【推荐2】用浓盐酸和氯酸钾固体反应制Cl₂时，发现所得气体颜色偏深，经分析发现该气体主要含有Cl₂和ClO₂两种气体，已知ClO₂是黄绿色气体，熔点为-59.5℃，沸点为11℃，能溶于水，不溶于浓硫酸、四氯化碳，有强氧化性。某研究性小组用下图所示装置分离制得的混合气体，已知ClO₂与NaOH反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为NaClO_3。

下列说法中不正确的是

A．装置C中溶液颜色将不断加深

B．装置B的作用是为了除去水蒸气

C．装置E的作用为收集Cl2

D．装置F中ClO2与NaOH反应的离子方程式为：2ClO2+2OH-=++H2O

【推荐3】下列是实验室制取气体时常用的发生装置和收集装置。下列说法正确的是（       ）

A．图可用于NH4Cl固体与碱石灰共热制取NH3

B．图可用于实验室制取Cl2

C．图 可用于收集NO

D．图 可用于收集HCl气体

【推荐1】下列说法正确的是

A．工业上用软锰矿(主要成分MnO2)在加热条件下与浓盐酸反应制氯气

B．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应可直接得到高纯度的硅

C．工业上常利用铵盐与强碱在加热的条件下来制取氨气

D．在硫酸工业的吸收塔中，采用浓硫酸来吸收三氧化硫

【推荐2】CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可从黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）中制取。

已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水，难溶于乙醇，在空气中易被氧化，在水溶液中存在平衡：CuCl(s)+2Cl^－(aq)⇌[CuCl₃]^2－(aq)（无色溶液）。下列叙述正确的是

A．“浸取”过程中的主要反应为CuFeS2+4CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S

B．浸取所得到的FeCl2溶液，可用来腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板

C．加水有利于CuCl(s) +2Cl－(aq)⇌[CuCl3]2－(aq)平衡逆向移动，析出CuCl，Cl－浓度增大

D．为提高产率和纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥

【推荐3】以铝土矿(主要成分，含、等少量杂质)为原料制备氧化铝的一种工艺流程如下：

已知滤渣的成分为铝硅酸钠和化合物M。下列说法正确的是

A．M为

B．“碱溶”主要反应：

C．“沉铝”主要反应：

D．铝土矿中的质量分数为品

【推荐1】实验室用浓盐酸制备纯净ClO₂溶液的装置如图所示：

氯气是一种重要的化工原料。通常情况下，氯气是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体。在加压的条件下，氯气转化为液态(成为液氯)，可储存于钢瓶中。二氧化氯(ClO₂)也是一种黄绿色的气体(沸点11℃)，极易溶于水且几乎不与冷水反应。它在水中的杀菌能力比氯气强，且使用起来非常方便、安全。已知：NaClO₃+HCl→NaCl+ClO₂+Cl₂+H₂O；NaClO₂+HCl→NaCl+ClO₂+H₂O；NaClO₂+Cl₂→NaCl+ClO₂(均未配平)。下列说法正确的是

A．a中通入的N2是为了平衡气压

B．b中NaClO2可用饱和食盐水代替

C．c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却

D．d中吸收尾气后只有一种溶质

【推荐2】下列水解反应的应用，不正确的是

A．热的纯碱溶液清洗油污：

B．明矾净水：

C．用TiCl4制备TiO2：

D．配制氯化亚锡溶液时应加入氢氧化钠：

【推荐3】由SO₂和O₂制备SO₃（熔点16.8℃，沸点44.8℃）的模拟装置如下图所示）（加热和夹持装置省略）：

下列说法正确的是

A．装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液

B．实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO2

C．装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂

D．从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2