【推荐2】某研究小组用如图装置制取SO₂并对其性质进行相关实验(夹持装置已略去)。
   
回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)D中观察到的现象是___________；B、C、D三支试管中的现象分别体现了SO₂的漂白性、___________性和___________性。
(3)写出C中反应的离子方程式：___________。
(4)仪器X的名称是___________；E装置的作用是___________。
(5)该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即该做法是否合理，理由是___________。

【推荐1】氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂（或还原剂）溶液滴定未知浓度的还原剂（或氧化剂）溶液)。现有0.001moL·L^-1酸性KMnO₄溶液和未知浓度的无色NaHSO₃溶液。反应的离子方程式是2MnO+5HSO+H⁺=2Mn²⁺+5SO+3H₂O。
请完成下列问题：
(1)该滴定实验用___(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放酸性KMnO₄溶液。
(2)本实验___(填“需要”或“不需要”)使用指示剂，滴定终点时现象为：___。
(3)滴定前平视KMnO₄溶液液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则根据(b-a)mL计算得到的待测浓度比实际浓度___(填“大”或“小”)。

【推荐2】工业上以铬铁矿[主要成分为，杂质主要为硅和铝的氧化物]制备重铬酸钾的工艺流程如下图所示：

已知：焙烧时转化为和，硅和铝的氧化物分别转化为和。
(1)写出焙烧过程中发生主要反应的化学方程式：___________。
(2)“水浸”后滤渣的主要成分是，“中和”后滤渣的主要成分是___________(填化学式)。
(3)测定产品的纯度：称取重铬酸钾试样配成溶液，取出于锥形瓶中，加和足量碘化钾(铬的还原产物为)，置于暗处，然后加入水，加入淀粉溶液做指示剂，用标准溶液滴定()，消耗标准溶液。
①滴定终点的判断方法是___________。
②该样品的纯度为___________(写出计算过程)
(4)铬酸铅()是一种黄色颜料，难溶于水，可由沸腾的铬酸盐溶液与铅盐溶液反应制得。
已知：①开始沉淀时为7.2，完全沉淀时为8.7。
②六价铬在溶液中物种分布分数与关系如图所示。

请设计由溶液制备铬酸铅()的实验方案：___________，得。[实验中须使用的试剂有：溶液，溶液]。

【推荐3】实验室有一瓶标签污损的 Na₂SO₃ 溶液，某同学利用 0.01mol·L^-1 KMnO₄ 溶液采用滴定的方法测定其浓度，反应为2MnO+5SO+ 6H⁺=2Mn²⁺+5SO+3H₂O.请回答：
(1)实验中，Na₂SO₃ 溶液应先盛装在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，再 取出一定量于锥形瓶中。
(2)由于 KMnO₄ 溶液本身有颜色，故实验时不需要另外加入指示剂，达到滴定终点时锥形瓶中的现象为___________。
(3)下表是实验时所得数据：

实验次数	Na2SO3 溶液的体积	消耗高锰酸钾溶液的体积
1	10.00 mL	9.90 mL
2	10.00 mL	10.10 mL
3	10.00 mL	13.90 mL

经计算可知 Na₂SO₃ 溶液的物质的量浓度为___________。
(4)若滴定后仰视读取 KMnO₄ 溶液的体积，则读出体积比实际消耗的 KMnO₄溶液体积_______(填“多”或“少”)，据此计算，得到的 Na₂SO₃ 溶液浓度比实际浓度___________(填 “大”或“小”)。

【推荐1】“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用可定量测定CO的含量，该反应原理为，其实验步骤如下：
①取200 mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量的硬质玻璃管中在170℃下充分反应：
②用酒精溶液充分溶解产物，配制100 mL溶液；
③量取步骤②中溶液20.00 mL于锥形瓶中，然后用的标准溶液滴定，发生反应为。消耗标准溶液的体积如表所示。

	第一次	第二次	第三次
滴定前读数/mL	1.10	1.50	2.40
滴定后读数/mL	21.00	21.50	22.50

(1)步骤②中配制100 mL待测液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和________。
(2)标准液应装在________（填“酸式”“碱式”）滴定管中。
(3)指示剂应选用________，判断达到滴定终点的现象是________。
(4)气体样品中CO的体积分数为________（已知气体样品中其他成分不与反应）
(5)下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是________（填字母）。
a.滴定终点时仰视读数
b.滴定前尖嘴外无气泡，滴定后有气泡
C.配制100 mL待测溶液时，有少量溅出。
d.锥形瓶用待测溶液润洗

【推荐3】二氧化氯(ClO₂)是一种高效消毒灭菌剂，可有效灭活新冠病毒，但其稳定性较差，故常采用H₂O₂和NaOH混合溶液将其吸收转化为NaClO₂保存。现利用如下装置及试剂制备NaClO₂。
已知：①ClO₂的熔点为−59℃，沸点为11℃，纯的或浓度较大的ClO₂易分解爆炸；ClO₂极易溶于水。
②饱和NaClO₂溶液中析出晶体成分与温度的关系如下表所示：

温度/℃	<38	38~60	>60
晶体成分	NaClO2·3H2O	NaClO2	NaClO2分解成NaClO3和NaCl

回答下列问题：
(1)仪器b的名称为___________使用a添加液体的优点___________。
(2)装置B水浴方式为___________(填“冰水浴”或“80℃水浴”)；其中生成NaClO₂的离子方程式为___________。
(3)实验过程中持续通入N₂的速度不能太慢也不能太快的原因是___________
(4)从NaClO₂溶液中获得NaClO₂固体的操作：
①减压，55℃蒸发结晶；②___________；③无水乙醇洗涤；④___________，得到成品。
(5)NaClO₂，纯度的测定：称取ag产品配成250mL溶液，取25.00mL溶液，加入足量的KI溶液和稀硫酸(4H⁺++4I^－=2I₂+Cl^－+2H₂O)，充分反应后加入指示剂，用b mol∙L⁻¹Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点(I₂+2=2I^－+)，平均消耗标准溶液的体积为VmL，则产品中NaClO₂，的质量分数是__________(用含a､b､v的代数式表示)

【推荐1】氮化镁（Mg₃N₂）在工业上具有非常广泛的应用。某化学兴趣小组用镁和氮气反应制备Mg₃N₂并进行有关实验。实验装置如图所示：
   
已知：①氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应生成一种有刺激性气味的气体。
②亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。
③温度较高时，亚硝酸钠会分解产生O₂等。
④硫酸亚铁具有还原性，容易被氧化。
回答下列问题：
（1）写出制取N₂发生反应的化学方程式___。
（2）实验获置(可重复使用)的连接顺序为：a→___，___→___，___→___，___→h，i→___。
（3）某同学检验A装置的气密性，关闭止水夹K后，开启分液漏斗活塞，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶，试判断：A装置是否漏气?___（填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)。
（4）装置B中为饱和硫酸亚铁溶液，作用是___。
（5）加热至反应开始发生，需移走A处酒精灯，原因是___。
（6）反应结束后，取m g E中样品于试管中，加足量蒸馏水，有刺激性气味气体产生，再向剩余固体中加稀硫酸，得VmL气体（换算为标准状况），则样品中氮化镁的质量分数为___。

【推荐2】氧化铁的用途较为广泛。工业上用废铁屑制备氧化铁的流程如图：

（1）“溶解”时主要反应的离子方程式为___。
（2）操作Ⅰ的名称是___。
（3）加入 NH₄HCO₃溶液生成FeCO₃沉淀和CO₂，则“废液”中含有的主要离子有___。
（4）在空气中煅烧FeCO₃可得产品Fe₂O₃，写出该反应的化学方程式：___。实际生产时，产品Fe₂O₃中常混有FeO。为了减少FeO，“煅烧”时可以采取的措施有___（写一条）。
（5）产品Fe₂O₃与A粉的混合物称为铝热剂，可用于焊接铁轨。该反应的化学方程式为___。

【推荐3】用MnO₂和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl₂，装置如图所示。

请回答下列问题：
(1)盛放浓盐酸的仪器名称是_______。
(2)B中选用的试剂是_______，其作用是_______，E中选用的试剂是_______，其作用是_______。
(3)D中反应的化学方程式是：_______。