【推荐2】已知反应：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O，下列关于该反应说法错误的是

A．氧化性：NaClO3>Cl2，进而可以推测出NaClO3可以氧化Fe2+

B．当反应中有2mol电子转移时，被氧化的HCl为4mol

C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2

D．NaCl既不是氧化产物也不是还原产物

【推荐3】已知：①F、、、I是同主族元素，且单质的氧化性。②溴水浓度较低时呈黄色，浓度较高时呈红棕色；碘水呈棕黄色。用下图所示装置进行实验，验证卤素单质的氧化性(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸；
Ⅱ．当N和P中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；
Ⅲ．当N中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a；
Ⅳ．打开活塞b向Q中滴加P中溶液，溶液变为棕黄色，比P中溶液颜色深。
下列说法错误的是

A．实验开始时，M中湿润的淀粉试纸变蓝

B．N中两次颜色变化的反应均为

C．若省略Ⅱ、Ⅲ，则不能说明氧化性

D．挥发的气体会干扰本实验的结果和结论的得出，应改进装置

【推荐1】以下说法正确的是

A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应

B．金属阳离子在氧化还原反应中不一定作氧化剂

C．含非金属元素的离子，在氧化还原反应中作还原剂

D．非金属原子越容易得到电子，其单质还原性越强

【推荐2】化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力的大小。值越高，氧化型的氧化能力越强。利用表格所给的数据进行分析，下列说法错误的是

氧化型/还原型	(Co3+/Co2+)	(Fe3+/Fe2+)	(Cl2/Cl-)
酸性介质	1.84V	0.77V	1.36V
氧化型/还原型	[Co(OH)3/Co(OH)2]	[Fe(OH)3/Fe(OH)2]	(ClO-/Cl-)
碱性介质	0.17V	XV	0.89V

A．推测：X<0.77

B．Fe3O4与浓盐酸发生反应：Fe3O4+8HCl(浓)=FeCl2+2FeCl3+4H2O

C．Co3O4与浓盐酸发生反应：Co3O4+8HCl(浓)=3CoCl2+Cl2↑+4H2O

D．在等浓度的Co2+、Fe2+、Cl-的混合液中，还原性：Co2+>Cl->Fe2+

【推荐3】实验室里也可以利用以下反应制取少量氯气：2KMnO₄+16HCl(浓)2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑，关于该反应的说法正确的是（       ）

A．KMnO4中的锰元素被氧化

B．Cl2既是氧化产物，又是还原产物

C．HCl在反应中只做还原剂

D．每生成1molCl2转移电子的物质的量为2mol

【推荐1】水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：，下列说法不正确的是

A．离子方程式中x=4

B．该反应中S2O是还原剂

C．3 mol Fe2＋被氧化时有1 mol O2被还原

D．每生成1 mol Fe3O4转移4 mol电子

【推荐2】Cl₂在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO₃的物质的量之比为1︰2，若有0.7molCl₂参加反应，则该反应中转移的电子的物质的量为

A．0.7mol

B．1.1mol

C．1.4mol

D．2.2mol

【推荐3】一种制取的原理如图所示。下列说法错误的是

A．激光打印机的墨粉中含有

B．图中转化有三种元素的化合价发生变化

C．反应②中，每消耗转移电子

D．整个转化过程中，的物质的量浓度变大