【推荐1】煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NO_x，对烟气进行脱硫、脱硝，对环境保护有着重要意义。在脱硫实验中发生反应： 2CO(g) + SO₂(g) 2CO₂(g)+S(s) ΔH<0，在体积为 2 L的恒容密闭容器中，通入2.2 molCO和1 mol SO₂，在不同条件下进行反应时体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
   

A．与a相比，c可能改变的条件为升高温度

B．a和b的化学平衡常数相等

C．b对应40min达到平衡，则在0~40min内用CO表示的平均反应速率为0.02mol·L-1·min-1

D．a达到平衡时，SO2的转化率小于CO的转化率

【推荐2】将一定量的固体置于恒容密闭真空容器中(固体试样的体积忽略不计)，使其在50℃的恒温条件下分解：。实验测得该体系的压强如表所示：

时间/min	0	10	20	30	40	50	60	70
压强/kPa	0	0.66	1.28	1.78	2.20	2.50	2.50	2.50

已知：为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。
下列有关说法正确的是

A．当混合气体的平均摩尔质量不再随时间变化时，反应达到平衡

B．0～10 min，用H2S的压强变化表示该反应的平均反应速率为

C．50℃时，的分解反应的压强平衡常数

D．50℃时，若在65 min时将容器的容积压缩至原来的，再次达到平衡时，体系的压强大于2.50 kPa

【推荐3】分别在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)⇌D(g)。其中容器甲中反应进行至5min时达到平衡状态，相关实验数据如表所示：

容器	温度/℃	起始物质的量/mol			平衡物质的量/mol	化学平衡常数
		n(A)	n(B)	n(D)	n(D)
甲	500	4.0	4.0	0	3.2	K1
乙	500	4.0	a	0	2.0	K2
丙	600	2.0	2.0	2.0	2.8	K3

下列说法不正确的是

A．0～5min内，甲容器中A的平均反应速率v(A)=0.64mol·L-1·min-1

B．a=2.2

C．若容器甲中起始投料为2.0molA、2.0molB，反应达到平衡时，A的转化率小于80％

D．K1=K2>K3

【推荐1】在恒温下的密闭容器中，有可逆反应：2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）（反应放热），能说明已达到平衡状态的是

A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等

B．N2O4和NO2的浓度相等

C．混合气体的颜色保持不变

D．单位时间内生成1mol O2的同时，生成1molNO

【推荐2】一定条件下（恒温、恒容的密闭容器中）合成氨反应处于化学平衡状态的是

A．υ（N2生成）=3υ(H2消耗)

B．H2、H2、HN3的分子数之比为1：3：2

C．单位时间内生成2molNH3，同时消耗1molH2

D．容器内的压强不再变化

【推荐3】将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中（容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到平衡:NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)。可以判断该反应已经达到平衡的是

A．2v(NH3)=v(CO2)	B．容器中总压强不变
C．容器中混合气体的平均相对分子质量不变	D．容器中氨气的体积分数不变

【推荐1】2023年全球电动汽车销量预计超过1400万辆，为全球经济复苏和环境保护做出较大贡献。燃油汽车尾气中除大量CO₂外，还含有NO和CO气体。某研究小组用新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得一段时间内，条件下，NO的转化率、CO剩余的百分率以及无CO时NO直接分解为N₂的转化率随温度的变化情况如图所示。

       

反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
下列叙述不正确的是

A．

B．曲线c表示：无CO时，NO直接分解为N2的转化率

C．775K，时，不考虑其他反应，该时刻

D．温度在775K~875K时，催化剂活性较强

【推荐2】某固定容积的密闭容器中发生反应：。现向该容器内充入1.0 mol·L^-1的CO₂，此时压强为P₀KPa，反应过程中气体体积分数随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是

A．时，CO2的转化率为20.0%

B．时，该反应体系处于平衡状态

C．时，向该容器中再充入CO2和CO各1.0 mol·L-1，平衡逆向移动

D．时，该反应的[气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数]