【推荐1】下图为实验室制取氨气，二氧化硫及有关性质实验的组合装置。

(1)如果A、E是气体制取装置，则按照题目要求，A中制取气体的化学反应方程式为_______；
(2)B仪器称为_______，在此实验中B应加入_______(写名称)；
(3)先加热A装置，使产生气体通入烧瓶F中，此时弹簧夹a、b打开、c关闭。当F中充满A中气体后，A停止制气，关闭a，打开弹簧夹c，使E中气体通入F中；
①如何测知F中已充满大量A中气体：_______；
②D的作用是干燥气体，D中盛的是_______(写名称)；
(4)A、E中产生的气体都是有污染性的，吸收A尾气的试剂是_______，吸收E尾气的离子方程式为_______。
(5)生石灰与水反应生成并放出热量。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是_______(填“a”“b”或“c”)。

【推荐2】氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组探究制备氨气的方法并利用图1装置探究氨气的有关性质。
   
(1)图1中盛装浓氨水的仪器名称：___________，装置A中烧瓶内试剂可选用___________(填序号)，反应方程式为：___________。
A．生石灰        B．烧碱溶液        C．碱石灰        D．浓硫酸
(2)若实验室利用图2装置制备，试管中所加的试剂为(填名称)：___________。
   
(3)实验中观察到C中粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为___________。该反应证明氨气具有___________性(填“氧化”或“还原”)。
(4)图1的实验装置图存在的明显不足是___________。
(5)氨气极易溶于水，若标准状况下，将的氨气溶于水配成溶液，所得溶液的物质的量浓度为___________。
(6)向浓溶液中通入气体没现象，但若先通入，再通入则可制备纳米级碳酸钙。试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：___________。

【推荐3】氮元素是地球大气中含量最多的元素，请完成下列有关问题：
(1)写出N₂的电子式：___。
(2)将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下列能实现人工固氮的是___(填字母)。
A．N₂和H₂在一定条件下反应生成NH₃
B．雷雨闪电时空气中的N₂和O₂化合生成NO
C．NH₃经过催化氧化生成NO
D．NH₃和HNO₃反应生成NH₄NO₃
(3)如图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是___(填字母)。

(4)NH₄HCO₃是常用的铵态氮肥，在施用时若受热会释放氨气而降低肥效。检验的方法是___。

【推荐1】实验室用乙醇制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：①乙醇在浓硫酸的存在下制取乙烯、②乙烯与溴反应制得1，2-二溴乙烷。可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据列表如下：

	乙醇	1,2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g·cm	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

回答下列问题：
（1）写出乙醇在浓硫酸的存在下制取乙烯的化学方程式______________；浓硫酸所起的作用是___________ 。   
（2）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_______；(填正确选项前的字母)   
a．引发反应   b．加快反应速度   c．防止乙醇挥发     d．减少副产物乙醚生成
（3）反应一段时间后三颈烧瓶A中的液体混合物会逐渐变黑，此时会发生另一个副反应生成其他酸性杂质气体，该反应的化学方程式为_________ 。
（4）在装置C中应加入______，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)
a．水        b．浓硫酸          c．氢氧化钠溶液     d．饱和碳酸氢钠溶液
（5）判断该制备反应已经结束的最简单方法是________________；
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用_____________的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是________________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是___________________。

【推荐2】1，2—二氯乙烷(CH₂ClCH₂Cl)外观为无色或浅黄色透明液体，难溶于水，易溶于有机溶剂，碱性条件下水解程度较大，主要用作氯乙烯(聚氯乙烯单体)制取过程的中间体。实验室制备1，2—二氯乙烷的主要原理：C₂H₅OHCH₂=CH₂+H₂O；Cl₂+CH₂=CH₂→CH₂ClCH₂Cl。

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式___。
(2)B装置中的作用是___。
(3)根据制备原理，G装置中应该添加的仪器是___。
(4)D装置中多孔球泡的作用是___。
(5)A装置橡皮管的作用___。
(6)D装置排出尾气可以通过盛有__、NaOH溶液的洗气瓶进行吸收。

【推荐3】现以C₈H₁₈为原料经裂解制得乙烯，进而制得1，2-二溴乙烷，根据如图所示装置，结合有关知识回答问题：

（1）制取乙烯的化学方程式为___。
（2）制取的二溴乙烷可能混有一些杂质，这些杂质可能是___。
（3）冷凝管的进出水方向为___，使用冷凝管的目的是___。
（4）设计三种简单的实验证明广口瓶内发生的是加成反应而不是取代反应。
第一种___；
第二种___；
第三种___。

【推荐1】有机化合物F是一种食用香料，可用淀粉为原料，路线如图：

请回答下列问题：
(1)A为，所含官能团的结构简式为___________、。
(2)反应Ⅱ为酯化反应，写出反应Ⅱ的化学方程式___________。
(3)3.45gB与足量钠反应，能生成标准状况下的体积为___________L。
(4)下列说法不正确的是___________(填字母)。
a．淀粉分子式为，属于天然有机高分子
b．反应Ⅰ为水解反应
c．E分别于足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量相等
d．D、E互为同系物
(5)淀粉在酸性条件下发生水解反应生成A，要证明淀粉已经水解完全向水解后的溶液中加入___________(填试剂名称)。

【推荐2】Bi₂O₃常用作可见光催化剂，NaBiO₃是一种强氧化剂。以辉铋矿(主要成分是Bi₂S₃，含少量的Bi₂O₃、SiO₂和铁的氧化物)为原料制备Bi₂O₃和NaBiO₃的流程如下：

已知：①Bi₂O₃能溶于酸；②碱式碳酸铋的化学组成：(BiO)₂CO₃；③Bi₂S₃＋6HCl＋NaClO₃=2BiCl₃＋3S＋NaCl＋3H₂O。
Ⅰ．请回答下列问题：
(1)滤渣的成分有_______(填化学式，下同)；“溶浸”时可能产生一种有毒气体单质，它是_______。
(2)“溶浸”时浸出速率与温度的关系如图所示。

温度高于T₀℃时，浸出速率突然减小的原因是_______。
(3)若将“置换铋”的反应设计成原电池，则负极反应式为_______。
(4)写出“煅烧”中反应的化学方程式：_______。
(5)实验室常用下列方法鉴别Mn^2＋：在硫酸酸化的MnSO₄溶液中加入NaBiO₃粉末(难溶于水)，溶液变成紫红色，还原产物为Bi^3＋，该反应的离子方程式为_______。
Ⅱ．石油是重要的化工原料，被称为“工业的血液”。下图中A的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。回答下列问题：

(6)过程②这种获得有机化工原料的方法在工业上叫做_______，物质D中含有的官能团名称为_______，过程③发生的反应类型是_______。
(7)石油气的成分中含有一种电子总数为42的烷烃，该烷烃共有_______种同分异构体，其中一氯代物共有4种的名称是_______。
(8)以淀粉为原料经水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下可分解生成B，写出生成B的化学方程式_______。实验室实现过程④反应的化学方程式为_______。
(9)实验室常用下列装置实现过程⑥发生的化学反应。

①实验时，先在大试管中加入B、浓硫酸、D的混合物，再加入_______。
②反应结束后，将收集到的产品倒入分液漏斗中振荡、静置、分液，_______从分液漏斗上口倒出。
③相对于a装置，用b装置进行制备的缺点有_______(答一条即可)。

【推荐3】已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如图所示.

请回答下列问题:
（1）写出A的电子式______________；
（2）D、E分子中官能团的名称是_______、 _________；
（3）写出下列反应的化学方程式:
②_______________________________________，反应类型:____________。
④_______________________________________，反应类型_____________。

【推荐3】现有NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^－、SO₄^2-和NO₃^-的分离，实验过程如图所示：

请回答下列问题：
（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：
试剂1__，试剂2__，试剂4___。
（2）加入过量试剂3的目的是___。
（3）在加入试剂4后，获得晶体D的实验操作④是___。
（4）写出过程②的离子方程式___。