【推荐1】盐卤中除含有Mg²⁺、Cl^﹣外，还含有少量Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2﹣和CO(NH₂)₂等．从海水提取食盐和Br₂后的盐卤中可以提取MgCl₂、MgO、Mg(OH)₂等物质，制备流程如图所示：

（1）从MgCl₂溶液得到MgCl₂.6H₂O晶体的过程中所需的基本操作顺序依次为__________；
A 加热蒸馏       B 加热浓缩       C 冷却结晶       D 趁热过滤       E 过滤洗涤
（2）制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是___________（用适当的文字结合化学用语说明）．
（3）用NaClO除去尿素CO(NH₂)₂时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为___________；加入NaClO的另一个作用是___________．
（4）Mg(OH)₂是制镁盐、耐火材料和阻燃剂的重要原料。
已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=5.6×10^﹣12，且Mg(OH)₂（s）═MgO（s）+H₂O（s）△H=+81.5kJ/mol。
①下列叙述正确的是______
A．从盐卤或海水中获得Mg(OH)₂，工业上选择NaOH作沉淀剂
B．Mg(OH)₂能作阻燃剂的原因是它分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
C．可加热Mg(OH)₂得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁
②酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：

pH	＜8.0	8.0～9.6	＞9.6
颜色	黄色	绿色	蓝色

25℃时，在Mg(OH)₂的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为___________．

【推荐2】镉(Cd)可用于制作某些发光电子组件。一种用铜镉废渣(含Cd、Zn、Cu、Fe等单质)为原料制备镉的工艺流程如图。

已知相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol•L^﹣1计算)：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cd(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.2
沉淀完全的pH	3.3	9.9	9.5

回答下列问题：
(1)“步骤Ⅱ”需隔绝氧气的原因是___________。
(2)“氧化”时KMnO₄的还原产物是MnO₂，“步骤Ⅳ”中除铁发生的离子方程式为___________。废渣的成分有___________。
(3)“置换”时镉置换率与的关系如图所示，其中Zn的理论用量以溶液中Cd²⁺的量为依据。

①实际生产中比值最佳为1.3，不宜超过该比值的原因是___________。
②若需置换出112kgCd，且使镉置换率达到98%，Zn的理论用量为___________kg(计算结果保留一位小数，下同)，实际加入的Zn应为___________kg。
(4)“置换”后滤液溶质主要成分是___________。(填化学式)
(5)“熔炼”时，海绵镉(含Cd和Zn)与NaOH在反应釜中混合反应，反应的化学方程式是___________。当反应釜内无明显气泡产生时停止加热，利用Ca与Na₂ZnO₂的___________不同，将Cd从反应釜下口放出，以达到分离的目的。

【推荐3】实验室模拟用工业废弃固体(含有Cu₂S、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等)制取粗铜、绿矾(FeSO₄·7H₂O)和明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]的操作流程如下：

(1)试剂X是________(写化学式)。
(2)配平下列方程式：_____+_____SO₂+_____H₂O===_____Mn²⁺+____+____H⁺
(3)为了分析产品(绿矾)中铁元素的含量，某同学称取 20.0 g样品配成100 mL溶液，移取25.00 mL于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L^-1的KMnO₄标准溶液进行滴定(被还原为Mn²⁺)。
请回答下列问题：
①滴定时，KMnO₄标准溶液应盛放在_______中(填仪器名称)。
②若到达滴定终点消耗KMnO₄标准溶液的体积为25.00 mL，则该产品中铁元素的质量分数为__。

【推荐1】硫酸亚铁在工农业生产中具有广泛的应用。该物质不稳定，受热易分解产生氧化物，具有较强的还原性。
Ⅰ.某学习小组利用如下装置探究FeSO₄受热分解的产物。

(1)甲组同学利用“A 接B 接C”的装置来验证产物中含有SO₂气体。
①连接好装置后，接下来的操作是____________________。
②仪器a 的名称是_______________；其作用是____________________。
(2)乙组同学查阅资料得：硫酸亚铁分解的气体产物中除SO₂ 外还有SO₃；SO₃ 的熔点为16.8℃，沸点是46.8℃，溶于水放出大量的然，易形成酸雾。为此设计了“A接D接C”的装置验证产物中含有SO₃ 。
①装置D中的现象是_________________，BaCl₂ 溶液不能用Ba (NO₃)₂溶液代替的原因是______________________。
②装置A 中固体变为红棕色，结合两组同学的实验，写出硫酸亚铁分解的化学方程式______________________。
③取硫酸亚铁样品18.20g，加热分解至恒重时测得固体质量为11.00g( 假设杂质不反应)，该硫酸亚铁样品的纯度为__________% (保留小数点后两位，下同)，样品中铁元素的质量分数为_____________%。
Ⅱ.用硫酸亚铁碱性试纸可检验食品中是否含有CN^-，方案如下：

已知：蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

(3)若试纸变蓝则证明食品中含有CN^-，基于普鲁士蓝的合成原理，请解释检测时试纸变蓝的原因______________________。

【推荐2】某同学设计了如下装置用于制取 SO₂ 和验证 SO₂ 的性质。
   
试回答以下问题：
(1)装置 A 中反应的化学方程式为___________________________________。
(2)导管①的作用是___________________，最左侧通N₂的主要作用是___________________
(3)装置 B 中的现象体现出 SO₂ _______________性。
(4)装置 D 中溴水褪色，体现出 SO₂ _________________性。
(5)E 装置的作用是 ______________，发生反应的离子方程式为_____________________。

【推荐3】某学习小组用如图所示的实验装置探究能否被硝酸盐氧化(部分夹持仪器省略)。

回答下列问题：
(1)盛装浓硫酸的仪器名称是___________，该仪器使用的第一步操作是___________。
(2)将浓硫酸滴加至三颈烧瓶中的操作是___________。
(3)实验时，先打开弹簧夹通一段时间，再滴加70%浓硫酸，目的是___________。
(4)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(5)开始实验后装置C中产生白色沉淀，实验结束后装置D试管中收集到的气体遇空气变为红棕色，则实验初期装置C中发生反应的离子方程式是___________。
(6)若D中试管收集到标准状况下0.224L气体，再向其中通入标准状况下______LO₂，可使试管内充满液体。
(7)测定反应后装置B溶液中的浓度时，只考虑与的反应。用0.10酸性溶液与20.00mLB中溶液中的反应，共消耗溶液18.00mL，则B中为___________(保留两位小数)。

【推荐1】某学习小组按如下实验流程进行碘的制取，甲、乙两种实验方案如下：

已知：；酸性条件下，在水中的溶解度很小。
(1)步骤①中能代替的最佳物质的电子式为________。
(2)步骤②中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是________。
(3)下列有关步骤③的说法正确的是________（填序号）。

A．应控制NaOH溶液的浓度和体积	B．将碘转化成离子进入水层
C．主要目的是除去浸取原液中的有机杂质	D．NaOH溶液可由乙醇代替

(4)方案乙中，上层液体中加入溶液，反应的离子方程式为________，其中步骤④操作的名称是________；方案甲中采用蒸馏效果不佳，理由是________。

【推荐2】紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物。商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰实验室里从紫菜中提取碘的流程如下图：

（1）实验室焙烧紫菜，需要下列仪器中的________(填序号)。
a．试管 b．烧杯 c．坩埚 d．泥三角 e．铁三脚架 f．酒精灯
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③______。
（3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是     (      )
A．酒精   B．苯        C．乙酸             D．食盐水
选择该试剂的理由是___________________________________。
（4）为使紫菜灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有______________、________________。
（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，观察下面实验装置图改正其中的错误之处：

①_________________________________________；
②_________________________________________；
③_________________________________________。
（6）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热，最后晶态碘在____里聚集。

【推荐3】海水是巨大的资源宝库。
Ⅰ．从海水中提取食盐和溴海水中溴以溴化钠为主的过程如下：
   
（1）工业上是利用步骤①所得的NaCl固体制备金属钠的化学方程式为：______。
（2）步骤②的离子方程式为：________。
（3）步骤③用水溶液吸收，可制得两种强酸，化学方程式为：_____。
Ⅱ．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，燃烧的灰烬中碘元素以的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：
   
（4）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：
①_____③_____④______
（5）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_____(填字母)。
A．苯、酒精       B．四氯化碳、苯       C．汽油、乙酸     D．汽油、酒精