【推荐1】下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置。

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②
3	③		④			⑤	⑥

回答下列问题(用化学用语填空)：
(1)元素①的一种核素中，含有1个质子和1个中子，表示该核素组成的符号是___________。
(2)上述元素中，原子半径最大的是___________(填元素符号)。
(3)由元素①、⑥组成的化合物的电子式为___________。
(4)元素⑤和⑥最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。
(5)金属性：③___________④(填“>”或“<”)，它们的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。
(6)下列说法正确的是___________(填序号)。
a．元素②、③组成的化合物只有一种
b．元素②的气态氢化物稳定性高于元素⑤的气态氢化物
c．元素⑥在化合物中呈现的最高化合价为+7价

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④	⑤
3	⑥	⑦	⑧			⑨	⑩

(1)原子半径最小的元素是___________(填元素名称)；非金属性最强的是___________(填元素符号)。
(2)②与④形成的原子个数比为1：2的化合物的结构式为___________。
(3)⑥与④形成的淡黄色固体，电子式为___________，与水反应的离子方程式为___________。
(4)③、④、⑥的离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。
(5)②、③、⑤分别与氢气化合，形成简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为___________(用分子式表示)。
(6)⑥的最高价氧化物对应的水化物与⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。

【推荐3】随着原子序数的递增，种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。

请回答下列问题：
(1)在元素周期表中的位置是_______。
(2)比较、常见离子的半径大小：_______>_______；比较、的最高价氧化物的水化物的酸性强弱：_______>_______。(用化学式表示，下同)
(3)、的单质分别与的单质化合时，较容易的是_______，形成的化合物热稳定性较差的是_______。
(4)元素的原子间连接方式多样，两个原子间可通过共用电子对形成_______键、_______键或_______键；多个原子之间可以通过共价键彼此结合形成_______，也可以连接形成_______，这也是有机化合物种类繁多的原因之一。
(5)任选上述元素形成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_______。

【推荐1】原子是肉眼和一般仪器都看不到的微粒，科学家们是根据可观察、可测量的宏观实验事实，经过分析和推理，揭示了原子结构的奥秘。
(1)下列说法中正确的个数是__________。
①同一原子中，s电子的能量总是低于p电子的能量
②任何s轨道形状均是球形，只是能层不同，球的半径大小不同而己
③2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
④原子核外电子排布，先排满K层再排L层，排满M层再排N层
⑤基态碳原子的轨道表示式：
⑥ⅢB族到ⅡB族的10个纵列的元素都是金属元素
⑦用电子式表示的形成过程：
⑧基态钒原子的结构示意图为

A．2

B．3

C．4

D．5

(2)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为__________、__________。
A．       B．
C．      D．
(3)研究发现，正离子的颜色与未成对电子数有关，例如：、、等。呈无色，其原因是__________（从微粒结构的角度进行描述）。
(4)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种原子__________光谱（选填“发射”或“吸收”）。
(5)第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。
①镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子的价电子排布式为__________，按照电子排布式，镍元素在周期表中位于__________区。
②“玉兔二号”月球车通过砷化镓太阳能电池提供能量进行工作。基态砷原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。砷的电负性比镓__________（填“大”或“小”）。
(6)随着科技的不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷。表中列出了第三周期的几种元素的部分性质：

元素编号	a	b	c	d	e
电负性	3.0	2.5	x	1.5	0.9
主要化合价	，	，	，

①预测x值的区间：______～______。
②表中五种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________（写元素符号）。

【推荐2】主族元素碳、氧、氮、氟、磷、硒及副族元素镍、铜元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：
(1)在基态¹⁴C原子中,核外存在________对自旋相反的电子，基态氮原子的价层电子排布图为________。
(2)将F₂通入稀NaOH溶液中可生成OF₂,OF₂分子构型为___,其中氧原子的杂化方式为_____。
(3)过渡金属配合物Ni(CO)_n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=_______。CO与N₂结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为_________。
(4)CuSO₄溶液能用作P₄中毒的解毒剂,反应可生成P的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是______。
(5)H₂SeO₃的K₁和K₂分别为2.7×10^-3和2.5×10^-8，H₂SeO₄第一步几乎完全电离,K₂为1.2×10^-2,请根据结构与性质的关系解释H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性强的原因:__________;
(6)已知Cu₂O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有__________个铜原子。
(7)用晶体的X射线衍射法对Cu的测定得到以下结果：Cu的晶胞为面心立方最密堆积(如图)，已知该晶体的密度为9.00 g·cm^－3，Cu的原子半径为________cm(阿伏伽德罗常数为N_A，只要求列式表示)。

【推荐3】铜、铬、锰均为过渡元素，其单质及化合物在工业、科技和生产中有着广泛的应用。
(1)Cu₂S可用作制防污涂料、污水处理剂、催化剂等。
①灼烧Cu₂S时，铜的焰色为_______(填序号)。
A．黄色       B．洋红色       C．紫色       D．绿色
②用CuS、Cu₂S处理酸性废水中的时发生的反应如下：
Ⅰ．CuS++H⁺→Cu²⁺++Cr³⁺+H₂O
Ⅱ．Cu₂S++H⁺→Cu²⁺++Cr³⁺+H₂O
当消耗的CuS、Cu₂S的物质的量相同时，两者去除的物质的量比为_______。
(2)蛋氨酸铬(Ⅲ)配合物是一种治疗Ⅱ型糖尿病的药物，其结构简式如图1，请回答：

①基态Cr原子的价电子排布图：_______。
②该配合物中心铬离子的配位数为_______；第一电离能最大的元素是_______；碳原子的杂化轨道类型有_______。
(3)Mn²⁺能形成配离子为八面体的配合物MnCl_m∙nNH₃，在该配合物的配离子中，Mn²⁺位于八面体的中心，其结构如下图所示(其中数字处的小圆圈表示NH₃分子或Cl^-)：

若含1 mol该配合物的溶液与足量AgNO₃溶液作用可生成1 mol AgCl沉淀，该配合物的化学式为_______。
(4)锰与硒形成的某种化合物具有优异的光电性能，其晶胞结构如下图所示。若该晶体的晶胞边长为a pm(1 pm=10^-10cm)，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度为_______g/cm³(列出表达式即可)。

【推荐2】乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸锰： 4Mn(NO₃)₂·6H₂O+26(CH₃CO)₂O=4(CH₃COO)₃Mn+8HNO₂+3O₂↑+40CH₃COOH。
（1）Mn³⁺基态价层电子排布图为________。
（2）Mn(NO₃)₂·6H₂O中非金属元素第一电离能从大到小的顺序__________。从电子云重叠的方式看N中存在的化学键类型有__________。
（3）与NO₂^-互为等电子体的一种分子的化学式为________。
（4）1molCH₃COOH中含有的σ键数目为___________。CH₃COOH分子通过氢键形成环状二聚物，写出含氢键表示的环状二聚物的结构简式___________。
（5）镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构（如图所示），图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为_________。镁铝合金密度为ρg/cm³，则该晶胞的边长为__________nm（阿伏加 德罗常数的值为N）。

【推荐3】W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的五种短周期元素，其元素性质或原子结构如下。

元素	元素性质或原子结构
W	原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素
X	在同周期元素中，原子半径最大、第一电离能最小
Y	电离能数据：，；；……
Z	其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
N	只有一个不成对电子

回答下列问题。
(1)X的电子排布式是_______。
(2)Z、N的最高价氧化物对应的水化物酸性更强的是_______(填化学式)；该化合物中心原子杂化轨道类型为_______，该酸根离子空间构型为_______，W、X和N可以形成多种化合物，其中水溶液是_______(填化学式)。
(3)W的简单氢化物和Z同主族短周期元素的简单氢化物键角，更大的是(用化学式回答)_______，原因为：_______。
(4)从原子结构的角度解释元素Y的第一电离能高于同周期相邻元素的原因_______。
(5)W的氢化物的沸点比同主族相邻元素的氢化物的沸点_______(填高或低)，原因是_______。

【推荐2】钙钛矿(CaTiO₃)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。回答下列问题：
(1)基态Ti原子的核外电子排布式为___________。
(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF₄熔点高于其他三种卤化物，自TiCl₄至TiI₄熔点依次升高，原因是___________。

化合物	TiF4	TiCl4	TiBr4	TiI4
熔点/℃	377	-24.12	38.3	155

(3)CaTiO₃的晶胞如图(a)所示，其组成元素的电负性大小顺序是___________；金属离子与氧离子间的作用力为___________，Ca²⁺的配位数是___________。
(4)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb²⁺、I^-和有机碱离子CH₃NH，其晶胞如图(b)所示，其中Pb²⁺与图(a)中___________的空间位置相同。有机碱CH₃NH中，N原子的杂化轨道类型是___________。若晶胞参数为a nm，则晶体密度为___________g·cm^-3(列出计算式)。

(5)用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘，降低了器件效率和使用寿命。我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土铕(Eu)盐，提升了太阳能电池的效率和使用寿命，其作用原理如图(c)所示，用离子方程式表示该过程的总反应：___________，Eu³⁺在反应中的功能___________。

【推荐3】铜是人类最早发现并广泛使用的一种金属。黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS₂是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：
(1)Cu的价电子排布式为___________，CuFeS₂中三种元素的电负性从大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(2)在较低温度下CuFeS₂与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。
①X分子的立体构型是___________，中心原子杂化类型为___________。
②X的沸点比水的沸点低，主要原因是___________。
(3)血红素是铁卟啉化合物，是血红蛋白的组成部分，其结构如图所示，该化合物中的化学键有___________(填标号)

A．范德华力      B．键      C．键      D．氢键      E．配位键
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示：

①晶胞中铜原子与镍原子的数目之比为___________。
②若该合金的晶胞边长为a nm，则该合金的密度为___________ g·cm^-3(设N_A为阿伏加德罗常数的值)