为：
。在一定温度下，体积不变的容器中加入
，发生反应
，下列说法正确的是
是大气主要污染物之一，它的去除有多种方法，如碱液吸收法、电化学处理法等。在生产生活中具有广泛应用，如可生产并进而制得硫酸等，其反应原理为：。在一定温度下，体积不变的容器中加入，发生反应，下列说法正确的是A．加入 不会影响反应速率 | B．充分反应后，会放出 的热量 |
| C．该反应过程中的能量变化如图所示 | D．一段时间后，容器中 可能为 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
| A．0.1mol的11B中，含有0.5NA个中子 |
| B．1L0.1mol•L-1Na2S溶液中，阴离子数为0.1NA |
| C．0.1molH2和0.1molI2充分反应后，其分子总数为0.2NA |
| D．标准状况下，2.24L苯完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．向Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 |
| B．实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2 |
C．重铬酸钾溶液中存在：Cr2O (橙色)+H2O 2CrO (黄色)+2H+，若滴加少量NaOH溶液，溶液由橙色变黄色 |
| D．实验室保存FeSO4溶液时，常加入少量铁粉 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】CO2热还原制CH4和CO。在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体(体积比1∶4)进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO的选择性随温度变化如图所示。
反应I：
反应II：
下列说法正确的是
反应I：
反应II：
下列说法正确的是
| A．温度为320℃至370℃，CH4的产率降低 |
| B．一定温度下，加入CaO(s)能提高CO的平衡产率 |
| C．其他条件不变，升高温度，CH4的平衡转化率增大 |
D．其他条件不变，在 范围，CH4选择性减小是因为反应1平衡逆向移动 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】完成下列实验目的对应的实验操作不正确的是
| 实验目的 | 实验操作 | |
| A | 验证化学反应中的能量变化 | 将NO2球浸泡在冰水、热水中观察颜色变化 |
| B | 探究相同条件下，溶液温度对反应速率的影响 | 在两支试管中各加入5mL0.1mol/L的Na2S2O3和5mL0.1mol/L的H2SO4溶液，再分别放入冷水、热水中，记录出现浑浊所需时间 |
| C | 探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响 | 在两支试管中各加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，再分别加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL、0.2mol/LH2C2O4溶液2mL，分别记录溶液褪色所需时间 |
| D | 探究相同条件下，溶液浓度对化学平衡移动的影响 | 在两支试管中各加入5mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液，再分别加入3～10滴浓硫酸和10～20滴6mol/L的NaOH溶液(忽略溶液体积的变化)，观察溶液颜色变化 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是| A．容器I、II中正反应速率相同 |
| B．容器I、III中反应的平衡常数相同 |
| C．容器I中CO的物质的量比容器II中的多 |
| D．容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和等于1 |
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【推荐2】某温度下，H2(g)＋CO2(g)
H2O(g)＋CO(g)的平衡常数
。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，
投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是（ ）
H2O(g)＋CO(g)的平衡常数。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，| 起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)/mol L-1 | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
| c(CO2)/molL-1 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
| A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60% |
| B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％ |
| C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L |
| D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 |
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。一定温度下，向甲、乙、丙三个容积相等的恒容密闭容器中投入
和
，下列说法正确的是。
是甲中的2倍
