根据所学知识回答下列问题：
(1)①写出Fe₂(SO₄)₃在水溶液中的电离方程式：______。
②FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为：_____。
③写出Al与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____。
(2)高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型净水剂。制取高铁酸钠所发生的反应如下：
______Fe(NO₃)₃+______NaOH+______Cl₂=______Na₂FeO₄+______NaNO₃+______NaCl+______H₂O
①配平并用“双线桥”表示电子转移的方向和数目______。
②该反应中Na₂FeO₄是______(填“氧化剂”、“还原剂”、“氧化产物”或“还原产物”)。
③若转移的电子数目为0.3N_A(N_A为阿伏加德罗常数)，则消耗的Cl₂在标准状况下的体积为______L。
④黄色气体ClO₂可用于污水杀菌和饮用水净化，ClO₂可将废水中的Mn²⁺转化为MnO₂而除去，本身还原为Cl^-，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(3)已知M₂O可与R^2-作用，R^2-被氧化为R单质，M₂O的还原产物中M为+3价；又知c(M₂O)=0.3mol•L^-1的溶液100mL可与c(R^2-)=0.6mol•L^-1的溶液150mL恰好完全反应，则n值为______。